Chemie ist die Wissenschaft der Sache, besonders seine chemischen Reaktionen, sondern auch seine Zusammensetzung, Struktur und Eigenschaften. Chemie ist mit Atomen und ihren Wechselwirkungen mit anderen Atomen, und besonders mit den Eigenschaften von chemischen Obligationen beschäftigt.

Chemie wird manchmal "die Hauptwissenschaft" genannt, weil es Physik mit anderen Naturwissenschaften wie Geologie und Biologie verbindet. Chemie ist ein Zweig der physischen Wissenschaft, aber verschieden von der Physik.

Die Etymologie der Wortchemie ist sehr diskutiert worden. Die Entstehung der Chemie kann zu bestimmten Methoden verfolgt werden, die als Alchimie bekannt sind, die seit mehreren Millennien in verschiedenen Teilen der Welt, besonders der Nahe Osten geübt worden war.

Theorie

Traditionelle Chemie fängt mit der Studie von elementaren Partikeln, Atomen, Molekülen, Substanzen, Metallen, Kristallen und anderen Anhäufungen der Sache an. im festen, der Flüssigkeit und den Gasstaaten, ob in der Isolierung oder Kombination. Die Wechselwirkungen, Reaktionen und Transformationen, die in der Chemie studiert werden, sind ein Ergebnis der Wechselwirkung entweder zwischen verschiedenen chemischen Substanzen oder zwischen Sache und Energie. Solche Handlungsweisen werden in einem Chemie-Laboratorium das Verwenden verschiedener Formen des Laborglases studiert.

Eine chemische Reaktion ist eine Transformation von einigen Substanzen in eine oder mehr andere Substanzen. Es kann durch eine chemische Gleichung symbolisch gezeichnet werden. Die Zahl von Atomen links und dem Recht in der Gleichung für eine chemische Transformation ist meistenteils gleich. Die Natur von chemischen Reaktionen, die eine Substanz erleben kann und die Energieänderungen, die es begleiten können, wird durch bestimmte Grundregeln beschränkt, die als chemische Gesetze bekannt sind.

Energie und Wärmegewicht-Rücksichten sind in fast allen chemischen Studien unveränderlich wichtig. Chemische Substanzen werden in Bezug auf ihre Struktur, Phase sowie ihre chemischen Zusammensetzungen klassifiziert. Sie können mit den Werkzeugen der chemischen Analyse, z.B Spektroskopie und Chromatographie analysiert werden. Mit der chemischen Forschung beschäftigte Wissenschaftler sind als Chemiker bekannt. Die meisten Chemiker spezialisieren sich auf eine oder mehr Subdisziplinen.

Geschichte

Alte Ägypter haben für die Kunst der synthetischen "nassen" Chemie vor bis zu 4,000 Jahren den Weg gebahnt. Durch 1000 v. Chr. verwendeten alte Zivilisationen Technologien, die die Basis der verschiedenen Zweige der Chemie solcher als gebildet haben; das Extrahieren von Metall von ihren Erzen, das Bilden von Töpferwaren und Polituren, gärendem Bier und Wein, das Bilden von Pigmenten für die Kosmetik und Malerei, das Extrahieren von Chemikalien von Werken für die Medizin und das Parfüm, das Bilden von Käse, sterbendem Stoff, Gerben-Leder, Übergabe von Fett in Seife, das Bilden des Glases und Bilden der Legierung wie Bronze.

Die Entstehung der Chemie kann zum weit beobachteten Phänomen des Brennens verfolgt werden, das zu Metallurgie — die Kunst und Wissenschaft von in einer Prozession gehenden Erzen geführt hat, um Metalle (z.B Metallurgie im alten Indien) zu bekommen. Die Habgier nach Gold hat zur Entdeckung des Prozesses für seine Reinigung geführt, wenn auch die zu Grunde liegenden Grundsätze nicht gut verstanden wurden — wie man dachte, war es eine Transformation aber nicht Reinigung. Viele Gelehrte haben es damals angemessen vorgehabt zu glauben, dass dort Mittel bestehen, um preiswertere (grund)-Metalle in Gold umzugestalten. Das hat zur Alchimie und der Suche nach dem Stein des Philosophen nachgegeben, der, wie man glaubte, solch eine Transformation durch die bloße Berührung verursacht hat.

Griechischer Atomismus geht auf 440 v. Chr., als zurück, was durch das Buch De Rerum Natura (Die Natur von Dingen) geschrieben vom Roman Lucretius in 50 v. Chr. angezeigt werden könnte. Viel von der frühen Entwicklung von Reinigungsmethoden wird von Pliny der Ältere in seinem Naturalis Historia beschrieben.

Ein versuchsweiser Umriss ist wie folgt:

1. Die Alchimie im Greco-römischen Ägypten [-642 CE], die frühsten Westalchimisten wie Mary die Jüdin, Cleopatra der Alchimist und Zosimos von Panopolis hat frühe Laborausrüstung beschrieben. Wie man schätzt, haben sie zwischen den ersten und dritten Jahrhunderten gelebt.
2. Islamische Alchimie [642 CE - 1200], die moslemische Eroberung Ägyptens; Entwicklung der Alchimie durch Jābir ibn Hayyān, al-Razi und andere; Jābir modifiziert Aristoteles Theorien; Fortschritte in Prozessen und Apparat.
3. Europäische Alchimie [1300 - Gegenwart], Pseudo-Geber baut auf arabische Chemie. Aus dem 12. Jahrhundert haben sich Hauptfortschritte in den chemischen Künsten von arabischen Ländern bis Westeuropa bewegt.
4. Chemie [1661], Boyle schreibt seinem klassischen Chemie-Text Den Skeptischen Chymist.
5. Chemie [1787], Lavoisier schreibt seine klassischen Elemente der Chemie.
6. Chemie [1803], Dalton veröffentlicht seine Atomtheorie.
7. Chemie [1869], Dmitri Mendeleev hat sein Periodensystem präsentiert, das das Fachwerk der modernen Chemie ist

Die frühsten Pioniere der Chemie und Erfinder der modernen wissenschaftlichen Methode, waren mittelalterliche arabische und persische Gelehrte. Sie haben genaue Beobachtung eingeführt und haben Experimentieren ins Feld kontrolliert und haben zahlreiche Chemische Substanzen entdeckt.

Die einflussreichsten Chemiker Moslem waren Jābir ibn Hayyān (Geber, d. 815), al-Kindi (d. 873), al-Razi (d. 925), al-Biruni (d. 1048) und Alhazen (d. 1039). Ihre Arbeiten sind weiter bekannt in Europa in den zwölften und dreizehnten Jahrhunderten geworden, mit der lateinischen Übersetzung von Jābir's Kitab al-Kimya 1144 beginnend. Der Beitrag von Indianeralchimisten und Metallurgen in der Entwicklung der Chemie war auch ziemlich bedeutend.

