Aluminium oder Aluminium (Amerikanisches Englisch) ist ein silberfarbenes weißes Mitglied der Bor-Gruppe von chemischen Elementen. Es hat das Symbol Al, und seine Atomnummer ist 13. Es ist in Wasser unter normalen Verhältnissen nicht auflösbar.

Aluminium ist das dritte reichlichste Element (nach Sauerstoff und Silikon), und das reichlichste Metall in der Kruste der Erde. Es setzt ungefähr 8 % durch das Gewicht der festen Oberfläche der Erde zusammen. Aluminiummetall ist chemisch zu reaktiv, um heimisch vorzukommen. Statt dessen wird es vereinigt in mehr als 270 verschiedenen Mineralen gefunden. Das Haupterz von Aluminium ist Bauxit.

Aluminium ist für die niedrige Dichte von Metall und für seine Fähigkeit bemerkenswert, Korrosion wegen des Phänomenes der Passivierung zu widerstehen. Strukturbestandteile, die von Aluminium und seiner Legierung gemacht sind, sind für die Raumfahrtindustrie lebenswichtig und sind in anderen Gebieten des Transports und der Strukturmaterialien wichtig. Die nützlichsten Zusammensetzungen von Aluminium, mindestens auf einer Gewicht-Basis, sind die Oxyde und Sulfate.

Trotz seines Vorherrschens in der Umgebung, wie man bekannt, werden Aluminiumsalze durch keine Form des Lebens verwendet. In Übereinstimmung mit seiner Durchziehung wird Aluminium von Werken und Tieren gut geduldet. Wegen ihres Vorherrschens Potenzial vorteilhaft (oder sonst) sind biologische Rollen von Aluminiumzusammensetzungen vom ständigen Interesse.

Eigenschaften

Physisch

Aluminium ist ein relativ weiches, haltbares, leichtes, hämmerbares und verformbares Metall mit dem Äußeren im Intervall vom silberfarbenen zum dummen Grau abhängig von der Oberflächenrauheit. Es ist nichtmagnetisch und entzündet sich nicht leicht. Ein frischer Film des Aluminiumfilms dient als ein guter Reflektor (etwa 92 %) des sichtbaren Lichtes und eines ausgezeichneten Reflektors (nicht weniger als 98 %) des Mediums und der weit infraroten Radiation. Die Ertrag-Kraft von reinem Aluminium ist 7-11 MPa, während Aluminiumlegierung Ertrag-Kräfte im Intervall von 200 MPa zu 600 MPa hat. Aluminium hat ungefähr ein Drittel die Dichte und Steifkeit von Stahl. Es wird leicht maschinell hergestellt, geworfen, gezogen und ausgestoßen.

Aluminiumatome werden in einer flächenzentrierten kubischen (fcc) Struktur eingeordnet. Aluminium hat eine Energie der Stapeln-Schuld von etwa 200 mJ/m.

Aluminium ist ein guter thermischer und elektrischer Leiter, 59 % das Leitvermögen von Kupfer, sowohl thermisch als auch elektrisch habend. Aluminium ist dazu fähig, ein Supraleiter, mit einer superführenden kritischen Temperatur von 1.2 Kelvin und einem kritischen magnetischen Feld von ungefähr 100 gauss (10 milliteslas) zu sein.

Chemisch

Korrosionswiderstand kann wegen einer dünnen Oberflächenschicht von Aluminiumoxyd ausgezeichnet sein, das sich formt, wenn das Metall ausgestellt wird, um zu lüften, effektiv weitere Oxydation verhindernd. Die stärkste Aluminiumlegierung ist weniger Korrosion widerstandsfähig wegen galvanischer Reaktionen mit beeinträchtigtem Kupfer. Dieser Korrosionswiderstand wird auch häufig durch wässrige Salze besonders in Gegenwart von unterschiedlichen Metallen außerordentlich reduziert.

