Rutherfordium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Rf und Atomnummer 104, genannt zu Ehren vom Physiker von Neuseeland Ernest Rutherford. Es ist ein synthetisches Element (ein Element, das in einem Laboratorium geschaffen werden kann, aber in der Natur nicht gefunden wird), und radioaktiv; das stabilste bekannte Isotop, Rf, hat eine Halbwertzeit von etwa 1.3 Stunden.

Im Periodensystem der Elemente ist es ein D-Block-Element und das erste von den transactinide Elementen. Es ist ein Mitglied der 7. Periode und gehört der Gruppe 4 Elemente. Chemie-Experimente haben bestätigt, dass sich Rutherfordium als der schwerere homologue zum Hafnium in der Gruppe 4 benimmt. Die chemischen Eigenschaften des Rutherfordiums werden nur teilweise charakterisiert. Sie vergleichen gut mit der Chemie der anderen Gruppe 4 Elemente, wenn auch einige Berechnungen angezeigt hatten, dass das Element bedeutsam verschiedene Eigenschaften wegen relativistischer Effekten zeigen könnte.

In den 1960er Jahren wurden kleine Beträge des Rutherfordiums in Laboratorien in der ehemaligen Sowjetunion und in Kalifornien erzeugt. Der Vorrang der Entdeckung und deshalb wurde das Namengeben des Elements zwischen sowjetischen und amerikanischen Wissenschaftlern, und erst als 1997 diskutiert, dass die Internationale Vereinigung der Reinen und Angewandten Chemie (IUPAC) Rutherfordium als der offizielle Name für das Element eingesetzt hat.

Geschichte

Entdeckung

Rutherfordium wurde wie verlautet zuerst 1966 am Gemeinsamen Institut für die Kernforschung an Dubna (dann in der Sowjetunion) entdeckt. Forscher dort haben ein Plutonium 242 Ziel mit Neon 22 Ionen bombardiert und haben die Reaktionsprodukte durch den Anstieg thermochromatography nach der Konvertierung zu Chloriden durch die Wechselwirkung mit ZrCl getrennt. Die Mannschaft hat spontane Spaltungstätigkeit identifiziert, die innerhalb eines flüchtigen Chlorids enthalten ist, das Eka-Hafnium-Eigenschaften porträtiert. Obwohl eine Halbwertzeit nicht genau bestimmt wurde, haben spätere Berechnungen angezeigt, dass das Produkt wahrscheinlichstes Rutherfordium 259 (abgekürzt als Rf in der Standardnotation) war:

: +   Kl.

1969, Forscher an der Universität Kaliforniens, hat Berkeley abschließend das Element synthetisiert, indem er ein Kalifornium 249 Ziel mit Kohlenstoff 12 Ionen bombardiert hat, und hat den Alpha-Zerfall von Rf gemessen, der mit dem Tochter-Zerfall des Nobeliums 253 aufeinander bezogen ist:

: +  + 4

Die amerikanische Synthese wurde 1973 unabhängig bestätigt und hat die Identifizierung des Rutherfordiums als der Elternteil durch die Beobachtung von K-Alpha-Röntgenstrahlen in der elementaren Unterschrift des Zerfall-Produktes von Rf, Nobelium 253 gesichert.

Das Namengeben der Meinungsverschiedenheit

Die russischen Wissenschaftler haben den Namen kurchatovium vorgeschlagen, und die amerikanischen Wissenschaftler haben das Namenrutherfordium für das neue Element vorgeschlagen. 1992 hat IUPAC/IUPAP Transfermium Working Group (TWG) die Ansprüche der Entdeckung bewertet und hat beschlossen, dass beide Mannschaften gleichzeitige Beweise der Synthese des Elements 104 zur Verfügung gestellt haben, und dass Kredit zwischen den zwei Gruppen geteilt werden sollte.