Für einige Praktiker war Alchimie eine intellektuelle Verfolgung mit der Zeit, sie haben sich daran erholt. Paracelsus (1493-1541) hat zum Beispiel die 4-elementare Theorie und mit nur einem vagen Verstehen seiner Chemikalien und Arzneimittel zurückgewiesen, hat eine Hybride der Alchimie und Wissenschaft darin gebildet, was iatrochemistry genannt werden sollte. Ähnlich haben die Einflüsse von Philosophen wie Herr Francis Bacon (1561-1626) und René Descartes (1596-1650), wer mehr Strenge in der Mathematik und in der umziehenden Neigung von wissenschaftlichen Beobachtungen gefordert hat, zu einer wissenschaftlichen Revolution geführt. In der Chemie hat das mit Robert Boyle (1627-1691) begonnen, wer eine Gleichung präsentiert hat, die als das Gesetz von Boyle über die Eigenschaften des gasartigen Staates bekannt ist.

Chemie ist tatsächlich volljährig gekommen, als Antoine Lavoisier (1743-1794), die Theorie der Bewahrung der Masse 1783 entwickelt hat; und die Entwicklung der Atomtheorie durch John Dalton 1800. Das Gesetz der Bewahrung der Masse ist auf die neue Darlegung der Chemie hinausgelaufen, die auf diesem Gesetz und der Sauerstoff-Theorie des Verbrennens gestützt ist, das größtenteils auf der Arbeit von Lavoisier basiert hat. Die grundsätzlichen Beiträge von Lavoisier zur Chemie waren ein Ergebnis einer bewussten Anstrengung, alle Experimente das Fachwerk einer einzelnen Theorie einzubauen.

Lavoisier hat den konsequenten Gebrauch des chemischen Gleichgewichtes, verwendeter Sauerstoff eingesetzt, um die phlogiston Theorie zu stürzen, und hat ein neues System der chemischen Nomenklatur entwickelt und hat Beitrag zum modernen metrischen System geleistet. Lavoisier hat auch gearbeitet, um das archaische und die Fachsprache der Chemie in etwas zu übersetzen, was durch die größtenteils ungebildeten Massen leicht verstanden werden konnte, zu einem vergrößerten öffentlichen Interesse an der Chemie führend. Alle diese Fortschritte in der Chemie haben dazu geführt, was gewöhnlich die chemische Revolution genannt wird. Die Beiträge von Lavoisier haben dazu geführt, was jetzt moderne Chemie — die Chemie genannt wird, die in Bildungseinrichtungen überall auf der Welt studiert wird. Es ist wegen dieser und anderen Beiträge, dass Antoine Lavoisier häufig als der "Vater der Modernen Chemie" gefeiert wird. Die spätere Entdeckung von Friedrich Wöhler, dass viele natürliche Substanzen, organische Zusammensetzungen, tatsächlich in einem Chemie-Laboratorium auch synthetisiert werden können, hat der modernen Chemie geholfen, von seinem Säuglingsalter reif zu werden.

Die Entdeckung der chemischen Elemente hat eine lange Geschichte von den Tagen der Alchimie und in der Entdeckung des Periodensystems der chemischen Elemente durch Dmitri Mendeleev (1834-1907) und den späteren Entdeckungen von einigen synthetischen Elementen kulminierend.

Jöns Jacob Berzelius, Joseph Priestley, Humphry Davy, Linus Pauling, Gilbert N. Lewis, Josiah Willard Gibbs, Robert Burns Woodward und Fritz Haber haben auch bemerkenswerte Beiträge geleistet.

Das Jahr 2011 wurde von den Vereinten Nationen als das Internationale Jahr der Chemie erklärt. Es war eine Initiative der Internationalen Vereinigung der Reinen und Angewandten Chemie, und der Vereinten Nationen Pädagogische, Wissenschaftliche und Kulturelle Organisation und schließt chemische Gesellschaften, Akademiker und Einrichtungen weltweit ein und hat sich auf individuelle Initiativen verlassen, lokale und regionale Tätigkeiten zu organisieren.

Etymologie

Die Wortchemie kommt aus der Wortalchimie, einem früheren Satz von Methoden, die Elemente von Chemie, Metallurgie, Philosophie, Astrologie, Astronomie, Mystik und Medizin umfasst haben; davon wird als die Suche allgemein gedacht, um Leitung oder ein anderes allgemeines Ausgangsmaterial in Gold zu verwandeln. Die Wortalchimie wird der Reihe nach aus dem arabischen Wort al-kīmīā () abgeleitet, Alchimie bedeutend. Der arabische Begriff wird vom Griechen  oder  geliehen. Das kann ägyptische Ursprünge haben. Viele glauben, dass al-kīmīā  abgeleitet wird, der der Reihe nach aus dem Wort aus Chemi oder Kimi abgeleitet wird, der der alte Name Ägyptens im Ägypter ist. Abwechselnd kann al-kīmīā  abgeleitet werden, "Wurf zusammen" bedeutend.

Ein Alchimist wurde einen 'Chemiker' in der populären Rede genannt, und später wurde die Nachsilbe "-ry" dazu hinzugefügt, um die Kunst des Chemikers als "Chemie" zu beschreiben.

Definitionen

Im Rückblick hat sich die Definition der Chemie mit der Zeit geändert, wie neue Entdeckungen und Theorien zur Funktionalität der Wissenschaft hinzufügen. Gezeigt unten sind einige der von verschiedenen bekannten Chemikern verwendeten Standarddefinitionen:

• Alchimie (330) - die Studie der Zusammensetzung von Wasser, Bewegung, Wachstum, dem Darstellen, disembodying, Zeichnung der Geister von Körpern und dem Abbinden der Geister innerhalb von Körpern (Zosimos).
• Chymistry (1661) - das Thema der materiellen Grundsätze von Mischkörpern (Boyle).
• Chymistry (1663) - eine wissenschaftliche Kunst, durch die lernt, Körper aufzulösen, und von ihnen die verschiedenen Substanzen auf ihrer Zusammensetzung zu ziehen, und wie man sie wieder vereinigt, und sie zu einer höheren Vollkommenheit (Glaser) erhöht.
• Chemie (1730) - die Kunst sich aufzulösen hat sich, Zusammensetzung oder gesamte Körper in ihre Grundsätze vermischt; und solche Körper aus jenen Grundsätzen (Stahl) zusammenzusetzen.
• Chemie (1837) - die Wissenschaft, die mit den Gesetzen und Effekten von molekularen Kräften (Dumas) betroffen ist.
• Chemie (1947) - die Wissenschaft von Substanzen: Ihre Struktur, ihre Eigenschaften und die Reaktionen, die sie in andere Substanzen (Pauling) ändern.
• Chemie (1998) - die Studie der Sache und der Änderungen erlebt es (Chang).