Infolge seines Widerstands gegen die Korrosion ist Aluminium eines von den wenigen Metallen, die silberfarbenen reflectance in der fein bestäubten Form behalten, es einen wichtigen Bestandteil von silbernen Farben machend. Aluminiumspiegelschluss hat den höchsten reflectance jedes Metalls in den 200-400 nm (UV) und den 3.000-10.000 nm (weiter IR) Gebiete; in der 400-700 nm sichtbaren Reihe wird es um Dose und Silber und in den 700-3000 (in der Nähe von IR) durch Silber, Gold und Kupfer ein bisschen überboten.

Aluminium wird durch Wasser oxidiert, um Wasserstoff und Hitze zu erzeugen:

:2 Al + 3 HO  AlO + 3H

Diese Konvertierung ist von Interesse für die Produktion oder Lagerung der Energie. Herausforderungen schließen die mit der Regeneration des Metalls von Al vereinigten Ausgaben ein.

Isotope

Aluminium hat viele bekannte Isotope, deren sich Massenzahlen von 21 bis 43 erstrecken; jedoch kommen nur Al (stabiles Isotop) und Al (radioaktives Isotop, t = 7.2×10 y) natürlich vor. Al hat einen natürlichen Überfluss über 99.9 %. Al wird von Argon in der Atmosphäre durch durch Protone des kosmischen Strahls verursachten spallation erzeugt. Aluminiumisotope haben praktische Anwendung in der Datierung auf Seebodensätze, Mangan-Knötchen, Eiseis, Quarz in Felsen-Aussetzungen und Meteorsteine gefunden. Das Verhältnis von Al, um Zu sein, ist verwendet worden, um die Rolle des Transports, der Absetzung, der Bodensatz-Lagerung, Begräbnis-Zeiten und Erosion auf 10 bis 10-jährige zeitliche Rahmen zu studieren. Cosmogenic Al wurde zuerst in Studien des Monds und der Meteorsteine angewandt. Sternschnuppe-Bruchstücke, nach der Abfahrt von ihren Elternteilkörpern, werden zur intensiven Beschießung des kosmischen Strahls während ihres Reisens durch den Raum ausgestellt, wesentliche Produktion von Al verursachend. Nach dem Fallen zur Erde reduziert atmosphärische Abschirmung drastisch Produktion von Al, und sein Zerfall kann dann verwendet werden, um das Landalter des Meteorsteins zu bestimmen. Meteorstein-Forschung hat auch gezeigt, dass Al zur Zeit der Bildung unseres planetarischen Systems relativ reichlich war. Die meisten Meteorstein-Wissenschaftler glauben, dass die durch den Zerfall von Al veröffentlichte Energie für das Schmelzen und die Unterscheidung von einigen Asteroiden nach ihrer Bildung vor 4.55 Milliarden Jahren verantwortlich war.

Natürliches Ereignis

Stabiles Aluminium wird geschaffen, wenn Wasserstoff mit Magnesium entweder in großen Sternen oder in supernovae durchbrennt.

In der Kruste der Erde ist Aluminium (8.3 % durch das Gewicht) metallisches Element und das dritte reichlichste von allen Elementen (nach Sauerstoff und Silikon) am reichlichsten. Wegen seiner starken Sympathie zu Sauerstoff wird es fast im elementaren Staat nie gefunden; stattdessen wird es in Oxyden oder Silikat gefunden. Feldspaten, die allgemeinste Gruppe von Mineralen in der Kruste der Erde, sind aluminosilicates. Heimischer Aluminiumblechkanister, nur als eine geringe Phase in niedrigem Sauerstoff fugacity Umgebungen wie das Innere von bestimmten Vulkanen gefunden werden. Heimisches Aluminium ist in der Kälte berichtet worden sickert im nordöstlichen Kontinentalhang des chinesischen Südmeeres und Chens u. a. (2011) haben eine Theorie seines Ursprungs als resultierend durch die Verminderung von tetrahydroxoaluminate Al (OH) zu metallischem Aluminium durch Bakterien vorgeschlagen.

Es kommt auch im Mineralberyll, cryolite, Granat, Spinell und türkis vor. Unreinheiten in AlO, wie Chrom oder Eisen geben den Edelstein-Rubin und Saphir beziehungsweise nach.

