Eine Periode 2 Element ist eines der chemischen Elemente in der zweiten Reihe (oder Periode) vom Periodensystem. Das Periodensystem wird in Reihen angelegt, um wiederkehrende (periodische) Tendenzen im chemischen Verhalten der Elemente zu illustrieren, als ihre Atomnummer zunimmt; eine neue Reihe wird angefangen, wenn chemisches Verhalten beginnt, sich zu wiederholen, Säulen von Elementen mit ähnlichen Eigenschaften schaffend.

Die zweite Periode enthält das Element-Lithium, das Beryllium, das Bor, den Kohlenstoff, den Stickstoff, den Sauerstoff, das Fluor und das Neon. Diese Situation kann durch moderne Theorien des Atombaus erklärt werden. In einem Quant mechanische Beschreibung des Atombaus entspricht diese Periode der Füllung 2s und 2 Punkte orbitals. Periode 2 Elemente folgen der Oktett-Regel darin, brauchen sie acht Elektronen, um ihre Wertigkeitsschale zu vollenden. Die maximale Zahl von Elektronen, die diese Elemente anpassen können, ist zehn, zwei in 1s Augenhöhlen-, zwei in 2s Augenhöhlen- und sechs in den Augenhöhlen-2 Punkten. Alle Elemente in der Periode können diatomic Moleküle außer Beryllium und Neon bilden.

Periodische Tendenzen

Periode 2 ist die erste Periode im Periodensystem, von dem periodische Tendenzen gezogen werden können. Periode 1, der nur zwei Elemente enthält (Wasserstoff und Helium) ist zu klein, um irgendwelche abschließenden Tendenzen davon besonders zu ziehen, da sich die zwei Elemente nichts wie andere S-Block-Elemente benehmen. Periode 2 hat viel mehr abschließende Tendenzen. Für alle Elemente in der Periode 2, als die Atomnummer, der Atomradius der Element-Abnahmen, der Elektronegativitätszunahmen und der Ionisationsenergiezunahmen zunimmt.

Periode 2 hat nur zwei Metalle (Lithium, und Beryllium), es die am wenigsten metallische Periode machend (hat Periode 1 keine Metalle, aber wie oben erwähnt, hat nur zwei Elemente, so würde es unmöglich sein, mehr Metalle zu haben), und die meisten Nichtmetalle, mit vier. Die Elemente in der Periode 2 haben häufig die am meisten äußersten Eigenschaften in ihren jeweiligen Gruppen; zum Beispiel ist Fluor das am meisten reaktive Halogen, Neon ist das trägeste edle Benzin, und Lithium ist das am wenigsten reaktive alkalische Metall.

Die ganze Periode 2 Elemente folgt völlig der Regel von Madelung; in der Periode 2s füllen sich Lithium und Beryllium 2s Subschale, und Bor, Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Fluor, und Neon füllt die 2-Punkt-Subschale. Es Periode teilt diesen Charakterzug mit Perioden 1 und 3, von denen keiner Übergang-Elemente oder innere Übergang-Elemente enthält, die sich häufig aus der Regel ändern.

Elemente

Lithium

Lithium (Li) ist ein alkalisches Metall mit der Atomnummer 3, natürlich in zwei Isotopen vorkommend: Li und Li. Die zwei setzen das ganze natürliche Ereignis von Lithium auf der Erde zusammen, obwohl weitere Isotope synthetisiert worden sind. In ionischen Zusammensetzungen verliert Lithium ein Elektron, um positiv beladen zu werden, den cation Li bildend. Lithium ist das erste alkalische Metall im Periodensystem. Bei der Standardtemperatur und dem Druck ist Lithium ein weiches, silberweißes, hoch reaktives Metall. Mit einer Dichte von 0.564 g · Cm, Lithium ist das leichteste Metall und das am wenigsten dichte feste Element.

Gemäß der Theorie ist Lithium eines der wenigen im Urknall synthetisierten Elemente, es ein primordiales Element machend.

Lithium ist das 33. reichlichste Element auf der Erde, in Konzentrationen zwischen 20 und 70 ppm durch das Gewicht vorkommend, aber wegen seiner hohen Reaktionsfähigkeit wird es nur natürlich in Zusammensetzungen gefunden.