Die amerikanische Gruppe hat eine verletzende Antwort auf die Ergebnisse des TWG geschrieben, feststellend, dass sie zu viel Betonung auf den Ergebnissen von der Gruppe von Dubna gegeben hatten. Insbesondere haben sie darauf hingewiesen, dass die russische Gruppe die Details ihrer Ansprüche mehrere Male über eine Zeitdauer von 20 Jahren, eine Tatsache verändert hatte, dass die russische Mannschaft nicht bestreitet. Sie haben auch betont, dass der TWG zu viel Glauben zu den Chemie-Experimenten gegeben hatte, die von den Russen durchgeführt sind, und den TWG angeklagt hat, Personal im Komitee nicht passend qualifiziert zu haben. Der TWG hat durch den Ausspruch geantwortet, dass das nicht war, hat der Fall und jeden von der amerikanischen Gruppe erhobenen Punkt bewertet, gesagt, dass sie keinen Grund gefunden haben, ihren Beschluss bezüglich des Vorrangs der Entdeckung zu verändern. Der IUPAC hat schließlich den Namen verwendet, der von der amerikanischen Mannschaft (Rutherfordium) angedeutet ist, das irgendwie eine Änderung der Meinung widerspiegeln kann.

Demzufolge der anfänglichen konkurrierenden Ansprüche der Entdeckung ist eine Element-Namengeben-Meinungsverschiedenheit entstanden. Seitdem die Sowjets behauptet haben, zuerst das neue Element entdeckt zu haben, haben sie den Namen kurchatovium, Ku, zu Ehren von Igor Kurchatov (1903-1960), ehemaligem Leiter der sowjetischen Kernforschung vorgeschlagen. Dieser Name war in Büchern des sowjetischen Blocks als der offizielle Name des Elements verwendet worden. Die Amerikaner haben jedoch Rutherfordium (Rf) für das neue Element vorgeschlagen, um Ernest Rutherford zu ehren, der als der "Vater" der Kernphysik bekannt ist. Die Internationale Vereinigung der Reinen und Angewandten Chemie (IUPAC) hat unnilquadium angenommen, Unq, als ein vorläufiger, systematischer Elementname, ist auf die lateinischen Namen für Ziffern 1, 0, und 4 zurückzuführen gewesen. 1994 hat IUPAC das Namendubnium angedeutet, verwendet zu werden, seitdem Rutherfordium für das Element 106 angedeutet wurde und IUPAC gefunden hat, dass die Mannschaft von Dubna für ihre Beiträge richtig anerkannt werden sollte. Jedoch gab es noch einen Streit über die Namen von Elementen 104-107. 1997 haben die beteiligten Mannschaften den Streit aufgelöst und haben das aktuelle Namenrutherfordium angenommen. Das Namendubnium wurde dem Element 105 zur gleichen Zeit gegeben.

Die chemischen Eigenschaften des Rutherfordiums haben auf der Berechnung basiert, die angezeigt hat, dass die relativistischen Effekten auf die Elektronschale stark genug sein könnten, dass die p orbitals ein niedrigeres Energieniveau haben als der d orbitals und deshalb sich das Element mehr wie Leitung benimmt. Mit besseren Berechnungsmethoden und Studien der chemischen Eigenschaften von Rutherfordium-Zusammensetzungen konnte es gezeigt werden, dass sich Rutherfordium gemäß dem Rest der Gruppe 4 Elemente benimmt.

Nucleosynthesis

Superschwere Elemente wie Rutherfordium werden durch das Bombardieren leichterer Elemente in Partikel-Gaspedalen erzeugt, der Fusionsreaktionen veranlasst. Wohingegen die meisten Isotope des Rutherfordiums direkt dieser Weg synthetisiert werden können, sind einige schwerere nur als Zerfall-Produkte von Elementen mit höheren Atomnummern beobachtet worden.