Grundlegende Konzepte

Mehrere Konzepte sind für die Studie der Chemie notwendig; einige von ihnen sind:

Atom

Ein Atom ist die grundlegende Einheit der Chemie. Es besteht aus einem positiv beladenen Kern (der Atomkern), der Protone und Neutronen enthält, und der mehrere Elektronen aufrechterhält, um die positive Anklage im Kern zu erwägen. Das Atom ist auch die kleinste Entität, die vorgestellt werden kann, um die chemischen Eigenschaften des Elements, wie Elektronegativität, Ionisation potenzieller, bevorzugter Oxydationsstaat (En), Koordinationszahl und bevorzugte Typen von Obligationen zu behalten, um sich (z.B, metallisch, ionisch, covalent) zu formen.

Element

Das Konzept des chemischen Elements ist mit dieser der chemischen Substanz verbunden. Ein chemisches Element ist spezifisch eine Substanz, die aus einem einzelnen Typ des Atoms zusammengesetzt wird. Ein chemisches Element wird durch eine besondere Zahl von Protonen in den Kernen seiner Atome charakterisiert. Diese Zahl ist als die Atomnummer des Elements bekannt. Zum Beispiel sind alle Atome mit 6 Protonen in ihren Kernen Atome des chemischen Element-Kohlenstoff, und alle Atome mit 92 Protonen in ihren Kernen sind Atome des Element-Urans.

Obwohl alle Kerne aller Atome, die einem Element gehören, dieselbe Zahl von Protonen haben werden, können sie nicht dieselbe Zahl von Neutronen notwendigerweise haben; solche Atome sind genannte Isotope. Tatsächlich können mehrere Isotope eines Elements bestehen. Vierundneunzig verschiedene chemische Elemente oder Typen von auf der Zahl von Protonen gestützten Atomen werden auf der Erde natürlich beobachtet, mindestens ein Isotop habend, das stabil ist oder eine sehr lange Halbwertzeit hat. Weiter 18 Elemente sind durch IUPAC erkannt worden, nachdem sie im Laboratorium gemacht worden sind.

Die Standardpräsentation der chemischen Elemente ist im Periodensystem, das Elemente durch die Atomnummer bestellt und sie durch die Elektronkonfiguration gruppiert. Wegen seiner Einordnung, Gruppen oder Säulen, und Perioden oder Reihen, Elemente im Tisch, entweder mehrere chemische Eigenschaften zu teilen, oder einer bestimmten Tendenz in Eigenschaften wie Atomradius, Elektronegativität usw. zu folgen, sind Listen der Elemente namentlich, durch das Symbol, und durch die Atomnummer auch verfügbar.

Zusammensetzung

Eine Zusammensetzung ist eine Substanz mit einem besonderen Verhältnis von Atomen von besonderen chemischen Elementen, das seine Zusammensetzung und eine besondere Organisation bestimmt, die chemische Eigenschaften bestimmt. Zum Beispiel ist Wasser ein zusammengesetzter, der Wasserstoff und Sauerstoff im Verhältnis zwei zu einem, mit dem Sauerstoff-Atom zwischen den zwei Wasserstoffatomen und einem Winkel von 104.5 ° zwischen ihnen enthält. Zusammensetzungen werden gebildet und durch chemische Reaktionen zwischenumgewandelt.

Substanz

Eine chemische Substanz ist eine Art Sache mit einer bestimmten Zusammensetzung und Satz von Eigenschaften. Genau genommen ist eine Mischung von Zusammensetzungen, Elementen oder Zusammensetzungen und Elementen nicht eine chemische Substanz, aber es kann eine Chemikalie genannt werden. Die meisten Substanzen, auf die wir in unserem täglichen Leben stoßen, sind eine Art Mischung; zum Beispiel: Luft, Legierung, Biomasse, usw.

Die Nomenklatur von Substanzen ist ein kritischer Teil der Sprache der Chemie. Allgemein bezieht es sich auf ein System, um chemische Zusammensetzungen zu nennen. Früher in der Geschichte von der Chemie waren Substanzen Vorname durch ihren Entdecker, der häufig zu etwas Verwirrung und Schwierigkeit geführt hat. Jedoch heute erlaubt das IUPAC System der chemischen Nomenklatur Chemikern, namentlich spezifische Zusammensetzungen unter der riesengroßen Vielfalt von möglichen Chemikalien anzugeben.

Die Standardnomenklatur von chemischen Substanzen wird von der Internationalen Vereinigung der Reinen und Angewandten Chemie (IUPAC) gesetzt. Es gibt bestimmte Systeme im Platz, um chemische Arten zu nennen. Organische Zusammensetzungen werden gemäß dem organischen Nomenklatur-System genannt. Anorganische Zusammensetzungen werden gemäß dem anorganischen Nomenklatur-System genannt. Außerdem hat der Chemische Auszug-Dienst eine Methode ausgedacht, chemische Substanz mit einem Inhaltsverzeichnis zu versehen. In diesem Schema ist jede chemische Substanz durch eine als CAS Registrierungszahl bekannte Zahl identifizierbar.

Molekül

Ein Molekül ist der kleinste unteilbare Teil einer reinen chemischen Substanz, die seinen einzigartigen Satz von chemischen Eigenschaften, d. h. sein Potenzial hat, um einen bestimmten Satz von chemischen Reaktionen mit anderen Substanzen zu erleben. Jedoch arbeitet diese Definition nur gut für Substanzen, die aus Molekülen zusammengesetzt werden, der auf viele Substanzen (sieh unten) nicht zutrifft. Moleküle sind normalerweise eine Reihe von Atomen gebunden zusammen durch covalent Obligationen, solch, dass die Struktur elektrisch neutral ist und alle Wertigkeitselektronen mit anderen Elektronen entweder in Obligationen oder in einsamen Paaren paarweise angeordnet werden.

So bestehen Moleküle als elektrisch neutrale Einheiten verschieden von Ionen. Wenn diese Regel gebrochen wird, dem "Molekül" eine Anklage gebend, wird das Ergebnis manchmal ein molekulares Ion oder ein Polyatomion genannt. Jedoch verlangt die getrennte und getrennte Natur des molekularen Konzepts gewöhnlich, dass molekulare Ionen nur in der gut getrennten Form wie ein geleiteter Balken in einem Vakuum in einem Massenspektrographen da sind. Beladene Polyatomsammlungen, die in Festkörpern (zum Beispiel, allgemeines Sulfat oder Nitrat-Ionen) wohnen, werden allgemein als "Moleküle" in der Chemie nicht betrachtet.

