In der Thermodynamik beschreibt der Begriff exothermic ("außerhalb der Heizung") einen Prozess oder Reaktion, die Energie vom System, gewöhnlich in der Form der Hitze, sondern auch in der Form des Lichtes (z.B ein Funken, Flamme oder Explosion), Elektrizität (z.B eine Batterie), oder Ton (z.B brennender Wasserstoff) veröffentlicht. Seine Etymologie-Stämme vom Präfix exo (ist auf das griechische Wort ἔξω, exō, "draußen" zurückzuführen gewesen), und das griechische Wort thermasi (Bedeutung, "um" zu heizen). Der Begriff exothermic wurde zuerst von Marcellin Berthelot ins Leben gerufen. Das Gegenteil eines exothermen Prozesses ist ein Endothermic-Prozess, derjenige, der Energie in der Form der Hitze absorbiert.

Das Konzept wird oft in den physischen Wissenschaften auf chemische Reaktionen angewandt, wo chemische Band-Energie zur Thermalenergie (Hitze) umgewandelt wird.

Übersicht

Exothermic bezieht sich auf eine Transformation, in der ein System Energie (Hitze) zu den Umgebungen veröffentlicht:

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In chemischen Reaktionen ist die Hitze, die absorbiert wird, in der Form der elektromagnetischen Energie. Der Verlust der kinetischen Energie über reagierende Elektronen veranlasst Licht, veröffentlicht zu werden. Dieses Licht ist in der Energie zur Stabilisierungsenergie der Energie für die chemische Reaktion, d. h. der Band-Energie gleichwertig. Dieses Licht, das veröffentlicht wird, kann von anderen Molekülen in der Lösung gefesselt sein, Molekülschwingungen oder Folgen zu verursachen, der das klassische Verstehen der Hitze verursacht. Im Gegensatz, wenn endothermic Reaktionen vorkommen, wird Energie absorbiert, um ein Elektron in einen höheren Energiestaat, solch zu legen, dass das Elektron mit einem anderen Atom verkehren kann, um einen anderen chemischen Komplex zu bilden. Der Verlust der Energie innerhalb der Lösung ist von der endothermic Reaktion gefesselt und ist deshalb ein Verlust der Hitze. Das ist das physische Verstehen von exothermic und endothermic Reaktionen innerhalb der Lösung.

Deshalb in einer exothermic Reaktion ist die für die Reaktion erforderliche Energie vorzukommen weniger als die veröffentlichte Gesamtenergie.

Beispiele

Einige Beispiele von exothermen Prozessen sind:

• Kondensation des Regens vom Wasserdampf
• Verbrennen von Brennstoffen wie Holz, Kohlen- und Ölerdöl
• Das Mischen starker und Wassersäuren
• Das Mischen von Alkalien und Säuren
• Die Einstellung von Zement und Beton
• Einige Polymerisationsreaktionen wie die Einstellung von Epoxydharz-Harz
• Reaktion von Thermite

Implikationen für chemische Reaktionen

Chemische exothermic Reaktionen sind allgemein mehr unwillkürlich als ihre Kollegen, endothermic Reaktionen. In einer thermochemical Reaktion, die exothermic ist, kann die Hitze unter den Produkten der Reaktion verzeichnet werden.

Unähnlichkeit zwischen der thermodynamischen und biologischen Fachsprache

Bemerken Sie, dass wegen des historischen Unfalls Studenten auf eine Quelle der möglichen Verwirrung zwischen der Fachsprache der Physik und Biologie stoßen. Wohingegen sich die thermodynamischen Begriffe "exothermic" und "endothermic" beziehungsweise auf Prozesse beziehen, die Hitzeenergie und Prozesse ausgeben, die Hitzeenergie in der Biologie absorbieren, wird der Sinn effektiv umgekehrt. Die metabolischen Begriffe "ectothermic" und "endothermic" beziehen sich beziehungsweise auf Organismen, die sich größtenteils auf die Außenhitze verlassen, um eine volle Arbeitstemperatur, und zu Organismen zu erreichen, die Hitze aus als ein Hauptfaktor im Steuern ihrer körperlichen Temperatur erzeugen.

Siehe auch

• Calorimetry
• Chemische Thermodynamik
• Differenzial, calorimetry scannend
• Endergonic
• Reaktion von Endergonic
• Exergonic
• Reaktion von Exergonic
• Reaktion von Endothermic

Links

• Beobachten Sie http://chemistry.about.com/b/a/184556.htm exothermic Reaktionen in einem einfachen Experiment