Eine Periode 7 Element ist eines der chemischen Elemente in der siebenten Reihe (oder Periode) vom Periodensystem der chemischen Elemente. Das Periodensystem wird in Reihen angelegt, um wiederkehrende (periodische) Tendenzen im chemischen Verhalten der Elemente zu illustrieren, als ihre Atomnummer zunimmt: Eine neue Reihe wird begonnen, wenn chemisches Verhalten beginnt, sich zu wiederholen, bedeutend, dass Elemente mit dem ähnlichen Verhalten in dieselben vertikalen Säulen fallen. Die siebente Periode enthält 32 Elemente, die für die meisten mit der Periode 6 gebunden sind, mit dem Franzium beginnend und mit ununoctium, das schwerste zurzeit entdeckte Element endend. In der Regel schält Periode 7 Elemente füllen ihren 7s, zuerst, dann ihr 5f, 6d, und 7-Punkt-Schalen in dieser Ordnung, jedoch gibt es Ausnahmen wie Protactinium.

Eigenschaften

Alle Elemente der Periode 7 sind radioaktiv. Diese Periode enthält den actinides, der das schwerste natürlich vorkommende Element, Kalifornium enthält; nachfolgende Elemente müssen künstlich synthetisiert werden. Während einer von diesen (Einsteinium) jetzt in makroskopischen Mengen verfügbar ist, sind die meisten äußerst selten, nur bereit in Mikrogramm-Beträgen oder weniger gewesen. Später, transactinide Elemente sind nur in Laboratorien in Gruppen von einigen Atomen auf einmal identifiziert worden: Dieser, ununtrium, ununpentium und sind diejenigen außer ununhexium durch den IUPAC nicht erkannt worden.

Obwohl die Seltenheit von vielen dieser Elemente bedeutet, dass experimentelle Ergebnisse nicht sehr umfassend sind, werden ihre periodischen Tendenzen und Gruppentendenzen weniger gut definiert als andere Perioden. Während Franzium und Radium wirklich zeigen, dass typische Eigenschaften ihrer jeweiligen Gruppen, actinides eine viel größere Vielfalt des Verhaltens und der Oxydationsstaaten zeigen als der lanthanides. Auf ununquadium geführte Studien demonstrieren etwas edles Gasverhalten, während analoge Tests auf ununoctium nichtedle Gaseigenschaften zeigen. Diese Besonderheiten sind wegen einer Vielfalt von Faktoren, einschließlich eines großen Grads der Drehungsbahn-Kopplung und relativistischen Effekten, die schließlich durch die sehr hohe positive elektrische Anklage von ihren massiven Atomkernen verursacht sind.

Elemente

(?) Vorhersage

(*) Ausnahme zur Regel von Madelung.

(**) Wahrscheinlich eine Ausnahme zur Regel von Madelung.

Franzium und Radium

Franzium und Radium setzen die S-Block-Elemente der 7. Periode zusammen.

Franzium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Fr und Atomnummer 87. Es war früher bekannt als Eka-Cäsium und Actinium K. Es ist einer zwei kleinste electronegative Elemente, der andere, Cäsium seiend. Franzium ist ein hoch radioaktives Metall, das ins Astat, Radium und radon verfällt. Als ein alkalisches Metall hat es ein Wertigkeitselektron. Franzium wurde von Marguerite Perey in Frankreich entdeckt (von dem das Element seinen Namen nimmt) 1939. Es war das letzte Element, das in der Natur, aber nicht durch die Synthese entdeckt ist. Außerhalb des Laboratoriums ist Franzium mit Spur-Beträgen äußerst selten, die in Uran und Thorium-Erzen, wo das Isotop-Franzium 223 ständig Formen und Zerfall gefunden sind. Nur bestehen 20-30 g (eine Unze) zu jeder vorgegebenen Zeit überall in der Kruste der Erde; die anderen Isotope sind völlig synthetisch. Der größte im Laboratorium erzeugte Betrag war eine Traube von mehr als 300,000 Atomen.

Radium ist ein chemisches Element mit der Atomnummer 88, vertreten durch das Symbol Ra. Radium ist ein fast rein-weißes alkalisches Erdmetall, aber es oxidiert sogleich auf der Aussetzung, um zu lüften, schwarz in der Farbe werdend. Alle Isotope von Radium sind highlyradioactive mit dem stabilsten Isotop, das Radium 226 ist, der eine Halbwertzeit von 1601 Jahren und Zerfall in radon Benzin hat. Wegen solcher Instabilität ist Radium lumineszierend, ein schwaches Blau glühend. Radium, in der Form des Radium-Chlorids, wurde durch das Skłodowska-Curie von Marie und Pierre Curie 1898 entdeckt. Sie haben die Radium-Zusammensetzung aus uraninite herausgezogen und haben die Entdeckung an der französischen Akademie von Wissenschaften fünf Tage später veröffentlicht. Radium wurde im Itsmetallic-Staat von Marie Curie und André-Louis Debierne durch die Elektrolyse des Radium-Chlorids 1910 isoliert. Seit seiner Entdeckung hat es Vornamen likeradium A und Radium C zu mehreren Isotopen anderer Elemente, die Zerfall-Produkte von Radium 226 sind. In der Natur wird Radium in Uran-Erzen in Spur-Beträgen so klein gefunden wie ein siebente von einem Gramm pro Tonne von uraninite. Radium ist für lebende Organismen nicht notwendig, und nachteilige Gesundheitseffekten sind wahrscheinlich, wenn es in biochemische Prozesse wegen seiner Radioaktivität und chemische Reaktionsfähigkeit vereinigt wird.

