Chlorsaures

Kalium-Salz ist ein zusammengesetzter, der Kalium, Chlor und Sauerstoff-Atome, mit der molekularen Formel KClO enthält. In seiner reinen Form ist es eine weiße kristallene Substanz. Es ist das allgemeinste chlorsaure Salz im Industriegebrauch. Es wird verwendet

• als ein Oxidieren-Agent,
• Sauerstoff, vorzubereiten
• als ein Antiseptikum,
• in Sicherheitsmatchs,
• in Explosivstoffen und Feuerwerk,
• in der Kultivierung, die blühende Bühne des Baums von Longan zwingend, es veranlassend, Frucht in wärmeren Klimas zu erzeugen.

Produktion

Die Zusammensetzung wird durch das vorübergehende Chlor in die heiße Milch von Limone industriell erzeugt, nachher das Kaliumchlorid (Prozess von Liebig) hinzufügend. Die Elektrolyse der KCl Wasserlösung wird auch manchmal verwendet, dann reagiert das an der Anode gebildete Chlor mit KOH in situ. Als Löslichkeit von KClO in Wasserabnahmen bedeutsam, wenn man kühl wird, kann es einfach von der Reaktionsmischung isoliert werden.

Kann in kleinen Beträgen durch disproportionation ein Natrium hypochlorite Lösung erzeugt werden, die von der metathesis Reaktion mit dem Kaliumchlorid gefolgt ist:

:3 NaOCl  2NaCl + NaClO3

:KCl + NaClO3  NaCl + KClO3

Kann auch durch vorübergehendes Chlor-Benzin in eine heiße Lösung von Ätzkali erzeugt werden:

:3Cl2 (g) + 6KOH (aq)  KClO3 (aq) + 5KCl (aq) + 3H2O (l)

Gebrauch

Chlorsaures

Kalium-Salz war eine Schlüsselzutat in frühen Schusswaffe-Schlagzeug-Kappen (Zündvorrichtungen). Es geht in dieser Anwendung, wo nicht verdrängt durch das Kalium perchlorate weiter.

Auf das chlorsaures Salz gegründete Treibgase sind effizienter als traditionelles Schießpulver und sind weniger empfindlich, um durch Wasser zu beschädigen. Jedoch können sie in Gegenwart vom Schwefel oder Phosphor äußerst nicht stabil sein und sind viel teurer. Treibgase des chlorsauren Salzes müssen nur in der für sie entworfenen Ausrüstung verwendet werden; Misserfolg, dieser Vorsichtsmaßnahme zu folgen, ist eine allgemeine Quelle von Unfällen. Chlorsaures Kalium-Salz, häufig in der Kombination mit Silberfulminat, wird in Trick-Geräuschschöpfern verwendet, die als "Kräcker", "snappers", "Knall - sein", oder "Schlag-Schnappen", ein populärer Typ des Neuheitsfeuerwerkskörpers bekannt sind.

Wenn gemischt, mit einem passenden Brennstoff kann es ein explosives Material, einen so genannten Explosivstoff von Sprengel bilden. Das hygroskopische und ein bisschen schwächere chlorsaure Natriumssalz wird manchmal als ein sichererer und weniger teurer Ersatz für das chlorsaure Kalium-Salz verwendet. Im Ersten Weltkrieg waren Mischungen des chlorsauren Kalium-Salzes mit Weichmachern (wie Wachs) der allgemeinste Typ des Plastiksprengstoffs verwendet, häufig Handgranaten und andere Munition füllend. Wenn verwendet, in Explosivstoffen als ein Oxydationsmittel ist der Explosivstoff niedrige Ordnung, die es Brandwunden schnell bedeutet, aber nicht explodiert. Wenn gemischt, mit einem Weichmacher kann es hohe Ordnung werden, eine sprengende Kappe (allgemein ein kommerzieller #8) verlangend, richtig zu explodieren. Chlorsaures Kalium-Salz wird in Explosivstoffen jetzt selten verwendet, als es zu empfindlich für den grössten Teil des Gebrauches betrachtet wird.

Chlorsaures

Kalium-Salz wird häufig in Höherer Schule und Universitätslaboratorien verwendet, um Sauerstoff-Benzin zu erzeugen; es ist eine viel preiswertere Quelle als eine unter Druck gesetzte oder kälteerzeugende Sauerstoff-Zisterne. Chlorsaures Kalium-Salz, wird sich wenn geheizt, im Kontakt mit einem Katalysator, normalerweise Mangan (IV) Dioxyd (MnO) sogleich zersetzen. So kann es einfach in ein Reagenzglas gelegt und über einen Brenner geheizt werden. Wenn das Reagenzglas mit einem einem durchlöcherten Pfropfen und Schlauch ausgestattet wird, kann warmer Sauerstoff zurückgezogen werden. Die Reaktion ist wie folgt:

