Ein abnehmender Agent (hat auch einen reductant oder Reduziermaschine genannt), ist das Element oder die Zusammensetzung in einer Verminderungsoxydation (redox) Reaktion, die ein Elektron einer anderen Art schenkt; jedoch, da die Reduziermaschine ein Elektron verliert, sagen wir, dass sie "oxidiert" wird. Das bedeutet, dass es ein "Oxydationsmittel" geben muss; weil, wenn eine Chemikalie ein Elektronendonator (Reduziermaschine) ist, ein anderer ein Elektronempfänger (Oxydationsmittel) sein muss. So werden Reduziermaschinen "oxidiert", und Oxydationsmittel werden "reduziert". Denken Sie zum Beispiel die folgende Reaktion:

:2 +  2 + 2

Das abnehmende Reagenz in dieser Reaktion ist Eisenzyanid . Es schenkt ein Elektron, oxidiert zu ferricyanide werdend , gleichzeitig wird das Oxydationsmittel-Chlor auf das Chlorid reduziert.

In der organischen Chemie bezieht sich die Verminderung mehr spezifisch auf die Hinzufügung von Wasserstoff zu einem Molekül, obwohl die oben erwähnte Definition noch gilt. Zum Beispiel wird Benzol auf cyclohexane in Gegenwart von einem Platin-Katalysator reduziert:

:CH + 3 H  CH

In der organischen Chemie sind gute abnehmende Reagenzien Reagenzien, die H liefern.

Eigenschaften von abnehmenden Agenten

Starke abnehmende Agenten verlieren leicht (oder schenken Sie) Elektronen. Ein Atom mit einem relativ großen Atomradius neigt dazu, ein besserer reductant zu sein. In solchen Arten ist die Entfernung vom Kern bis die Wertigkeitselektronen so lang, dass diese Elektronen nicht stark angezogen werden. Diese Elemente neigen dazu, starke abnehmende Agenten zu sein. Gute abnehmende Agenten neigen dazu, aus Atomen mit einer niedrigen Elektronegativität, der Fähigkeit eines Atoms oder Moleküls zu bestehen, um Abbinden-Elektronen und Arten mit dem relativ kleinen Ionisationsenergieaufschlag als gute abnehmende Agenten auch anzuziehen." Das Maß eines Materials, um Elektronen zu oxidieren oder zu verlieren, ist als sein Oxydationspotenzial bekannt". Der Tisch zeigt unten einige Verminderungspotenziale, die zum Oxydationspotenzial durch das einfache Umkehren des Zeichens leicht geändert werden konnten. Abnehmende Agenten können aufgereiht werden, indem sie Kraft vergrößern, indem sie ihre Oxydationspotenziale aufreihen. Der abnehmende Agent ist stärker, wenn es eine positivere Oxydation potenziell und schwächer hat, wenn es ein negatives Oxydationspotenzial hat. Der folgende Tisch stellt die Verminderungspotenziale von angezeigtem abnehmendem Agenten an 25 °C zur Verfügung.

Um zu erzählen, der der stärkste abnehmende Agent ist, kann man das Zeichen seines jeweiligen Verminderungspotenzials ändern, es Oxydationspotenzial zu machen. Je größer die Zahl, desto stärker der abnehmende Agent. Zum Beispiel, unter Na, Cr, Cu und Cl, ist Na der stärkste abnehmende Agent, und Kl. ist die schwächste.

Allgemeine abnehmende Agenten schließen Metallkalium, Kalzium, Barium, Natrium und Magnesium ein, und vergleicht sich auch, die das H Ion, diejenigen enthalten, die NaH, LiH, LiAlH und CaH sind.

Einige Elemente und Zusammensetzungen können beide reduzieren oder Agenten oxidieren. Wasserstoffbenzin ist ein abnehmendes Reagenz, wenn es mit Nichtmetallen und einem Oxidieren-Reagenz reagiert, wenn es mit Metallen reagiert.

