In der organischen Chemie ist eine Hydratationsreaktion eine chemische Reaktion, in der eine hydroxyl Gruppe (OH) und ein Wasserstoff cation (ein acidic Proton) zu den zwei Kohlenstoff-Atomen hinzugefügt werden, die in der Doppelbindung des Kohlenstoff-Kohlenstoff zusammengebunden sind, die eine alkene funktionelle Gruppe zusammensetzt. Die Reaktion läuft gewöhnlich in einem starken acidic, wässriger Lösung. Hydratation unterscheidet sich von der Hydrolyse in dieser Hydrolyse zerspaltet den Nichtwasserbestandteil in zwei. Hydratation verlässt den Nichtwasserbestandteil intakt.

Die allgemeine chemische Gleichung der Reaktion ist der folgende:

:RRC=CH in HO/acid → RRC (-OH)-CH

Im ersten Schritt, den acidic Protonenobligationen zum weniger eingesetzten Kohlenstoff der Doppelbindung im Anschluss an die Regierung von Markovnikov. Im zweiten Schritt ein HO Molekül Obligationen zum anderen, höher eingesetztem Kohlenstoff. Das Sauerstoff-Atom an diesem Punkt hat drei Obligationen und trägt eine positive Anklage. Ein anderes Wassermolekül kommt mit und nimmt das Extraproton auf.

Wenn ausgeführt, im Laboratorium neigt diese Reaktion dazu, viele unerwünschte Seitenprodukte nachzugeben (welcher schließt ein?), und in seiner einfachen Form beschrieben hier wird sehr nützlich für die Produktion von Alkohol nicht betrachtet.

Begrifflich ähnliche Reaktionen schließen ein:

• hydroamination
• hydroalkoxylation
• hydrosilylation
• Hydrohalogenierung

Mechanismus

Das ist ein Beispiel-Reaktionsmechanismus der Hydratation von 1-methylcyclohexene zum 1-methylcyclohexanol.

Siehe auch

• Wasserentzug-Reaktion