Lithiumsalze werden in der Arzneimittellehre-Industrie als Stimmungsstabilisieren-Rauschgifte verwendet. Sie werden in der Behandlung der bipolar Unordnung verwendet, wo sie eine Rolle in behandelnder Depression und Manie haben und die Chancen des Selbstmords reduzieren können. Die allgemeinsten verwendeten Zusammensetzungen sind Lithiumkarbonat, LiCO, Lithiumzitrat, LiCHO, Lithiumsulfat, LiSO, und Lithium orotate, LiCHNO · HO. Lithium wird auch in Batterien als eine Anode und seine Legierung mit Aluminium verwendet, Kadmium, Kupfer und Mangan werden verwendet, um hohe Leistungsteile für das Flugzeug, am meisten namentlich den Außenpanzer von Raumfähre zu machen.

Beryllium

Beryllium (Sein) ist das chemische Element mit der Atomnummer 4, in der Form vorkommend, Sein. Bei der Standardtemperatur und dem Druck ist Beryllium ein starkes, stahlgraues, leichtes, sprödes, zweiwertiges alkalisches Erdmetall mit einer Dichte von 1.85 g · Cm. Es hat auch einen der höchsten Schmelzpunkte aller leichten Metalle. Das allgemeinste Isotop von Beryllium ist Sein, der 4 Protone und 5 Neutronen enthält. Es setzt fast 100 % des ganzen natürlich vorkommenden Berylliums zusammen und ist sein einziges stabiles Isotop; jedoch sind andere Isotope aufgebaut worden. In ionischen Zusammensetzungen verliert Beryllium seine zwei Wertigkeitselektronen, um den cation zu bilden, Zu sein.

Kleine Beträge von Beryllium wurden während des Urknalls aufgebaut, obwohl der grösste Teil davon verfallen ist oder weiter reagiert hat, um größeren nucleii, wie Kohlenstoff, Stickstoff oder Sauerstoff zu schaffen. Beryllium ist ein Bestandteil 100 aus 4000 bekannten Mineralen, wie bertrandite, BeSiO (OH), Beryll, AlBeSiO, chrysoberyl, AlBeO, und phenakite, BeSiO. Wertvolle Formen des Berylls sind aquamariner, roter Beryll und Smaragd. Die allgemeinsten Quellen von Beryllium verwendet sind gewerblich Beryll und bertrandite, und die Produktion davon ist mit der Verminderung des Beryllium-Fluorids mit Magnesium-Metall oder der Elektrolyse des geschmolzenen Beryllium-Chlorids verbunden, ein Natriumchlorid enthaltend, weil Beryllium-Chlorid ein schlechter Leiter der Elektrizität ist.

Wegen seiner Steifkeit, leichten Gewichts und dimensionaler Stabilität über eine breite Temperaturreihe, wird Beryllium-Metall in als ein Strukturmaterial im Flugzeug, den Raketen und den Nachrichtensatelliten verwendet. Es wird als ein Legierungsagent in Beryllium-Kupfer verwendet, das verwendet wird, um elektrische Bestandteile wegen seines hohen elektrischen und Hitzeleitvermögens zu machen. Platten von Beryllium werden in Röntgenstrahl-Entdeckern verwendet, um sichtbares Licht herauszufiltern und nur Röntgenstrahlen durch zu lassen. Es wird als ein Neutronvorsitzender in Kernreaktoren verwendet, weil leichte Kerne daran wirksamer sind, Neutronen zu verlangsamen, als schwere Kerne. Das niedrige Gewicht von Beryllium und hohe Starrheit machen es auch nützlich im Aufbau von Hochtönern in Lautsprechern.

Beryllium und Beryllium-Zusammensetzungen werden von der Internationalen Agentur für die Forschung über Krebs als Gruppe 1 Karzinogene klassifiziert; sie sind sowohl zu Tieren als auch zu Menschen karzinogen. Chronischer berylliosis ist eine granulomatous und Lungenkörperkrankheit, die durch die Aussetzung von Beryllium verursacht ist. Zwischen 1 % - 15 % von Leuten sind zu Beryllium empfindlich und kann eine entzündliche Reaktion in ihrem Respirationsapparaten und Haut, genannt chronische Beryllium-Krankheit oder berylliosis entwickeln. Das Immunsystem des Körpers erkennt das Beryllium als Auslandspartikeln und organisiert einen Angriff gegen sie gewöhnlich in den Lungen, wo sie eingeatmet werden. Das kann Fieber, Erschöpfung, Schwäche, Nachtschweiß und Schwierigkeit verursachen zu atmen.

