Das chlorite Ion ist ClO. Ein chlorite (Zusammensetzung) ist eine Zusammensetzung, die diese Gruppe, enthält

mit dem Chlor in der Oxydation setzen +3 fest. Chlorites sind auch bekannt als Salze von chlorhaltiger Säure.

Oxydationsstaaten

Chlor kann Oxydationsstaaten 1, +1, +3, +5, oder +7 innerhalb der entsprechenden Anion-Kl., ClO, ClO, ClO oder ClO, bekannt allgemein und beziehungsweise als Chlorid, hypochlorite, chlorite, chlorsaures Salz und perchlorate annehmen. Ein zusätzlicher Oxydationsstaat +4 wird im neutralen zusammengesetzten Chlor-Dioxyd ClO gesehen, der eine ähnliche Struktur zu chlorite ClO hat (Oxydation setzen +3 fest), und der cation chloryl (ClO) (Oxydation setzen +5 fest).

Einige Chlorite-Zusammensetzungen

• Natrium chlorite, NaClO
• Magnesium chlorite, Mg (ClO)

Fertigung

Die freie Säure, chlorhaltige Säure, HClO, ist nur bei niedrigen Konzentrationen stabil. Da es nicht konzentriert werden kann, ist es nicht ein kommerzielles Produkt. Jedoch, das entsprechende Natriumssalz, Natrium chlorite, ist NaClO stabil und billig genug, um gewerblich verfügbar zu sein. Die entsprechenden Salze von schweren Metallen (Ag, Hg, Tl, Pb, und auch Cu und NH) zersetzen sich explosiv mit der Hitze oder dem Stoß.

Natrium chlorite wird indirekt vom chlorsauren Natriumssalz, NaClO abgeleitet. Erstens, das explosiv nicht stabile Gaschlor-Dioxyd, wird ClO durch das Reduzieren des chlorsauren Natriumssalzes in einer starken sauren Lösung mit einem passenden abnehmenden Agenten (zum Beispiel, Natriumchlorid, Schwefel-Dioxyd oder Salzsäure) erzeugt.

HSO (aq) + NaClO (s)  NaHSO (aq) + HClO (aq)

3HClO (aq)  2ClO (g) + HClO (aq) + HO (l)

(Andere Wege für die Vorbereitung des Chlor-Dioxyds sind abhängig vom anfänglichen Salz verfügbar).

Das Chlor-Dioxyd wird dann mit einer Lauge vereinigt und mit Wasserstoffperoxid, HO tragendes Natrium chlorite (NaClO) reduziert. (Natrium, Na, werden Zuschauer-Ionen in den folgenden Gleichungen nicht gezeigt).

2ClO (g) + 2OH  ClO (aq) + ClO (aq) + HO (l)

ClO (aq) + HO (l)  ClO (aq) + HO (l) + O (g)

Gebrauch

Die Hauptanwendung von Natrium chlorite ist die Generation des Chlor-Dioxyds, um zu bleichen und von Textilwaren, Fruchtfleisch und Papier zu berauben. Es wird auch für die Desinfektion in einigen Selbstverwaltungswasserbehandlungswerken nach der Konvertierung zum Chlor-Dioxyd verwendet. Ein Vorteil in dieser Anwendung, verglichen mit dem allgemeiner verwendeten Chlor, besteht darin, dass trihalomethanes von organischen Verseuchungsstoffen nicht erzeugt werden. In der Europäischen Union jedoch ist der Gebrauch von Natrium chlorite vor dem 24-10-2009 für den Gebrauch als bestimmte Typen von biocides stufenweise eingestellt worden: Produkttyp (PT) 2: Benutzerbereich und Gesundheitswesen-Bereichsantiseptiken und andere biocidal Produkte, PT 3: Tierhygiene biocidal Produkte, PT 4: Essen und Futter-Bereichsantiseptiken und PT 5: Trinkwasser-Antiseptiken. Seit dem September 2006 wird seine Anwendung als molluscicide (PT 16) ebenso verboten.

Natrium chlorite, NaClO findet auch Anwendung als ein Bestandteil der Kontaktlinse-Reinigungslösung unter dem Handelsnamen purite.

Sicherheit

Gesundheit hat Information verbunden: Sieh Natrium chlorite.

Natrium chlorite, wie viele Oxydationsmittel, sollte vor der unachtsamen Verunreinigung durch organische Materialien geschützt werden, um die Bildung einer explosiven Mischung zu vermeiden.

• Chemie der Elemente, N.N. Greenwoods und A. Earnshaws, Pergamon Presse, 1984.
• Kirk-Othmer Kurze Enzyklopädie von Chemie, Martin Grayson, Redakteur, John Wiley & Sons, Inc., 1985