Ein Polyatomion, auch bekannt als ein molekulares Ion, sind eine beladene Art (Ion), das aus zwei oder mehr Atomen covalently zusammengesetzt ist, verpfändet oder von einem Metallkomplex, der so betrachtet werden kann handelnd wie eine einzelne Einheit im Zusammenhang der sauren und Grundchemie oder in der Bildung von Salzen. Das Präfix "poly -" bedeutet "viele" in Griechisch, aber sogar Ionen von zwei Atomen werden allgemein polyatomar genannt. In der älteren Literatur wird ein Polyatomion auch einen Radikalen und weniger allgemein als eine radikale Gruppe genannt. Im zeitgenössischen Gebrauch bezieht sich der radikale Begriff auf freie Radikale, die (nicht notwendigerweise beladen) Arten mit einem allein stehenden Elektron sind.

Zum Beispiel wird ein Hydroxyd-Ion aus einem Sauerstoff-Atom und einem Wasserstoffatom gemacht: Seine chemische Formel ist . Es hat eine Anklage 1. Ein Ammonium-Ion wird aus einem Stickstoff-Atom und vier Wasserstoffatomen zusammengesetzt: Seine chemische Formel ist . Es hat Anklage +1.

Ein Polyatomion kann häufig als die verbundene Säure oder verbundene Basis eines neutralen Moleküls betrachtet werden. Zum Beispiel wird das Sulfat-Anion aus HSO abgeleitet, der als SO + HO betrachtet werden kann.

Nomenklatur

Es gibt zwei "Regeln", die verwendet werden können, für die Nomenklatur von Polyatomionen zu erfahren. Erstens, wenn das Präfix bi zu einem Namen hinzugefügt wird, wird ein Wasserstoff zur Formel des Ions hinzugefügt, und seine Anklage wird um 1, das letzte Wesen eine Folge von +1 Anklage des Wasserstoffions vergrößert. Ein Stellvertreter zum bi-Präfix soll den Wortwasserstoff in seinem Platz verwenden: Das Anion abgeleitet + kann entweder Bikarbonat oder Wasserstoffkarbonat genannt werden.

Bemerken Sie, dass viele der allgemeinen Polyatomanionen verbundene Basen von Säuren sind, ist auf die Oxyde von nichtmetallischen Elementen zurückzuführen gewesen. Zum Beispiel wird das Sulfat-Anion abgeleitet, der als + betrachtet werden kann.

Die zweite Regel schaut auf die Zahl von oxygens in einem Ion. Betrachten Sie das Chlor oxoanion als Familie:

Denken Sie erstens - hat Ion als seiend der "Grund"-Name gegessen, in welchem Fall die Hinzufügung pro Präfix einen Sauerstoff hinzufügt. Das Ändern hat Nachsilbe zu ite gegessen wird den oxygens durch einen, und das Halten der Nachsilbe ite und das Hinzufügen reduzieren, dass das Präfix hypo die Anzahl von oxygens durch zwei vermindert. In allen Situationen wird die Anklage nicht betroffen. Das Namengeben-Muster folgt innerhalb von vielen verschiedenen oxyanion auf einem Standard gestützten Reihen wühlen nach dieser besonderen Reihe. Der-ite hat denjenigen, den weniger Sauerstoff als - gegessen hat, aber verschieden - hat Anionen gegessen, könnte verschiedene Zahlen von Sauerstoff-Atomen haben.

Diese Regeln werden mit allen Polyatomionen nicht arbeiten, aber sie arbeiten wirklich mit den allgemeinsten (Sulfat, Phosphat, Nitrat, chlorsaures Salz).

Beispiele von allgemeinen Polyatomionen

Die folgenden Tische führen Beispiele allgemein gestoßener Polyatomionen an. Nur einigen Vertretern wird gegeben, weil die Zahl von Polyatomionen gestoßen in der Praxis sehr groß ist.

Siehe auch

• Ion von Monatomic
• Salz (Chemie)
• Massenspektrometrie
• Wasserstoffperoxid
• Molekül
• Molekulares Wasserstoffion

Außenverbindungen

• Liste von Polyatomionen
• Ein Handbuch eines Anfängers zu Polyatomionen.
• Tische von Allgemeinen Polyatomionen, einschließlich PDB Dateien