Die "trägen" oder edlen chemischen Elemente (Helium, Neon, Argon, Krypton, xenon und radon) werden aus einsamen Atomen als ihre kleinste getrennte Einheit zusammengesetzt, aber die anderen isolierten chemischen Elemente bestehen entweder aus Molekülen oder aus Netzen von Atomen, die zu einander irgendwie verpfändet sind. Identifizierbare Moleküle setzen vertraute Substanzen wie Wasser, Luft und viele organische Zusammensetzungen wie Alkohol, Zucker, Benzin und die verschiedenen Arzneimittel zusammen.

Jedoch bestehen nicht alle Substanzen oder chemische Zusammensetzungen aus getrennten Molekülen, und tatsächlich den meisten festen Substanzen, die die feste Kruste, den Mantel zusammensetzen, und Kern der Erde sind chemische Zusammensetzungen ohne Moleküle. Diese anderen Typen von Substanzen, wie ionische Zusammensetzungen und Netzfestkörper, werden auf solche Art und Weise organisiert, um an der Existenz von identifizierbaren Molekülen per se Mangel zu haben. Statt dessen werden diese Substanzen in Bezug auf Formel-Einheiten oder Einheitszellen als die kleinste sich wiederholende Struktur innerhalb der Substanz besprochen. Beispiele solcher Substanzen sind Mineralsalze (wie Tabellensalz), Festkörper wie Kohlenstoff und Diamant, Metalle, und vertraute Kieselerde und Silikat-Minerale wie Quarz und Granit.

Eine der Haupteigenschaft eines Moleküls ist seine Geometrie häufig hat seine Struktur genannt. Während die Struktur von diatomic, triatomic oder tetra Atommolekülen trivial sein kann, (geradlinig, winkelig pyramidal usw.) kann die Struktur von Polyatommolekülen, die mehr als sechs Atome eingesetzt werden (mehrerer Elemente) für seine chemische Natur entscheidend sein.

Maulwurf und Betrag der Substanz

Maulwurf ist eine Einheit, um zu messen, Betrag der Substanz (hat auch chemischen Betrag genannt). Ein Maulwurf ist der Betrag einer Substanz, die so viele elementare Entitäten enthält (Atome, Moleküle oder Ionen), wie es Atome in 0.012 Kilogrammen (oder 12 Grammen) Kohlenstoff 12 gibt, wo der Kohlenstoff 12 Atome ruhig und in ihrem Boden-Staat losgebunden wird. Die Zahl von Entitäten pro Maulwurf ist als Avogadro unveränderlich bekannt, und wird empirisch bestimmt. Der zurzeit akzeptierte Wert ist 6.02214179 (30) mol (2007 CODATA). Eine Weise, die Bedeutung des Begriffes "Maulwurf" zu verstehen, soll vergleichen und ihm zu Begriffen wie ein Dutzend gegenüberstellen. Ebenso ein Dutzend Eier enthält 12 individuelle Eier, ein Maulwurf enthält 6.02214179 (30) Atome, Moleküle oder andere Partikeln. Der Begriff wird gebraucht, weil es viel leichter ist, zum Beispiel, 1 Maulwurf von Kohlenstoff zu sagen, als es 6.02214179 (30) Kohlenstoff-Atome sagen soll, und weil Maulwürfe von Chemikalien eine Skala vertreten, die leicht ist zu erfahren.

Der Betrag der Substanz eines solute pro Volumen der Lösung ist als Betrag der Substanz-Konzentration oder molarity für den kurzen bekannt. Molarity ist die Menge meistens hat gepflegt, die Konzentration einer Lösung im chemischen Laboratorium auszudrücken. Die meistens verwendeten Einheiten für molarity sind mol/L (die offiziellen SI-Einheiten sind mol/m).

Ionen und Salze

Ein Ion ist eine beladene Art, ein Atom oder ein Molekül, das verloren oder ein oder mehr Elektronen gewonnen hat. Positiv beladener cations (z.B Natrium cation Na) und negativ beladene Anionen (z.B Chlorid-Kl.) kann ein kristallenes Gitter von neutralen Salzen (z.B Natriumchlorid NaCl) bilden. Beispiele von Polyatomionen, die während Sauer-Grundreaktionen nicht auseinanderbrechen, sind Hydroxyd (OH) und Phosphat (PO).

Ionen in der gasartigen Phase sind häufig als Plasma bekannt.

Säure und Basizität

Eine Substanz kann häufig als eine Säure oder eine Basis klassifiziert werden. Es gibt mehrere verschiedene Theorien, die Sauer-Grundverhalten erklären. Das einfachste ist Theorie von Arrhenius, die festsetzt, als eine Säure eine Substanz ist, die hydronium Ionen erzeugt, wenn es in Wasser aufgelöst wird, und eine Basis diejenige ist, die Hydroxyd-Ionen, wenn aufgelöst, in Wasser erzeugt. Gemäß der Theorie der sauren Basis von Brønsted-Lowry sind Säuren Substanzen, die ein positives Wasserstoffion einer anderen Substanz in einer chemischen Reaktion schenken; durch die Erweiterung ist eine Basis die Substanz, die dieses Wasserstoffion erhält.

Eine dritte allgemeine Theorie ist Theorie der sauren Basis von Lewis, die auf der Bildung von neuen chemischen Obligationen basiert. Theorie von Lewis erklärt, dass eine Säure eine Substanz ist, die dazu fähig ist, ein Paar von Elektronen von einer anderen Substanz während des Prozesses der Band-Bildung zu akzeptieren, während eine Basis eine Substanz ist, die einem Paar von Elektronen zur Verfügung stellen kann, um ein neues Band zu bilden. Gemäß dem Konzept laut Lewis sind die entscheidenden Dinge, die austauschen werden, Anklagen. Es gibt mehrere andere Wege, auf die eine Substanz als eine Säure oder eine Basis klassifiziert werden kann, wie in der Geschichte dieses Konzepts offensichtlich

ist

Saure Kraft wird durch zwei Methoden allgemein gemessen. Ein Maß, das auf der Definition von Arrhenius von Säure gestützt ist, ist pH, der ein Maß der hydronium Ion-Konzentration in einer Lösung, wie ausgedrückt, auf einer negativen logarithmischen Skala ist. So haben Lösungen, die einen niedrigen pH haben, eine hohe hydronium Ion-Konzentration und können gesagt werden, mehr acidic zu sein. Das andere Maß, das auf der Definition von Brønsted-Lowry gestützt ist, ist die saure Trennung unveränderlich (K), die die Verhältnisfähigkeit einer Substanz messen, als eine Säure laut der Definition von Brønsted-Lowry einer Säure zu handeln. D. h. Substanzen mit einem höheren K werden mit größerer Wahrscheinlichkeit Wasserstoffionen in chemischen Reaktionen schenken als diejenigen mit tiefer K Werte.