Bor

Bor (B) ist das chemische Element mit der Atomnummer 5, als B und B vorkommend. Bei der Standardtemperatur und dem Druck ist Bor ein dreiwertiger metalloid, der mehrere verschiedene allotropes hat. Amorphes Bor ist ein braunes als ein Produkt von vielen chemischen Reaktionen gebildetes Puder. Kristallenes Bor ist ein sehr hartes, schwarzes Material mit einem hohen Schmelzpunkt und besteht in vielen polymorphs: Zwei Rhombohedral-Formen, α-boron und β-boron, der 12 und 106.7 Atome in der rhombohedral Einheitszelle beziehungsweise und tetragonal 50-Atome-Bor enthält, sind am üblichsten. Bor hat eine Dichte 2.34. Das allgemeinste Isotop von Bor ist B an 80.22 %, der 5 Protone und 6 Neutronen enthält. Das andere allgemeine Isotop ist an 19.78 %, der 5 Protone und 5 Neutronen enthält. Das sind die einzigen stabilen Isotope von Bor; jedoch sind andere Isotope aufgebaut worden. Bor bildet covalent Obligationen mit anderen Nichtmetallen und hat Oxydationsstaaten 1, 2, 3 und 4.

Bor kommt natürlich als ein freies Element, aber in Zusammensetzungen wie borates nicht vor. Die allgemeinsten Quellen von Bor sind Turmalin, Borax, NaBO (OH) · 8HO, und kernite, NaBO (OH) · 2HO. es ist diffucult, um reines Bor zu erhalten. Es kann durch die Magnesium-Verminderung von Bor-Oxyd, FILIALE gemacht werden. Dieses Oxyd wird durch das Schmelzen von Borsäure, B (OH) gemacht, der der Reihe nach bei Borax erhalten wird. Kleine Beträge von reinem Bor können durch die Thermalzergliederung des Bor-Bromids, BBr in Wasserstoffbenzin über die heiße Tantal-Leitung gemacht werden, die als ein Katalysator handelt. Die am meisten gewerblich wichtigen Quellen von Bor sind: Natrium tetraborate pentahydrate, NaBO · 5HO, der in großen Beträgen im Bilden der Isolieren-Glasfaser und des Natriums perborate Bleichmittel verwendet wird; Bor-Karbid, ein keramisches Material, wird verwendet, um Rüstungsmaterialien, besonders in kugelsicheren Westen für Soldaten und Polizisten zu machen; Orthoboric-Säure, HBO oder Borsäure, die in der Produktion von flachen und glasfaserverstärkten Textiltafel-Anzeigen verwendet ist; Natrium tetraborate decahydrate, NaBO · 10HO oder Borax, der in der Produktion von Bindemitteln verwendet ist; und das Isotop-Bor 10 wird als eine Kontrolle für Kernreaktoren, als ein Schild für die Kernradiation, und in Instrumenten verwendet, die verwendet sind, um Neutronen zu entdecken.

Bor ist ein wesentlicher Pflanzenmikronährstoff, der für Zellwandkraft und Entwicklung, Zellabteilung, Samen und Fruchtentwicklung, Zuckertransport und Hormonentwicklung erforderlich ist. Jedoch können hohe Boden-Konzentrationen von mehr als 1.0 ppm Nekrose in Blättern und schlechtem Wachstum verursachen. Niveaus mindestens 0.8 ppm können diese Symptome veranlassen, in besonders mit dem Bor empfindlichen Werken zu erscheinen. Die meisten Werke, sogar diejenigen, die von Bor im Boden tolerant sind, werden Symptome von der Bor-Giftigkeit zeigen, wenn Bor-Niveaus höher sind als 1.8 ppm. In Tieren ist Bor ein Ultraspur-Element; in menschlichen Diäten erstreckt sich tägliche Aufnahme von 2.1-4.3-Mg-Körpergewicht des Bors/Kg (bw) / Tag. Es wird auch als eine Ergänzung für die Verhinderung und Behandlung von osteoporosis und Arthritis verwendet.