Abhängig von den beteiligten Energien wird der erstere in "den heißen" und "das kalte" getrennt. In heißen Fusionsreaktionen werden sehr leichte, energiereiche Kugeln zu sehr schweren Zielen (actinides) beschleunigt, führend, um Kerne an der hohen Erregungsenergie zusammenzusetzen (~40-50 MeV), der entweder Spaltung kann oder mehrere (3 bis 5) Neutronen verdampfen. In kalten Fusionsreaktionen haben die erzeugten verschmolzenen Kerne eine relativ niedrige Erregungsenergie (~10-20 MeV), der die Wahrscheinlichkeit vermindert, dass diese Produkte Spaltungsreaktionen erleben werden. Da die verschmolzenen Kerne zum Boden-Staat kühl werden, verlangen sie, dass die Emission von nur einem oder zwei Neutronen, und so, die Generation von neutronreicheren Produkten berücksichtigt. Der Letztere ist ein verschiedenes Konzept, von diesem von wo Kernfusion behauptet hat, an Raumtemperaturbedingungen erreicht zu werden (sieh kalte Fusion).

Heiße Fusionsstudien

Die Synthese des Rutherfordiums wurde zuerst 1964 von der Mannschaft an Dubna mit der heißen Fusionsreaktion von Neon 22 Kugeln mit Plutonium 242 Ziele versucht:

: +  + 3 oder 5.

Die erste Studie hat Beweise für eine spontane Spaltung mit einer 0.3 zweiten Halbwertzeit und einem anderem in 8 Sekunden erzeugt. Während die ehemalige Beobachtung schließlich zurückgenommen wurde, sind die Letzteren schließlich verbunden mit dem Isotop von Rf geworden. 1966 hat die sowjetische Mannschaft das Experiment mit einer chemischen Studie von flüchtigen Chlorid-Produkten wiederholt. Sie haben ein flüchtiges Chlorid mit Eka-Hafnium-Eigenschaften identifiziert, die schnell durch die spontane Spaltung verfallen sind. Das hat starke Beweise für die Bildung von RfCl gegeben, und obwohl eine Halbwertzeit nicht genau gemessen wurde, haben spätere Beweise darauf hingewiesen, dass das Produkt wahrscheinlichster Rf war. Die Mannschaft hat das Experiment mehrere Male im Laufe der nächsten paar Jahre, und 1971 wiederholt, sie haben die spontane Spaltungshalbzeit für das Isotop in 4.5 Sekunden revidiert.

1969 haben Forscher an der Universität Kaliforniens, das von Albert Ghiorso geführt ist, aburteilt, um die ursprünglichen Ergebnisse zu bestätigen, an Dubna berichtet. In einer Reaktion von curium-248 mit Sauerstoff 16 waren sie unfähig, das Ergebnis der sowjetischen Mannschaft zu bestätigen, aber haben geschafft, die spontane Spaltung von Rf mit einer sehr kurzen Halbwertzeit von 10-30 Millisekunden zu beobachten:

: +  + 4.

1970 hat Mannschaft auch dieselbe Reaktion mit Sauerstoff 18 studiert und hat Rf mit einer Halbwertzeit von 65 Sekunden (später raffiniert zu 75 Sekunden) identifiziert. Spätere Experimente am Lawrence Berkeley das Nationale Laboratorium in Kalifornien hat auch die Bildung eines kurzlebigen isomer von Rf offenbart (der spontane Spaltung mit einer Halbwertzeit von 47 Millisekunden erlebt), und spontane Spaltungstätigkeiten mit langen Rf versuchsweise zugeteilten Lebenszeiten.

Die Reaktion des Kaliforniums 249 mit Kohlenstoff 13 wurde auch von der Mannschaft von Ghiorso untersucht, die die Bildung kurzlebigen Rf angezeigt hat (der spontane Spaltung in 11 Millisekunden erlebt):

: +  + 4.

Im Versuchen, diese Ergebnisse zu bestätigen, indem sie Kohlenstoff 12 statt dessen verwendet haben, haben sie auch den ersten Alpha-Zerfall von Rf beobachtet.