Phase

Zusätzlich zu den spezifischen chemischen Eigenschaften, die verschiedene chemische Klassifikationschemikalien unterscheiden, kann in mehreren Phasen bestehen. Größtenteils sind die chemischen Klassifikationen dieser Hauptteil-Phase-Klassifikationen unabhängig; jedoch sind einige exotischere Phasen mit bestimmten chemischen Eigenschaften unvereinbar. Eine Phase ist eine Reihe von Staaten eines chemischen Systems, die ähnlichen Hauptteil Struktureigenschaften, mehr als eine Reihe von Bedingungen, wie Druck oder Temperatur haben.

Physikalische Eigenschaften, wie Dichte und Brechungsindex neigen dazu, innerhalb der Werteigenschaft der Phase zu fallen. Die Phase der Sache wird durch den Phase-Übergang definiert, der ist, wenn Energie, die darin gestellt ist oder aus dem System genommen ist, in Umordnen der Struktur des Systems eintritt, anstatt die Hauptteil-Bedingungen zu ändern.

Manchmal kann die Unterscheidung zwischen Phasen dauernd sein, anstatt eine getrennte Grenze zu haben, in diesem Fall, wie man betrachtet, ist die Sache in einem superkritischen Staat. Wenn sich drei Staaten gestützt auf den Bedingungen treffen, ist es als ein dreifacher Punkt bekannt, und da das invariant ist, ist es eine günstige Weise, eine Reihe von Bedingungen zu definieren.

Die vertrautesten Beispiele von Phasen sind Festkörper, Flüssigkeiten und Benzin. Viele Substanzen stellen vielfache feste Phasen aus. Zum Beispiel gibt es drei Phasen von festem Eisen (Alpha, Gamma und Delta), die sich gestützt auf der Temperatur und dem Druck ändern. Ein Hauptunterschied zwischen festen Phasen ist die Kristallstruktur oder Einordnung der Atome. Eine andere in der Studie der Chemie allgemein gestoßene Phase ist die wässrige Phase, die der Staat von Substanzen ist, die in der wässrigen Lösung (d. h. in Wasser) aufgelöst sind.

Weniger vertraute Phasen schließen plasmas, Kondensate von Bose-Einstein und fermionic Kondensate und die paramagnetischen und eisenmagnetischen Phasen von magnetischen Materialien ein. Während sich die meisten vertrauten Phasen mit dreidimensionalen Systemen befassen, ist es auch möglich, Analoga in zweidimensionalen Systemen zu definieren, der Aufmerksamkeit für seine Relevanz zu Systemen in der Biologie erhalten hat.

Redox

Es ist ein Konzept, das mit der Fähigkeit von Atomen von verschiedenen Substanzen verbunden ist, um Elektronen zu verlieren oder zu gewinnen. Wie man sagt, sind Substanzen, die in der Lage sind, andere Substanzen zu oxidieren, oxidative und sind als das Oxidieren von Agenten, oxidants oder Oxydationsmitteln bekannt. Ein oxidant entfernt Elektronen von einer anderen Substanz. Ähnlich, wie man sagt, sind Substanzen, die in der Lage sind, andere Substanzen zu reduzieren, reduktiv und sind als abnehmende Agenten, reductants, oder Reduziermaschinen bekannt.

Ein reductant überträgt Elektronen einer anderen Substanz, und wird so selbst oxidiert. Und weil es Elektronen "schenkt", wird es auch einen Elektronendonator genannt. Oxydation und die Verminderung beziehen sich richtig auf eine Änderung in der Oxydationszahl — die wirkliche Übertragung von Elektronen kann nie vorkommen. So wird Oxydation als eine Zunahme in der Oxydationszahl und die Verminderung als eine Abnahme in der Oxydationszahl besser definiert.

Das Abbinden

Wie man

sagt, werden Atome, die in Molekülen oder Kristallen zusammenkleben, miteinander verpfändet. Ein chemisches Band kann als das Mehrpol-Gleichgewicht zwischen den positiven Anklagen in den Kernen und den negativen Anklagen vergegenwärtigt werden, die über sie schwingen. Mehr als einfache Anziehungskraft und Repulsion charakterisieren die Energien und der Vertrieb die Verfügbarkeit eines Elektrons zum Band zu einem anderen Atom.

Ein chemisches Band kann ein covalent Band, ein ionisches Band, ein Wasserstoffband oder gerade wegen der Kraft von Van der Waals sein. Jeder von ähnlichen Band wird etwas Potenzial zugeschrieben. Diese Potenziale schaffen die Wechselwirkungen, die Atome in Molekülen oder Kristallen zusammenhalten. In vielen einfachen Zusammensetzungen, Wertigkeitsband-Theorie, der Wertigkeit können Elektronpaar-Repulsionsmodell von Shell (VSEPR) und das Konzept der Oxydationszahl verwendet werden, um molekulare Struktur und Zusammensetzung zu erklären.

Ähnlich können Theorien von der klassischen Physik verwendet werden, um viele ionische Strukturen vorauszusagen. Mit mehr komplizierten Zusammensetzungen, wie Metallkomplexe, ist Wertigkeitsband-Theorie weniger anwendbare und alternative Annäherungen wie die molekulare Augenhöhlentheorie, werden allgemein verwendet. Sieh Diagramm auf elektronischem orbitals.

Reaktion

Wenn eine chemische Substanz infolge seiner Wechselwirkung mit einem anderen oder Energie umgestaltet wird, wie man sagt, ist eine chemische Reaktion vorgekommen. Chemische Reaktion ist deshalb ein mit der 'Reaktion' einer Substanz verbundenes Konzept, wenn es im nahen Kontakt mit einem anderen, ob als eine Mischung oder eine Lösung kommt; Aussetzung von einer Form der Energie oder beider. Es läuft auf etwas Energieaustausch zwischen den Bestandteilen der Reaktion ebenso mit der Systemumgebung hinaus, die bestimmte Behälter sein kann, die häufig Laborglas sind.

Chemische Reaktionen können auf die Bildung oder Trennung von Molekülen, d. h. Moleküle hinauslaufen, die auseinander brechen, um zwei oder mehr kleinere Moleküle oder Neuordnung von Atomen innerhalb oder über Moleküle zu bilden. Chemische Reaktionen sind gewöhnlich mit dem Bilden oder Brechen von chemischen Obligationen verbunden. Oxydation, die Verminderung, Trennung, Sauer-Grundneutralisierung und molekulare Neuordnung sind einige der allgemein verwendeten Arten von chemischen Reaktionen.