: 2 KClO (s)  3 O (g) + 2KCl (s)

Die Heizung davon ohne einen Katalysator wandelt es ins Kalium perchlorate um:

:4 KClO  3 KClO + KCl

Mit der weiteren Heizung zersetzt sich Kalium perchlorate zum Kaliumchlorid und Sauerstoff:

:KClO  KCl + 2 O

Die sichere Leistung dieser Reaktion verlangt sehr reine Reagenzien und sorgfältige Temperaturkontrolle. Geschmolzenes chlorsaures Kalium-Salz ist ein äußerst starkes Oxydationsmittel und wird mit vielen allgemeinen Materialien wie Zucker spontan reagieren. Explosionen haben sich aus flüssigen chlorsauren Salzen ergeben, die in den Latex oder die PVC-Tuben von Sauerstoff-Generatoren, sowie vom Kontakt zwischen chlorsauren Salzen und Kohlenwasserstoff-Dichtungsfetten spritzen. Unreinheiten im chlorsauren Kalium-Salz selbst können auch Probleme verursachen. Wenn man mit einer neuen Gruppe des chlorsauren Kalium-Salzes arbeitet, ist es ratsam, eine kleine Probe (~ 1 Gramm) zu nehmen und es stark auf einem offenen Glasteller zu heizen. Verunreinigung kann diese kleine Menge veranlassen, zu explodieren, anzeigend, dass das chlorsaure Salz verworfen werden sollte.

Chlorsaures

Kalium-Salz wird in chemischen Sauerstoff-Generatoren (auch genannt Kerzen des chlorsauren Salzes oder Sauerstoff-Kerzen) verwendet, als Systeme der Sauerstoff-Versorgung z.B des Flugzeuges, der Raumstationen und der Unterseeboote verwendet, und ist für mindestens ein Flugzeugunglück verantwortlich gewesen. Ein Feuer auf der Raumstation Mir wurde auch zu dieser Substanz verfolgt. Die Zergliederung des chlorsauren Kalium-Salzes wurde auch verwendet, um die Sauerstoff-Versorgung für das Rampenlicht zur Verfügung zu stellen.

Chlorsaures

Kalium-Salz wird auch als ein Schädlingsbekämpfungsmittel verwendet. In Finnland wurde es unter dem Handelsnamen Fegabit verkauft.

Chlorsaures

Kalium-Salz kann mit Schwefelsäure reagieren, um eine hoch reaktive Lösung von chloric Säure und Kalium-Sulfat zu bilden:

: 2 KClO + HSO  2 HClO + KSO

Die so erzeugte Lösung ist genug reaktiv, dass sie sich spontan entzünden wird, wenn Zündstoff (Zucker, Papier, usw.) da ist.

Sicherheit

Chlorsaures

Kalium-Salz sollte mit der Sorge behandelt werden. Es reagiert kräftig, und entzündet sich in einigen Fällen spontan oder, explodiert wenn gemischt, mit vielen Zündstoffen. Es wird kräftig in der Kombination mit eigentlich jedem Zündstoff, sogar diejenigen brennen, die, wie man betrachtet, nur normalerweise (einschließlich gewöhnlichen Staubs und Scharpie) ein bisschen feuergefährlich sind. Mischungen des chlorsauren Kalium-Salzes und eines Brennstoffs können durch den Kontakt mit Schwefelsäure entzündet werden, und dieses Reagens sollte weg vom chlorsauren Kalium-Salz behalten werden.

Schwefel sollte in pyrotechnischen Zusammensetzungen vermieden werden, die chlorsaures Kalium-Salz enthalten, weil diese Mischungen für die spontane Verpuffung anfällig sind. Der grösste Teil des Schwefels enthält Spur-Mengen von Schwefel enthaltenden Säuren, und diese können spontanes Zünden - "Blumen des Schwefels" oder "sublimed Schwefel" trotz der gesamten hohen Reinheit verursachen, enthält bedeutende Beträge von Schwefel-Säuren. Außerdem Mischungen des chlorsauren Kalium-Salzes mit jeder Zusammensetzung mit Zünden-Förderungseigenschaften (ab. Antimon (III) Sulfid) sind sehr gefährlich, um sich vorzubereiten, weil sie äußerst empfindlicher Stoß sind.

Siehe auch

• Säure von Chloric
• "Chlorate de potassium. Chlorate de sodium", Fiche toxicol. n ° 217, Paris:Institut nationaler de recherche et de sécurité, 2000. 4pp.
• Dauernder Prozess für die Fertigung des chlorsauren Kalium-Salzes durch die Kopplung mit einer Natriumsproduktionsstätte des chlorsauren Salzes

Links

• Kristallstruktur des chlorsauren Kalium-Salzes (verschiedene Vorsprünge)
• Internationale Chemische Sicherheitskarte 0548

Chlorsaures

• Kalium-Salz und Zucker