Die Reaktion des Berkeliums 249 mit dem Stickstoff 14 wurde zuerst in Dubna 1977, und 1985 studiert, Forscher dort haben die Bildung des Isotops von Rf bestätigt, das schnell spontane Spaltung in 28 Millisekunden erlebt:

: +  + 4.

1996 wurde das Isotop Rf in LBNL von der Fusion von Plutonium 244 mit Neon 22 beobachtet:

: +  + 4 oder 5.

Die Mannschaft hat eine Halbwertzeit von 2.1 Sekunden im Gegensatz zu früheren Berichten von 47 Millisekunden bestimmt und hat vorgeschlagen, dass die zwei Halbwertzeiten wegen verschiedener isomerer Staaten von Rf sein könnten. Studien auf derselben Reaktion durch eine Mannschaft an Dubna, führen Sie zur Beobachtung 2000 des Alpha-Zerfalls von Rf und spontanen Spaltungen von Rf.

Die heiße Fusionsreaktion mit einem Uran-Ziel wurde zuerst an Dubna 2000 berichtet:

: +  + x (x = 3, 4, 5, 6).

Sie haben Zerfall von Rf und Rf, und später für Rf beobachtet. 2006, als ein Teil ihres Programms auf der Studie von Uran-Zielen in heißen Fusionsreaktionen hat die Mannschaft an LBNL auch Rf beobachtet.

Kalte Fusionsstudien

Die ersten kalten Fusionsversuche, die mit Element 104 verbunden sind, wurden 1974 an Dubna, durch das Verwenden leichten Titans 50 Kerne angestellt, die auf die Leitung 208 Isotop-Ziele gerichtet sind:

: +  + x (x = 1, 2, oder 3).

Das Maß einer spontanen Spaltungstätigkeit wurde Rf zugeteilt, während spätere Studien, die an Gesellschaft für Schwerionenforschung Institut (GSI) getan sind, auch Zerfall-Eigenschaften für die Isotope Rf und Rf gemessen haben.

1974 haben Forscher an Dubna die Reaktion der Leitung 207 mit dem Titan 50 untersucht, um das Isotop Rf zu erzeugen. In einer 1994-Studie an GSI das Verwenden der Leitung wurden 206 Isotop, Rf sowie Rf entdeckt. Rf wurde in diesem Jahr ähnlich entdeckt, als Leitung 204 stattdessen verwendet wurde.

Zerfall-Studien

Die meisten Isotope mit einer Atommasse unten 262 haben auch als Zerfall-Produkte von Elementen mit einer höheren Atomnummer beobachtet, Verbesserung ihrer vorher gemessenen Eigenschaften berücksichtigend. Schwerere Isotope des Rutherfordiums sind nur als Zerfall-Produkte beobachtet worden. Zum Beispiel wurden einige Alpha-Zerfall-Ereignisse, die in Rf enden, in der Zerfall-Kette von darmstadtium-279 seit 2004 beobachtet:

:  +  +  +.

Das hat weiter spontane Spaltung mit einer Halbzeit von ungefähr 1.3 h erlebt.

Untersuchungen auf der Synthese des Dubniums 263 Isotop 1999 an der Universität Berns haben mit der Elektronfestnahme im Einklang stehende Ereignisse offenbart, um Rf zu bilden. Ein Rutherfordium-Bruchteil wurde getrennt, und mehrere spontane Spaltungsereignisse mit langen Lebenszeiten von ungefähr 15 Minuten, wurden sowie und Alpha-Zerfall mit Lebenszeiten von ungefähr 10 Minuten beobachtet. Berichte über die Zerfall-Kette von ununquadium-285 2010 haben fünf folgenden Alpha-Zerfall gezeigt, der in Rf endet, der weiter spontane Spaltung mit einer Lebenszeit von 152 Sekunden erlebt.