Eine chemische Reaktion kann durch eine chemische Gleichung symbolisch gezeichnet werden. Während in einer chemischen Reaktion ohne Atomwaffen die Zahl und Art von Atomen an beiden Seiten der Gleichung gleich sind, für eine Kernreaktion hält das nur für die Kernpartikeln nämlich Protone und Neutronen für wahr.

Die Folge von Schritten, in denen die Reorganisation von chemischen Obligationen im Laufe einer chemischen Reaktion stattfinden kann, wird seinen Mechanismus genannt. Eine chemische Reaktion kann vorgesehen werden, um in mehreren Schritten stattzufinden, von denen jeder eine verschiedene Geschwindigkeit haben kann. Viele Reaktionszwischenglieder mit der variablen Stabilität können so während des Kurses einer Reaktion vorgestellt werden. Reaktionsmechanismen werden vorgeschlagen, um die Kinetik und die Verhältnisproduktmischung einer Reaktion zu erklären. Viele physische Chemiker spezialisieren sich auf das Erforschen und Vorschlagen der Mechanismen von verschiedenen chemischen Reaktionen. Mehrere empirische Regeln, wie die Regierungen von Woodward-Hoffmann kommen häufig handlich, während sie einen Mechanismus für eine chemische Reaktion vorschlagen.

Gemäß dem IUPAC Goldbuch ist eine chemische Reaktion ein Prozess, der auf die Zwischenkonvertierung der chemischen Arten hinausläuft". Entsprechend kann eine chemische Reaktion eine elementare Reaktion oder eine schrittweise Reaktion sein. Eine zusätzliche Verwahrung wird gemacht, in den diese Definition Fälle einschließt, wo die Zwischenkonvertierung von conformers experimentell erkennbar ist. Solche feststellbaren chemischen Reaktionen sind normalerweise mit Sätzen von molekularen Entitäten, wie angezeigt, durch diese Definition verbunden, aber es ist häufig begrifflich günstig, den Begriff auch für Änderungen zu gebrauchen, die einzelne molekulare Entitäten (d. h. 'mikroskopische chemische Ereignisse') einschließen.

Gleichgewicht

Obwohl das Konzept des Gleichgewichts über Wissenschaften im Zusammenhang der Chemie weit verwendet wird, entsteht es, wann auch immer mehrere verschiedene Staaten der chemischen Zusammensetzung möglich sind. Zum Beispiel, in einer Mischung von mehreren chemischen Zusammensetzungen, die miteinander reagieren können, oder wenn eine Substanz in mehr als einer Art der Phase da sein kann.

Ein System von chemischen Substanzen am Gleichgewicht, wenn auch eine unveränderliche Zusammensetzung zu haben, meistenteils nicht statisch ist; Moleküle der Substanzen setzen fort, miteinander so das Verursachen eines dynamischen Gleichgewichts zu reagieren. So beschreibt das Konzept den Staat, in dem die Rahmen wie chemische Zusammensetzung unverändert mit der Zeit bleiben. Die Chemikalie-Gegenwart in biologischen Systemen ist unveränderlich nicht am Gleichgewicht; eher sind sie vom Gleichgewicht weit.

Energie

Im Zusammenhang der Chemie ist Energie ein Attribut einer Substanz demzufolge seiner atomaren, molekularen oder gesamten Struktur. Da eine chemische Transformation durch eine Änderung in ein oder mehr von diesen Arten der Struktur begleitet wird, wird sie durch eine Zunahme oder Abnahme der Energie der beteiligten Substanzen unveränderlich begleitet. Eine Energie wird zwischen den Umgebungen und den Reaktionspartnern der Reaktion in der Form der Hitze oder des Lichtes übertragen; so können die Produkte einer Reaktion mehr oder weniger Energie haben als die Reaktionspartner.

Wie man

sagt, ist eine Reaktion exergonic, wenn der Endstaat auf der Energieskala niedriger ist als der anfängliche Staat; im Fall von endergonic Reaktionen ist die Situation die Rückseite. Wie man sagt, ist eine Reaktion exothermic, wenn die Reaktion Hitze zu den Umgebungen veröffentlicht; im Fall von endothermic Reaktionen absorbiert die Reaktion Hitze von den Umgebungen.

Chemische Reaktionen sind unveränderlich nicht möglich, wenn die Reaktionspartner keine als die Aktivierungsenergie bekannte Energiebarriere übersteigen. Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion (bei der gegebenen Temperatur T) ist mit der Aktivierungsenergie E durch den Bevölkerungsfaktor von Boltzmann verbunden - der die Wahrscheinlichkeit des Moleküls ist, um Energie größer oder gleich E bei der gegebenen Temperatur T zu haben. Diese Exponentialabhängigkeit einer Reaktionsrate auf der Temperatur ist als die Gleichung von Arrhenius bekannt.

Die für eine chemische Reaktion notwendige Aktivierungsenergie kann in der Form von Hitze, Licht, Elektrizität oder mechanischer Kraft in der Form des Ultraschalles sein.

Ein zusammenhängendes Konzept freie Energie, die auch Wärmegewicht-Rücksichten vereinigt, ist ein sehr nützliches Mittel, für die Durchführbarkeit einer Reaktion vorauszusagen und den Staat des Gleichgewichts einer chemischen Reaktion in der chemischen Thermodynamik zu bestimmen. Eine Reaktion ist nur ausführbar, wenn die Gesamtänderung im Gibbs freie Energie negativ ist; wenn es der Null gleich ist, wie man sagt, ist die chemische Reaktion am Gleichgewicht.

Dort bestehen Sie nur beschränkte mögliche Staaten der Energie für Elektronen, Atome und Moleküle. Diese werden durch die Regeln der Quant-Mechanik bestimmt, die quantization der Energie eines bestimmten Systems verlangen. Wie man sagt, sind die Atome/Moleküle in einem höheren Energiestaat aufgeregt. Die Moleküle/Atome der Substanz in einem aufgeregten Energiestaat sind häufig viel mehr reaktiv; d. h. zugänglicher chemischen Reaktionen.

Die Phase einer Substanz wird durch seine Energie und die Energie seiner Umgebungen unveränderlich bestimmt. Wenn die zwischenmolekularen Kräfte einer Substanz solch sind, dass die Energie der Umgebungen nicht genügend ist, um sie zu überwinden, kommt sie in einer mehr bestellten Phase wie flüssiger oder festes vor, wie mit Wasser (HO) der Fall ist; eine Flüssigkeit bei der Raumtemperatur, weil seine Moleküle durch Wasserstoffobligationen gebunden werden. Wohingegen Wasserstoffsulfid (HS) ein Benzin bei der Raumtemperatur und dem Standarddruck ist, weil seine Moleküle durch schwächere Dipoldipol-Wechselwirkungen gebunden werden.