Kohlenstoff

Kohlenstoff ist das chemische Element mit der Atomnummer 6, als C, C und C vorkommend. Bei der Standardtemperatur und dem Druck ist Kohlenstoff ein Festkörper, in vielen verschiedenen allotropes vorkommend, von denen der allgemeinste Grafit, Diamant, der fullerenes und amorphe Kohlenstoff sind. Grafit ist ein weiches, sechseckiges kristallenes, undurchsichtiges schwarzes Halbmetall mit sehr guten leitenden und thermodynamisch stabilen Eigenschaften. Diamant ist jedoch ein hoch durchsichtiger farbloser Kubikkristall mit schlechten leitenden Eigenschaften, ist das härteste bekannte natürlich vorkommende Mineral und hat den höchsten Brechungsindex aller Edelsteine. Im Gegensatz zur Kristallgitter-Struktur des Diamanten und Grafits sind die fullerenes Moleküle, genannt nach Richard Buckminster Fuller, dessen Architektur die Moleküle ähneln. Es gibt mehrere verschiedene fullerenes, der "buckeyball" C am weitesten bekannt zu sein. Wenig ist über den fullerenes bekannt, und sie sind ein aktuelles Thema der Forschung. Es gibt auch amorphen Kohlenstoff, der Kohlenstoff ohne jede kristallene Struktur ist. In der Mineralogie wird der Begriff gebraucht, um sich auf den Ruß und die Kohle zu beziehen, obwohl diese nicht aufrichtig amorph sind, weil sie kleine Beträge des Grafits oder Diamanten enthalten. Das allgemeinste Isotop von Kohlenstoff an 98.9 % ist C, mit sechs Protonen und sechs Neutronen. C ist auch, mit sechs Protonen und sieben Neutronen an 1.1 % stabil. Spur-Beträge von C kommen auch natürlich vor, aber dieses Isotop ist radioaktiv und verfällt mit einem halben Leben von 5730 Jahren; es wird für die Radiocarbon-Datierung verwendet. Andere Isotope von Kohlenstoff sind auch aufgebaut worden. Kohlenstoff bildet covalent Obligationen mit anderen Nichtmetallen mit einem Oxydationsstaat-4,-2, +2 oder +4.

Kohlenstoff ist das vierte reichlichste Element im Weltall durch die Masse nach Wasserstoff, Helium und Sauerstoff und ist das zweite reichlichste Element im menschlichen Körper durch die Masse nach Sauerstoff, dem dritten reichlichsten durch die Zahl von Atomen. Es gibt fast unendliche Zahl von Zusammensetzungen, die Kohlenstoff wegen der Fähigkeit von Kohlenstoff enthalten, lange stabile Ketten von C — C Obligationen zu bilden. Die einfachsten Kohlenstoff enthaltenden Moleküle sind die Kohlenwasserstoffe, die Kohlenstoff und Wasserstoff enthalten, obwohl sie manchmal andere Elemente in funktionellen Gruppen enthalten. Kohlenwasserstoffe werden als fossile Brennstoffe verwendet und Plastik und petrochemicals zu verfertigen. Alle organischen Zusammensetzungen, diejenigen, die für das Leben notwendig sind, enthalten mindestens ein Atom von Kohlenstoff. Wenn verbunden, mit Sauerstoff und Wasserstoff kann Kohlenstoff viele Gruppen von wichtigen biologischen Zusammensetzungen einschließlich Zuckers, lignans, chitins, alcohols, Fette, und aromatischen esters, carotenoids und terpenes bilden. Mit dem Stickstoff bildet es Alkaloide, und mit der Hinzufügung des Schwefels bildet auch es Antibiotika, Aminosäuren und Gummiprodukte. Mit der Hinzufügung von Phosphor zu diesen anderen Elementen bildet es DNA und RNS, die Transportunternehmen des chemischen Codes des Lebens, und das Adenosin triphosphate (ATP), das wichtigste Energieübertragungsmolekül in allen lebenden Zellen.

Stickstoff

Stickstoff ist das chemische Element mit der Atomnummer 7, das Symbol N und die Atommasse 14.00674 u. Elementarer Stickstoff ist ein farbloses, geruchloses, geschmackloses und größtenteils träges diatomic Benzin an Standardbedingungen, 78.08 % durch das Volumen der Atmosphäre der Erde einsetzend. Der Element-Stickstoff wurde als ein trennbarer Bestandteil von Luft vom schottischen Arzt Daniel Rutherford 1772 entdeckt. Es kommt natürlich in der Form von zwei Isotopen vor: Stickstoff 14 und Stickstoff 15.