Obwohl Aluminium ein äußerst allgemeines und weit verbreitetes Element ist, sind die allgemeinen Aluminiumminerale nicht Wirtschaftsquellen des Metalls. Fast das ganze metallische Aluminium wird vom Erzbauxit (AlO (OH)) erzeugt. Bauxit kommt als ein verwitterndes Produkt von niedrigem Eisen und Kieselerde-Grundlage in tropischen klimatischen Bedingungen vor. Große Ablagerungen von Bauxit kommen in Australien, Brasilien, Guinea und Jamaika vor, und die primären abbauenden Gebiete für das Erz sind in Australien, Brasilien, China, Indien, Guinea, Indonesien, Jamaika, Russland und Surinam.

Produktion und Verbesserung

Aluminium bildet starke chemische Obligationen mit Sauerstoff. Im Vergleich zu den meisten anderen Metallen ist es zum Extrakt von Erz, wie Bauxit, wegen der hohen Reaktionsfähigkeit von Aluminium und des hohen Schmelzpunkts der meisten seiner Erze schwierig. Zum Beispiel ist die direkte Verminderung mit Kohlenstoff, wie verwendet wird, um Eisen zu erzeugen, nicht chemisch möglich, weil Aluminium ein stärkeres abnehmendes Reagenz ist als Kohlenstoff. Die indirekte carbothermic Verminderung kann mit Kohlenstoff und AlO ausgeführt werden, der ZwischenalC bildet und das weiter Aluminiummetall bei einer Temperatur von 1900-2000 °C nachgeben kann. Dieser Prozess ist noch unter der Entwicklung; es verlangt weniger Energie und gibt weniger CO nach als der Prozess des Saals-Héroult, der Hauptindustrieprozess für die Aluminiumförderung. Die elektrolytische Verhüttung von Tonerde war teilweise wegen des hohen Schmelzpunkts von Tonerde oder Aluminiumoxyd, (darüber) ursprünglich kostenuntersagend. Viele Minerale werden jedoch in eine Sekunde bereits geschmolzenes Mineral auflösen, selbst wenn die Temperatur des Schmelzens bedeutsam niedriger ist als der Schmelzpunkt des ersten Minerals. Wie man entdeckte, hat geschmolzener cryolite Tonerde bei Temperaturen signifcanlty tiefer aufgelöst als der Schmelzpunkt von reiner Tonerde, ohne sich im Verhüttungsprozess einzumischen. Im Prozess des Saals-Héroult wird Tonerde zuerst in geschmolzenen cryolite mit dem Kalzium-Fluorid und dann electolytically reduziert auf Aluminium bei einer Temperatur zwischen 950 und 980 °C (1,740 bis 1,800 °F) aufgelöst. Cryolite ist eine chemische Zusammensetzung von Aluminium- und Natriumsfluoriden: (NaAlF). Obwohl cryolite als ein Mineral in Grönland gefunden wird, wird seine synthetische Form in der Industrie verwendet. Das Aluminiumoxyd selbst wird durch die Raffinierung von Bauxit im Prozess von Bayer erhalten.

Der elektrolytische Prozess hat den Prozess von Wöhler ersetzt, der mit der Verminderung des wasserfreien Aluminiumchlorids mit dem Kalium verbunden gewesen ist. Beide der in der Elektrolyse von Aluminiumoxyd verwendeten Elektroden sind Kohlenstoff. Sobald die raffinierte Tonerde im Elektrolyt, es aufgelöst wird, sind disassociates und seine Ionen ringsherum bewegungsfrei. Die Reaktion an der Kathode ist:

: Al + 3 e  Al

Hier wird das Aluminiumion reduziert. Das Aluminiummetall sinkt dann zum Boden und wird davon geklopft, gewöhnlich in große Blöcke genannt Aluminiumbilletts nach der weiteren Verarbeitung geworfen.