:2 Li + H (g)  2 LiH

Wasserstoff handelt als ein Oxidieren-Agent, weil er eine Elektronspende von Lithium akzeptiert, das Li veranlasst, oxidiert zu werden.

Hälfte von Reaktionen: 2 Li  2 Li + 2 e::::: H + 2 e  2 H

:H (g) + F (g)  2 HF (g)

Wasserstoff handelt als ein abnehmender Agent, weil er seine Elektronen dem Fluor schenkt, das Fluor erlaubt, reduziert zu werden.

Hälfte von Reaktionen: H  2 H + 2 e:::::

F + 2 e  2 F

Wichtigkeit vom Reduzieren und Oxidieren von Agenten

Abnehmende Agenten und Oxidieren-Agenten sind diejenigen, die für die Korrosion verantwortlich sind, die die "Degradierung von Metallen infolge der elektrochemischen Tätigkeit" ist. Korrosion verlangt, dass eine Anode und Kathode stattfindet. Die Anode ist ein Element, das Elektronen verliert (Reagenz reduzierend), so kommt Oxydation immer in der Anode vor, und die Kathode ist ein Element, das Elektronen gewinnt (Reagenz oxidierend), so kommt die Verminderung immer in der Kathode vor. Korrosion kommt vor, wann auch immer es einen Unterschied im Oxydationspotenzial gibt. Wenn das da ist, beginnt das Anode-Metall sich zu verschlechtern, gegeben dort ist eine elektrische Verbindung und die Anwesenheit eines Elektrolyts.

Beispiel der redox Reaktion

Die Bildung von Eisen (III) Oxyd;

:4Fe + 3O  2FeO

In der obengenannten Gleichung hat das Eisen (Fe) eine Oxydationszahl 0 vorher und 3 + nach der Reaktion. Für Sauerstoff (O) die Oxydationszahl hat als 0 begonnen und hat zu 2  abgenommen. Diese Änderungen können als zwei "Halbreaktionen" angesehen werden, die gleichzeitig vorkommen:

1. Oxydation Hälfte der Reaktion: Fe  Fe + 3e
2. Die Verminderung Hälfte der Reaktion: O + 4e  2 O

Eisen (Fe) ist oxidiert worden, weil die Oxydationszahl zugenommen hat. Eisen ist das abnehmende Reagenz, weil es Elektronen dem Sauerstoff (O) gegeben hat.

Sauerstoff (O) ist reduziert worden, weil die Oxydationszahl abgenommen hat und der Oxidieren-Agent ist, weil es Elektronen von Eisen (Fe) genommen hat.

Allgemeine abnehmende Agenten

• Lithiumaluminium hydride (LiAlH)
• Werdender (atomarer) Wasserstoff
• Natriumsamalgam
• Natrium borohydride (NaBH)
• Zusammensetzungen, die das Ion von Sn, wie Dose (II) Chlorid enthalten
• Sulfit setzt zusammen
• Hydrazine (die Verminderung von Wolff-Kishner)
• Zinkquecksilberamalgam (Zn (Hg)) (die Verminderung von Clemmensen)
• Diisobutylaluminum hydride (DIBAH)
• Katalysator von Lindlar
• Oxalsäure (CHO)
• Ameisensäure (HCOOH)
• Askorbinsäure (CHO)
• Phosphites, hypophosphites, und phosphorhaltige Säure
• Dithiothreitol (DTT) - verwendet in Biochemie-Laboratorien, um S-S Obligationen zu vermeiden
• Zusammensetzungen, die das Ion von Fe, wie Eisen (II) Sulfat enthalten

Mehrere allgemeine abnehmende Agenten und ihre Produkte

Siehe auch

• Die organische Verminderung
• Das Oxidieren von Reagenz
• Elektronegativität
• Elektrochemie
• Korrosion
• Elektrolyt
• Redox

Weiterführende Literatur

• "Chemische Grundsätze: Die Suche nach der Scharfsinnigkeit", die Dritte Ausgabe. Peter Atkins und Loretta Jones p. F76

Links

• Tisch, der Kraft von abnehmenden Agenten zusammenfasst