Viele industriell wichtige Zusammensetzungen, wie Ammoniak, Stickstoffsäure, organische Nitrate (Treibgase und Explosivstoffe), und Zyanid, enthalten Stickstoff. Das äußerst starke Band im elementaren Stickstoff beherrscht Stickstoff-Chemie, Schwierigkeit für beide Organismen und Industrie im Brechen des Bandes veranlassend, das Molekül in nützliche Zusammensetzungen umzuwandeln, aber zur gleichen Zeit das Verursachen veröffentlicht von großen Beträgen häufig der nützlichen Energie, wenn die Zusammensetzungen brennen, explodieren, oder zurück in Stickstoff-Benzin verfallen.

Stickstoff kommt in allen lebenden Organismen vor, und der Stickstoff-Zyklus beschreibt Bewegung des Elements von Luft in die Biosphäre und organischen Zusammensetzungen dann zurück in die Atmosphäre. Synthetisch erzeugte Nitrate sind Schlüsselzutaten von Industriedüngern und auch Schlüsselschadstoffe im Verursachen des eutrophication von Wassersystemen. Stickstoff ist ein konstituierendes Element von Aminosäuren und so Proteine, und Nukleinsäuren (DNA und RNS). Es wohnt in der chemischen Struktur fast des ganzen neurotransmitters, und ist ein Definieren-Bestandteil von Alkaloiden, biologische durch viele Organismen erzeugte Moleküle.

Sauerstoff

Sauerstoff ist das chemische Element mit der Atomnummer 8, als O, O und meistens O vorkommend.

Sauerstoff ist das dritte am meisten allgemeine Element durch die Masse im Weltall (obwohl Kohlenstoff mehr von den Atomen bildet, ist es ein leichteres Atom). Es ist hoch electronegative und nichtmetallisch, gewöhnlich diatomic, Benzin unten zu sehr niedrigen Temperaturen. Nur Fluor ist unter nichtmetallischen Elementen mehr reaktiv. Es ist zwei Elektronen knapp an einem vollen Oktett und nimmt sogleich Elektronen von anderen Elementen. Es reagiert gewaltsam mit alkalischen Metallen und weißem Phosphor bei der Raumtemperatur und weniger gewaltsam mit alkalischen Erdmetallen, die schwerer sind als Magnesium. Bei höheren Temperaturen verbrennt es die meisten anderen Metalle und viele Nichtmetalle (einschließlich Wasserstoffs, Kohlenstoff und Schwefels). Viele Oxyde sind äußerst stabile Substanzen, die schwierig sind, sich — wie Wasser, Kohlendioxyd, Tonerde, Kieselerde und Eisenoxide (die Letzteren häufig das Erscheinen als Rost) zu zersetzen. Sauerstoff ist ein Teil von Substanzen am besten beschrieben als einige Salze von Metallen und Sauerstoff enthaltenden Säuren (so Nitrate, Sulfate, Phosphate, Silikat und Karbonate.

Sauerstoff ist für das ganze Leben notwendig. Werke und Photoplankton photosynthetisieren Wasser und Kohlendioxyd und Wasser, beide Oxyde in Gegenwart vom Sonnenlicht, um Zucker mit der Ausgabe von Sauerstoff zu bilden. Der Zucker wird dann in solche Substanzen wie Zellulose und (mit dem Stickstoff und häufig Schwefel) Proteine und andere wesentliche Substanzen des Lebens verwandelt. Tiere besonders sondern auch Fungi und Bakterien hängen schließlich vom Photosynthetisieren von Werken und Photoplankton für das Essen und den Sauerstoff ab.

Feuer verwendet Sauerstoff, um Zusammensetzungen normalerweise Kohlenstoff und Wasserstoffs zu Wasser und Kohlendioxyd zu oxidieren (obwohl andere Elemente beteiligt werden können), ob in nicht kontrollierten Feuersbrünsten, die Gebäude und Wälder oder das kontrollierte Feuer innerhalb von Motoren oder dieser Versorgung elektrische Energie von Turbinen, Hitze zerstören, um Gebäude warm, oder die Motiv-Kraft zu halten, die Fahrzeuge steuert.

Sauerstoff bildet ungefähr 21 % der Atmosphäre der Erde; ganzer dieser Sauerstoff ist das Ergebnis der Fotosynthese. Reiner Sauerstoff hat Nutzen in der ärztlichen Behandlung von Leuten, die Atmungsschwierigkeiten haben. Übersauerstoff ist toxisch.