Die Übertragung der Energie von einer chemischer Substanz bis einen anderen hängt von der Größe von von einer Substanz ausgestrahlten Energiequanten ab. Jedoch wird Hitzeenergie häufig leichter von fast jeder Substanz bis einen anderen übertragen, weil die phonons verantwortlichen für Schwing- und Rotationsenergieniveaus in einer Substanz viel weniger Energie haben als für die elektronische Energieübertragung angerufene Fotonen. So, weil Schwing- und Rotationsenergieniveaus näher unter Drogeneinfluss sind als elektronische Energieniveaus, wird Hitze leichter zwischen Substanzen hinsichtlich des Lichtes oder der anderen Formen der elektronischen Energie übertragen. Zum Beispiel wird ultraviolette elektromagnetische Radiation mit so viel Wirkung von einer Substanz bis einen anderen nicht übertragen wie thermische oder elektrische Energie.

Die Existenz von charakteristischen Energieniveaus für verschiedene chemische Substanzen ist für ihre Identifizierung durch die Analyse von geisterhaften Linien nützlich. Verschiedene Arten von Spektren werden häufig in der chemischen Spektroskopie z.B verwendet. IR, Mikrowelle, NMR, ESR, usw. Spektroskopie werden auch verwendet, um die Zusammensetzung von entfernten Gegenständen - wie Sterne und entfernte Milchstraßen - durch das Analysieren ihrer Strahlenspektren zu identifizieren.

Der Begriff chemische Energie wird häufig gebraucht, um das Potenzial einer chemischen Substanz anzuzeigen, um eine Transformation durch eine chemische Reaktion zu erleben oder andere chemische Substanzen umzugestalten.

Chemische Gesetze

Chemische Reaktionen werden durch bestimmte Gesetze geregelt, die grundsätzliche Konzepte in der Chemie geworden sind. Einige von ihnen sind:

• Das Gesetz von Avogadro
• Gesetz von Beer-Lambert
• Das Gesetz von Boyle (1662, Druck und Volumen verbindend)

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• Das Gesetz von Charles (1787, Volumen und Temperatur verbindend)

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• Das Gesetz von Fick der Verbreitung
• Homosexuelles-Lussac's Gesetz (1809, Druck und Temperatur verbindend)

,

• Der Grundsatz von Le Chatelier
• Das Gesetz von Henry
• Das Gesetz von Hess
• Das Gesetz der Bewahrung der Energie führt zu den wichtigen Konzepten des Gleichgewichts, der Thermodynamik und der Kinetik.
• Das Gesetz der Bewahrung der Masse setzt fort, in isolierten Systemen sogar in der modernen Physik erhalten zu werden. Jedoch zeigt spezielle Relativität, dass wegen der Massenenergie-Gleichwertigkeit, wann auch immer nichtmaterielle "Energie" (Hitze, leichte, kinetische Energie) von einem nichtisolierten System entfernt wird, eine Masse damit verloren wird. Hohe Energieverluste laufen auf Verlust von wägbaren Beträgen der Masse, eines wichtigen Themas in der Kernchemie hinaus.
• Das Gesetz der bestimmten Zusammensetzung, obwohl in vielen Systemen (namentlich biomacromolecules und Minerale) die Verhältnisse dazu neigen, große Anzahl zu verlangen, und oft als ein Bruchteil vertreten werden.
• Gesetz von vielfachen Verhältnissen
• Das Gesetz von Raoult

Subdisziplinen

Chemie wird normalerweise in mehrere Hauptsubdisziplinen geteilt. Es gibt auch mehrere mehr spezialisierte und quer-disziplinarische Hauptfelder der Chemie.

• Analytische Chemie ist die Analyse von materiellen Proben, um ein Verstehen ihrer chemischen Zusammensetzung und Struktur zu gewinnen. Analytische Chemie vereinigt standardisierte experimentelle Methoden in der Chemie. Diese Methoden können in allen Subdisziplinen der Chemie verwendet werden, rein theoretischer Chemie ausschließend.
• Biochemie ist die Studie der Chemikalien, chemischen Reaktionen und chemischen Wechselwirkungen, die in lebenden Organismen stattfinden. Biochemie und organische Chemie sind nah, als in der medizinischen Chemie oder Neurochemie verbunden. Biochemie wird auch mit der molekularen Biologie und Genetik vereinigt.
• Anorganische Chemie ist die Studie der Eigenschaften und Reaktionen von anorganischen Zusammensetzungen. Die Unterscheidung zwischen organischen und anorganischen Disziplinen ist nicht absolut, und es gibt viel Übergreifen am wichtigsten in der Subdisziplin der organometallic Chemie.
• Material-Chemie ist die Vorbereitung, die Charakterisierung und das Verstehen von Substanzen mit einer nützlichen Funktion. Das Feld ist eine neue Breite der Studie in Magisterstudiengängen, und es integriert Elemente von allen klassischen Gebieten der Chemie mit einem Fokus auf grundsätzlichen Problemen, die zu Materialien einzigartig sind. Primäre Systeme der Studie schließen die Chemie von kondensierten Phasen (Festkörper, Flüssigkeiten, Polymer) und Schnittstellen zwischen verschiedenen Phasen ein.
• Neurochemie ist die Studie von neurochemicals; einschließlich Sender, peptides, Proteine, lipids, Zuckers und Nukleinsäuren; ihre Wechselwirkungen und die Rollen spielen sie im Formen, Aufrechterhalten und Ändern des Nervensystems.
• Kernchemie ist die Studie dessen, wie subatomare Partikeln zusammen kommen und Kerne machen. Moderne Umwandlung ist ein großer Bestandteil der Kernchemie, und der Tisch von nuclides ist ein wichtiges Ergebnis und Werkzeug für dieses Feld.
• Organische Chemie ist die Studie der Struktur, Eigenschaften, Zusammensetzung, Mechanismen und Reaktionen von organischen Zusammensetzungen. Eine organische Zusammensetzung wird als jede auf einem Kohlenstoffgerüst gestützte Zusammensetzung definiert.
• Physische Chemie ist die Studie der physischen und grundsätzlichen Basis von chemischen Systemen und Prozessen. Insbesondere der energetics und die Dynamik solcher Systeme und Prozesse sind von Interesse physischen Chemikern. Wichtige Gebiete der Studie schließen chemische Thermodynamik, chemische Kinetik, Elektrochemie, statistische Mechanik, Spektroskopie, und mehr kürzlich, astrochemistry ein. Physische Chemie hat großes Übergreifen mit der molekularen Physik. Physische Chemie schließt den Gebrauch der unendlich kleinen Rechnung in abstammenden Gleichungen ein. Es wird gewöhnlich mit der Quant-Chemie und theoretischen Chemie vereinigt. Physische Chemie ist eine verschiedene Disziplin von der chemischen Physik, aber wieder, es gibt sehr starkes Übergreifen.
• Theoretische Chemie ist die Studie der Chemie über das grundsätzliche theoretische Denken (gewöhnlich innerhalb der Mathematik oder Physik). Insbesondere wird die Anwendung der Quant-Mechanik zur Chemie Quant-Chemie genannt. Seit dem Ende des Zweiten Weltkriegs hat die Entwicklung von Computern eine systematische Entwicklung der rechenbetonten Chemie erlaubt, die die Kunst des Entwickelns und Wendens an Computerprogramme ist, um chemische Probleme zu beheben. Theoretische Chemie hat großes Übergreifen mit (theoretisch und experimentell) kondensierte Sache-Physik und molekulare Physik.