Einige experimentelle Beweise wurden 2004 für ein noch schwereres Isotop, Rf in der Zerfall-Kette eines Isotops von ununpentium erhalten:

:  +  +  +  +  +?  +.

Jedoch war der letzte Schritt in dieser Kette unsicher. Nach dem Beobachten der fünf Alpha-Zerfall-Ereignisse, die Dubnium 268 erzeugen, wurden spontane Spaltungsereignisse mit einer langen Halbzeit beobachtet. Es ist unklar, ob diese Ereignisse wegen der direkten spontanen Spaltung des DB waren, oder DB Elektronfestnahme-Ereignisse mit langen Halbzeiten erzeugt hat, um Rf zu erzeugen. Wenn der Letztere erzeugt wird und mit einer kurzen Lebenszeit verfällt, können die zwei Möglichkeiten nicht bemerkenswert sein. Vorausgesetzt, dass die Elektronfestnahme des DB nicht entdeckt werden kann, können diese spontanen Spaltungsereignisse wegen Rf sein, in welchem Fall die Halbwertzeit dieses Isotops nicht herausgezogen werden kann.

Gemäß einem 2007-Bericht über die Synthese von ununtrium, wie man beobachtete, hat das Isotop 113 einen ähnlichen Zerfall erlebt, um DB zu bilden, das spontane Spaltung mit einer Halbwertzeit von 22 Minuten erlebt. Vorausgesetzt, dass die Elektronfestnahme des DB nicht entdeckt werden kann, können diese spontanen Spaltungsereignisse wegen Rf sein, in welchem Fall die Halbwertzeit dieses Isotops nicht herausgezogen werden kann.

Isotope

Rutherfordium hat keine stabilen oder natürlich vorkommenden Isotope. Mehrere radioaktive Isotope sind im Laboratorium, entweder durch das Schmelzen von zwei Atomen oder durch das Beobachten des Zerfalls von schwereren Elementen synthetisiert worden. Fünfzehn verschiedene Isotope sind mit Atommassen von 253 bis 268 (mit Ausnahme von 264) berichtet worden. Die meisten von diesen verfallen vorherrschend durch spontane Spaltungspfade.

Lebenszeiten

Die leichteren Isotope haben gewöhnlich kürzere Halbwertzeiten; Halbwertzeiten unter 50 μs für Rf und Rf wurden beobachtet. Rf, Rf, sind Rf um 10 Millisekunden, Rf, Rf, Rf und Rf stabiler, der zwischen 1 und 5 Sekunden, und Rf, Rf lebend ist, und Rf, sind um 1, 1.5, und 10 Minuten beziehungsweise stabiler. Die schwersten Isotope sind mit Rf am stabilsten, der eine gemessene Halbwertzeit von ungefähr 1.3 h hat.

Die leichtesten Isotope wurden durch die direkte Fusion zwischen zwei leichteren Kernen und als Zerfall-Produkte synthetisiert. Das schwerste durch die direkte Fusion erzeugte Isotop ist Rf; schwerere Isotope sind nur als Zerfall-Produkte von Elementen mit größeren Atomnummern beobachtet worden, von denen nur Rf bestätigt worden ist. Isotope können Rf und Rf auch als Zerfall-Produkte beobachtet worden sein und werden gedacht, lange Halbwertzeiten von 10 h und 6 h beziehungsweise zu haben —, aber diese sind indirekt durch systematische Studien gemessen worden. Während das Isotop Rf muss noch beobachtet werden, er vorausgesagt wird, um eine lange Halbwertzeit von 1 h zu haben. Vor seiner Entdeckung wurde Rf vorausgesagt, um eine noch längere Halbwertzeit von 13 h zu haben, aber er hat eine Halbwertzeit von nur 2.5 Minuten.