Sauerstoff wurde mit der Bildung von Säuren ursprünglich vereinigt — bis, wie man zeigte, einige Säuren Sauerstoff in ihnen nicht hatten. Sauerstoff wird für seine Bildung von Säuren besonders mit Nichtmetallen genannt. Einige Oxyde von einigen Nichtmetallen sind äußerst acidic wie Schwefel-Trioxid, das Schwefelsäure auf dem Kontakt mit Wasser bildet. Die meisten Oxyde mit Metallen, sind einige äußerst so wie Kalium-Oxyd alkalisch. Einige metallische Oxyde sind amphoteric wie Aluminiumoxyd, was bedeutet, dass sie sowohl mit Säuren als auch mit Basen reagieren können.

Obwohl Sauerstoff normalerweise ein diatomic Benzin ist, kann Sauerstoff einen als Ozon bekannten allotrope bilden. Ozon ist ein triatomic Benzin, das noch mehr reaktiv ist als Sauerstoff. Verschieden von regelmäßigem diatomic Sauerstoff ist Ozon ein toxisches Material allgemein hat einen Schadstoff gedacht. In der oberen Atmosphäre bildet etwas Sauerstoff Ozon, der das Eigentum hat, gefährliche ultraviolette Strahlen innerhalb der Ozon-Schicht zu absorbieren. Landleben war vor der Bildung einer Ozon-Schicht unmöglich.

Fluor

Fluor ist das chemische Element mit der Atomnummer 9. Es kommt natürlich in seiner einzigen stabilen Form F vor.

Fluor ist ein Blaß-Gelb, diatomic Benzin unter üblichen Zuständen und unten zu sehr niedrigen Temperaturen. Kurz ein Elektron des hoch stabilen Oktettes in jedem Atom, Fluor-Moleküle sind nicht stabil genug, den sie leicht mit losen Fluor-Atomen schnappen, die dazu neigen, einzelne Elektronen von so etwa jedem anderen Element zu ergreifen. Fluor ist von allen Elementen am meisten reaktiv, und es greift sogar viele Oxyde an, um Sauerstoff durch das Fluor zu ersetzen. Fluor greift sogar Kieselerde, eines der begünstigten Materialien an, um starke Säuren zu transportieren, und verbrennt Asbest. Es greift Kochsalz, einen der stabilsten von Zusammensetzungen mit der Ausgabe des Chlors an. Es scheint nie ungebunden in der Natur und bleibt fast nie ungebunden lange. Es verbrennt Wasserstoff gleichzeitig, wenn entweder flüssig oder — sogar bei Temperaturen in der Nähe von der absoluten Null gasartig ist. Es ist äußerst schwierig, von irgendwelchen Zusammensetzungen zu isolieren, ganz zu schweigen davon halten ungebunden.

Fluor-Benzin ist äußerst gefährliches Material, weil es fast das ganze organische Material einschließlich des lebenden Fleisches angreift. Viele der binären Zusammensetzungen, die es bildet (genannt Fluoride) sind selbst, einschließlich auflösbarer Fluoride und besonders Wasserstofffluorids hoch toxisch. Aber Fluor bildet sehr starke Obligationen mit vielen Elementen. Mit dem Schwefel kann es den äußerst stabilen und chemisch trägen Schwefel hexafluoride bilden; mit Kohlenstoff kann es das bemerkenswerte materielle Teflon bilden, das ein stabiler und nichtbrennbarer Festkörper mit einem hohen Schmelzpunkt und einem sehr niedrigen Koeffizienten der Reibung ist, die es einen ausgezeichneten Überseedampfer macht, um Pfannen und Regenmäntel zu kochen. Zusammensetzungen des Fluor-Kohlenstoff schließen etwas einzigartigen Plastik ein.

Neon

Neon ist das chemische Element mit der Atomnummer 10, als Ne, Nebraska und Ne vorkommend.

Neon ist ein monatomic Benzin. Mit einem ganzen Oktett von Außenelektronen ist es gegen die Eliminierung jedes Elektrons hoch widerstandsfähig, und es kann kein Elektron von nichts akzeptieren. Neon hat keine Tendenz, irgendwelche normalen Zusammensetzungen unter normalen Temperaturen und Druck zu bilden; es ist effektiv träge. Es ist eines des so genannten "edlen Benzins".

Neon ist ein Spur-Bestandteil der Atmosphäre ohne jede biologische Rolle.

Referenzen