Andere Disziplinen innerhalb der Chemie werden durch den Typ der Sache traditionell gruppiert, die wird studiert oder der Art der Studie. Diese schließen anorganische Chemie, die Studie der anorganischen Sache ein; organische Chemie, die Studie von organischen (Kohlenstoff gestützt) Sache; Biochemie, die Studie von Substanzen in biologischen Organismen gefunden; physische Chemie, die Studie von chemischen Prozessen mit physischen Konzepten wie Thermodynamik und Quant-Mechanik; und analytische Chemie, die Analyse von materiellen Proben, um ein Verstehen ihrer chemischen Zusammensetzung und Struktur zu gewinnen. Noch viele Spezialdisziplinen sind in den letzten Jahren, z.B Neurochemie die chemische Studie des Nervensystems erschienen (sieh Subdisziplinen).

Andere Felder schließen agrochemistry, astrochemistry (und cosmochemistry), atmosphärische Chemie, chemische Technik, chemische Biologie, Chemo-Informatik, Elektrochemie, Umweltchemie, femtochemistry, Geschmack-Chemie, Fluss-Chemie, Geochemie, grüne Chemie, histochemistry, Geschichte der Chemie, hydrogenation Chemie, immunochemistry, Seechemie, Material-Wissenschaft, mathematische Chemie, mechanochemistry, medizinische Chemie, molekulare Biologie, molekulare Mechanik, Nanotechnologie, natürliche Produktchemie, Önologie, organometallic Chemie, Petrochemie, Arzneimittellehre, Photochemie, physische organische Chemie, phytochemistry, Polymer-Chemie, radiochemistry, Halbleiterchemie, sonochemistry, supramolecular Chemie, Oberflächenchemie, synthetische Chemie, thermochemistry, und viele andere ein.

Chemische Industrie

Die chemische Industrie vertritt eine wichtige Wirtschaftstätigkeit. Die globalen 50 ersten chemischen Erzeuger 2004 hatten Verkäufe von 587 Milliarden US-Dollar mit einer Gewinnspanne von 8.1 % und Forschungs- und Entwicklungsausgaben von 2.1 % von chemischen Gesamtverkäufen.

Berufsgesellschaften

• Amerikanische chemische Gesellschaft
• Amerikanische Gesellschaft für die Neurochemie
• Chemisches Institut für Kanada
• Chemische Gesellschaft Perus
• Internationale Vereinigung der reinen und angewandten Chemie
• Königliches australisches chemisches Institut
• Die königlichen Niederlande chemische Gesellschaft
• Königliche Gesellschaft der Chemie
• Gesellschaft der chemischen Industrie
• Weltvereinigung von theoretischen und rechenbetonten Chemikern
• Liste von Chemie-Gesellschaften

Siehe auch

• Allgemeine Chemikalien
• Internationales Jahr der Chemie
• Liste von Chemikern
• Liste von Zusammensetzungen
• Liste von wichtigen Veröffentlichungen in der Chemie
• Liste der Software für die molekulare Mechanik, modellierend
• Liste von ungelösten Problemen in der Chemie
• Periodische Systeme von kleinen Molekülen
• Periodensystem
• Philosophie der Chemie

Weiterführende Literatur

Das populäre Lesen

• Atkins, der Finger von P.W. Galileo (Presse der Universität Oxford) internationale Standardbuchnummer 0-19-860941-8
• Atkins, die Moleküle von P.W. Atkins (Universität von Cambridge Presse) internationale Standardbuchnummer 0-521-82397-8
• Kean, Sam. Der Verschwindende Löffel - und andere wahre Märchen vom Periodensystem (Schwarzer Schwan) London, 2010 internationale Standardbuchnummer 978-0-552-77750-6
• Levi, Primo Das Periodensystem (Pinguin-Bücher) [1975] übersetzt aus dem Italiener durch Raymond Rosenthal (1984) internationale Standardbuchnummer 978-0-141-39944-7
• Stwertka, A. Ein Handbuch zu den Elementen (Presse der Universität Oxford) internationale Standardbuchnummer 0-19-515027-9

Einleitender Studententext bestellt vor

• Atkins, P.W. Übertonne, T., Rourke, J., Weller, M. und Armstrong, F. Shriver und anorganische Chemie von Atkins (4. Ausgabe) 2006 (Presse der Universität Oxford) internationale Standardbuchnummer 0-19-926463-5
• Chang, Raymond. Chemie 6. Hrsg. Boston: James M. Smith, 1998. Internationale Standardbuchnummer 0-07-115221-0.
• Voet und Voet Biochemistry (Wiley) internationale Standardbuchnummer 0 471 58651 X

Fortgeschrittener Studentenniveau- oder Absolvententext bestellt vor

• Atkins, P.W. Physical Chemistry (Presse der Universität Oxford) internationale Standardbuchnummer 0-19-879285-9
• Atkins, P.W. u. a. Molekulare Quant-Mechanik (Presse der Universität Oxford)
• McWeeny, die Wertigkeit von R. Coulson (Wissenschaftsveröffentlichungen von Oxford) internationale Standardbuchnummer 0-19-855144-4
• Pauling, L. Die Natur des chemischen Bandes (Universität von Cornell Presse) internationale Standardbuchnummer 0-8014-0333-2
• Pauling, L., und Wilson, E. B. Introduction zur Quant-Mechanik mit Anwendungen auf die Chemie (Veröffentlichungen von Dover) internationale Standardbuchnummer 0-486-64871-0
• Klug und Chemie des Festen Zustands von Moore: Eine Einführung (Hausierer und Saal) internationale Standardbuchnummer 0-412-40040-5
• Stephenson, G. Mathematische Methoden für Wissenschaftsstudenten (Longman) internationale Standardbuchnummer 0-582-44416-0