1999 haben amerikanische Wissenschaftler an der Universität Kaliforniens, Berkeley, bekannt gegeben, dass sie geschafft hatten, drei Atome 118 zu synthetisieren. Wie man berichtete, hatten diese Elternteilkerne sieben Alphateilchen nacheinander ausgestrahlt, um Kerne von Rf zu bilden, aber ihr Anspruch wurde 2001 zurückgenommen.

Kernisomerism

Mehrere frühe Studien auf der Synthese von Rf haben angezeigt, dass dieser nuclide in erster Linie durch die spontane Spaltung mit einer Halbwertzeit von 10-20 Minuten verfällt. Mehr kürzlich hat eine Studie von Hassium-Isotopen die Synthese von Atomen von Rf erlaubt, der mit einer kürzeren Halbwertzeit von 8 Sekunden verfällt. Diese zwei verschiedenen Zerfall-Weisen müssen mit zwei isomeren Staaten vereinigt werden, aber spezifische Anweisungen sind wegen der niedrigen Zahl von beobachteten Ereignissen schwierig.

Während der Forschung über die Synthese von Rutherfordium-Isotopen, die den Pu (Ne, 5n) Reaktion von Rf verwerten, wie man fand, hat das Produkt exklusiven 8.28 Alpha-Zerfall von MeV mit einer Halbwertzeit von 78 Sekunden erlebt. Spätere Studien an GSI auf der Synthese von copernicium und Hassium-Isotopen haben widerstreitende Daten erzeugt, weil, wie man fand, in der Zerfall-Kette erzeugter Rf 8.52 Alpha-Zerfall von MeV mit einer Halbwertzeit von 4 Sekunden erlebt hat. Spätere Ergebnisse haben einen vorherrschenden Spaltungszweig angezeigt. Diese Widersprüche haben zu einigen Zweifeln auf der Entdeckung von copernicium geführt. Der erste isomer ist zurzeit angezeigter Rf, während das zweite angezeigter Rf ist. Jedoch wird es gedacht, dass der erste Kern einem Boden-Staat der hohen Drehung und den Letzteren zu einer niedrigen Drehung metastable Staat gehört.

Die Entdeckung und Bestätigung von Rf haben Beweis für die Entdeckung von copernicium 1996 zur Verfügung gestellt.

Eine ausführliche spektroskopische Studie der Produktion von Kernen von Rf mit der Reaktion Pb (Ti, n) Rf hat die Identifizierung eines isomeren Niveaus in Rf erlaubt. Die Arbeit hat bestätigt, dass Rf ein kompliziertes Spektrum mit 15 Alpha-Linien hat. Ein Niveau-Struktur-Diagramm wurde für beide isomers berechnet. Ähnliche isomers wurden wegen Rf auch berichtet.

Chemische Eigenschaften

Als Gruppe 4 Element

Rutherfordium ist das erste transactinide Element und das erste Mitglied 6d Reihe von Übergang-Metallen. Berechnungen auf seinen Ionisationspotenzialen, Atomradius, sowie Radien, Augenhöhlenenergien und Boden-Niveaus seiner ionisierten Staaten sind diesem des Hafniums ähnlich und viel von dieser der Leitung verschieden. Deshalb wurde es beschlossen, dass die grundlegenden Eigenschaften des Rutherfordiums denjenigen anderer Gruppe 4 Elemente, unter dem Titan, Zirkonium und Hafnium ähneln werden. Einige seiner Eigenschaften wurden durch gasphasige Experimente und wässrige Chemie bestimmt. Der Oxydationsstaat +4 ist der einzige stabile Zustand für die letzten zwei Elemente, und deshalb sollte Rutherfordium auch einen stabilen +4 Staat ausstellen.

Auf eine analoge Weise zum Zirkonium und Hafnium wird Rutherfordium geplant, um ein sehr stabiles, hohes Schmelzpunkt-Oxyd, RfO zu bilden. Es reagiert mit Halogenen, um tetrahalides, RfX, der hydrolyze auf dem Kontakt mit Wasser zu bilden, oxyhalides RfOX zu bilden. Die tetrahalides sind flüchtige Festkörper vorhanden als monomeric vierflächige Moleküle in der Dampf-Phase.