Actinides

Der actinide oder actinoid (IUPAC Nomenklatur) Reihe umfassen die 15 metallischen chemischen Elemente mit Atomnummern von 89 bis 103, Actinium durch das Lawrencium.

Die actinide Reihe leitet seinen Namen von der Gruppe 3 Element-Actinium ab. Alle außer einem der actinides sind F-Block-Elemente, entsprechend der Füllung 5f Elektronschale; Lawrencium, ein D-Block-Element, wird auch allgemein als ein actinide betrachtet. Im Vergleich mit dem lanthanides, auch größtenteils F-Block-Elemente, zeigen die actinides viel mehr variable Wertigkeit.

Des actinides kommen Thorium und Uran natürlich im wesentlichen, primordialen vor, Mengen und kleine Beträge von andauerndem natürlichem Plutonium sind auch identifiziert worden. Der radioaktive Zerfall von Uran erzeugt vergängliche Beträge des Actiniums und Protactiniums, und Atome von Neptunium, Americium, curium, Berkelium und Kalifornium werden gelegentlich von Umwandlungsreaktionen in Uran-Erzen erzeugt. Die anderen actinides sind rein synthetische Elemente. Kernwaffentests haben mindestens sechs actinides schwerer veröffentlicht als Plutonium in die Umgebung; die Analyse des Schuttes von einer 1952-Wasserstoffbombe-Explosion hat die Anwesenheit von Americium, curium, Berkelium, Kalifornium, Einsteinium und Fermium gezeigt.

Alle actinides sind radioaktiv und veröffentlichen Energie auf den radioaktiven Zerfall; natürlich vorkommendes Uran und Thorium und synthetisch erzeugtes Plutonium sind der reichlichste actinides auf der Erde. Diese werden in Kernreaktoren und Kernwaffen verwendet. Uran und Thorium haben auch verschiedenen aktuellen oder historischen Nutzen, und Americium wird in den Ionisationsräumen von den meisten modernen Rauchmeldern verwendet.

In Präsentationen des Periodensystems werden der lanthanides und der actinides gewöhnlich als zwei zusätzliche Reihen unter dem Hauptkörper des Tisches, mit Platzhaltern oder ein ausgewähltes einzelnes Element jeder Reihe (entweder Lanthan oder Lutetium, und entweder Actinium oder Lawrencium, beziehungsweise) gezeigt in einer einzelnen Zelle des Haupttisches, zwischen Barium und Hafnium, und Radium und Rutherfordium beziehungsweise gezeigt. Diese Tagung ist völlig eine Sache der Ästhetik und Formatierungsnützlichkeit; ein selten verwendetes breit formatiertes Periodensystem fügt den lanthanide und die actinide Reihe in ihren richtigen Plätzen, als Teile der sechsten und siebenten Reihen des Tisches (Perioden) ein.

Transactinides

Elemente von Transactinide (auch, transactinides, oder superschwere Elemente) sind die chemischen Elemente mit Atomnummern, die größer sind als diejenigen der actinides, von denen der schwerste Lawrencium (103) ist. Alle transactinides der Periode 7, sind einschließlich des Elements 118 entdeckt worden.

Elemente von Transactinide sind auch transuranic Elemente, d. h. haben Sie eine Atomnummer, die größer ist als dieses von Uran (92), ein actinide. Die weitere Unterscheidung, eine Atomnummer zu haben, die größer ist als der actinides, ist auf mehrere Weisen bedeutend:

• Die transactinide Elemente alle haben Elektronen in 6d Subschale in ihrem Boden-Staat (und werden so in den D-Block gelegt). Der letzte actinide, Lawrencium, hat auch ein Elektron in 6d Subschale.
• Abgesehen vom Dubnium haben sogar die am längsten anhaltenden Isotope von transactinide Elementen äußerst kurze Halbwertzeiten, die in Sekunden, oder kleinere Einheiten gemessen sind.
• Die Element-Namengeben-Meinungsverschiedenheit hat die ersten fünf oder sechs transactinide Elemente eingeschlossen. Diese Elemente haben so dreistellige systematische Namen viele Jahre lang verwendet, nachdem ihre Entdeckung bestätigt worden war. (Gewöhnlich werden die dreistelligen Namen durch zweistellige Namen relativ ersetzt, kurz nachdem eine Entdeckung bestätigt worden ist.)

Transactinides sind radioaktiv und sind nur synthetisch in Laboratorien erhalten worden. Keines dieser Elemente ist jemals in einer makroskopischen Probe gesammelt worden. Elemente von Transactinide werden alle nach Kernphysikern und Chemikern oder wichtigen an der Synthese der Elemente beteiligten Positionen genannt.

Chemie Nobelist Glenn T. Seaborg, der zuerst das actinide Konzept vorgeschlagen hat, das zur Annahme der actinide Reihe auch geführt hat, hat die Existenz einer transactinide Reihe im Intervall vom Element 104 bis 121 und einer superactinide Reihe vorgeschlagen, die ungefähr Elemente 122 bis 153 abmisst. Das transactinide Seaborgium wird in seiner Ehre genannt.

Der Begriff transactinide ist ein Adjektiv, und wird allein als ein Substantiv nicht allgemein gebraucht, um sich auf die transactinide Elemente zu beziehen.

IUPAC definiert ein Element, um zu bestehen, wenn seine Lebenszeit länger ist als 10 Sekunden, der für den Kern nimmt, um eine elektronische Wolke zu bilden.

Siehe auch

Referenzen