In der wässrigen Phase, das Ion von Rf hydrolyzes weniger als Titan (IV) und in einem ähnlichen Ausmaß als Zirkonium und Hafnium, so auf das Ion von RfO hinauslaufend. Die Behandlung der Halogenide mit Halogenid-Ionen fördert die Bildung von komplizierten Ionen. Der Gebrauch des Chlorids und Bromid-Ions erzeugt die hexahalide Komplexe RfCl und RfBr. Für die Fluorid-Komplexe neigen Zirkonium und Hafnium dazu, hepta- und octa-Komplexe zu bilden. So, für das größere Rutherfordium-Ion, die Komplexe sind RfF, RfF und RfF möglich.

Experimentelle Chemie

Gasphase

Die frühe Arbeit an der Studie der Chemie des Rutherfordiums hat sich auf Benzin thermochromatography und Maß von Verhältnisabsetzungstemperaturadsorptionskurven konzentriert. Die anfängliche Arbeit wurde an Dubna in einem Versuch ausgeführt, ihre Entdeckung des Elements nochmals zu versichern. Neue Arbeit ist bezüglich der Identifizierung der Elternteilrutherfordium-Radioisotope zuverlässiger. Das Isotop Rf ist für diese Studien verwendet worden. Die Experimente haben sich auf die Erwartung verlassen, dass Rutherfordium das neue 6d Reihe von Elementen beginnen würde und deshalb einen flüchtigen tetrachloride erwarteten zur vierflächigen Natur des Moleküls bilden sollte.

Eine Reihe von Experimenten hat bestätigt, dass sich Rutherfordium als ein typisches Mitglied der Gruppe 4 benimmt, ein tetravalent Chlorid (RfCl) und Bromid (RfBr) sowie einen oxychloride (RfOCl) bildend. Eine verminderte Flüchtigkeit wurde dafür beobachtet, wenn Kaliumchlorid als die feste Phase statt des Glases zur Verfügung gestellt wird, das für die Bildung von unvergänglichem Mischsalz hoch bezeichnend ist.

Wässrige Phase

Wie man

erwartet, hat Rutherfordium die Elektronkonfiguration [Rn] 5f 6d 7s und benimmt sich deshalb als der schwerere homologue des Hafniums in der Gruppe 4 des Periodensystems. Es sollte deshalb ein wasserhaltiges Ion von Rf in der starken sauren Lösung sogleich bilden und sollte Komplexe in Salzsäure, hydrobromic oder hydrofluoric sauren Lösungen sogleich bilden.

Die meisten abschließenden wässrigen Chemie-Studien des Rutherfordiums sind von der japanischen Mannschaft am Atomenergie-Forschungsinstitut von Japan mit dem Radioisotop Rf durchgeführt worden. Förderungsexperimente von Salzsäure-Lösungen mit Isotopen von Rutherfordium, Hafnium, Zirkonium und Thorium haben ein non-actinide Verhalten bewiesen. Ein Vergleich mit seinem leichter homologues gelegtes Rutherfordium fest in der Gruppe 4 und hat die Bildung eines hexachlororutherfordate Komplexes in Chlorid-Lösungen angezeigt, die gewissermaßen dem Hafnium und Zirkonium ähnlich sind.

: + 6 Kl.  [Kl.]

Sehr ähnliche Ergebnisse wurden in hydrofluoric sauren Lösungen beobachtet. Unterschiede in den Förderungskurven wurden als eine schwächere Sympathie für das Fluorid-Ion und die Bildung des hexafluororutherfordate Ions, wohingegen Hafnium und Zirkonium-Ion-Komplex sieben oder acht Fluorid-Ionen bei den verwendeten Konzentrationen interpretiert:

: + 6 F  [F]

Siehe auch

Links

• WebElements.com - Rutherfordium