An der Anode wird Sauerstoff gebildet:

: 2 O  O + 4 e

Einigermaßen wird die Kohlenstoff-Anode durch die nachfolgende Reaktion mit Sauerstoff verbraucht, um Kohlendioxyd zu bilden. Die Anoden in einer Verminderungszelle müssen deshalb regelmäßig ersetzt werden, da sie im Prozess verbraucht werden. Die Kathoden fressen wirklich, hauptsächlich wegen elektrochemischer Prozesse und Metallbewegung weg. Nach fünf bis zehn Jahren, abhängig vom in der Elektrolyse verwendeten Strom, muss eine Zelle wegen des Kathode-Tragens wieder aufgebaut werden.

Die Aluminiumelektrolyse mit dem Prozess des Saals-Héroult verbraucht viel Energie, aber, wie man immer fand, waren alternative Prozesse wirtschaftlich und/oder ökologisch weniger lebensfähig. Der spezifische durchschnittliche Weltenergieverbrauch ist etwa 15±0.5 Kilowatt-Stunden pro Kilogramm Aluminium erzeugt (52 bis 56 MJ/kg). Die modernsten Schmelzer erreichen etwa 12.8 Kilowatt · h/kg (46.1 MJ/kg). (Vergleichen Sie das mit der Hitze der Reaktion, 31 MJ/kg und des Gibbs freie Energie der Reaktion, 29 MJ/kg.) Verminderungslinienströme für ältere Technologien sind normalerweise 100 bis 200 kiloamperes; die modernsten Schmelzer funktionieren an ungefähr 350 kA. Proben sind mit 500 kA Zellen berichtet worden.

Der Prozess des Saals-Heroult erzeugt Aluminium mit einer Reinheit von obengenannten 99 %. Weitere Reinigung kann durch den Prozess von Hoope getan werden. Der Prozess ist mit der Elektrolyse von geschmolzenem Aluminium mit einem Natrium, Barium und Aluminiumfluorid-Elektrolyt verbunden. Das resultierende Aluminium hat eine Reinheit von 99.99 %.

Elektrische Macht vertritt ungefähr 20 % bis 40 % der Kosten, Aluminium abhängig von der Position des Schmelzers zu erzeugen. Aluminiumproduktion verzehrt sich ungefähr 5 % der in den amerikanischen Schmelzern erzeugten Elektrizität neigen dazu, gelegen zu sein, wo elektrische Macht sowohl reichlich als auch, wie die Vereinigten Arabischen Emiraten mit dem Übererdgas-Bedarf und Island und Norwegen mit der von erneuerbaren Quellen erzeugten Energie billig ist. Die größten Schmelzer in der Welt von Tonerde sind Volksrepublik Chinas, Russlands, und Quebecs und des britischen Columbias in Kanada.

2005 war die Volksrepublik Chinas der Spitzenerzeuger von Aluminium mit fast einem einem fünften Weltanteil, der von Russland gefolgt ist, Kanada und die USA, melden den britischen Geologischen Überblick.

Im Laufe der letzten 50 Jahre ist Australien ein Haupterzeuger von Bauxiterz und ein Haupterzeuger und Ausfuhrhändler von Tonerde geworden (vor durch China 2007 eingeholt zu werden). Australien hat 62 Millionen Tonnen Bauxit 2005 erzeugt. Die australischen Ablagerungen haben einige sich verfeinernde Probleme, ein, in der Kieselerde hoch seiend, aber sind im Vorteil, seicht und zu meinigem relativ leicht zu sein.

Wiederverwertung

Aluminium ist ohne jeden Verlust seiner natürlichen Qualitäten um theoretisch 100 % wiederverwertbar. Gemäß den Metalllagern der Tafel der Internationalen Quelle im Gesellschaftsbericht versehen die globalen pro Kopf von Aluminium im Gebrauch in der Gesellschaft (d. h. in Autos, Gebäuden, Elektronik usw.) ist 80 Kg. Viel davon ist in mehr entwickelten Ländern (350-500 Kg pro Kopf) aber nicht weniger entwickelten Ländern (35 Kg pro Kopf). Das Wissen pro Kopf Lager und ihre ungefähre Lebensspanne ist wichtig, um Wiederverwertung zu planen.

Die Wiederherstellung des Metalls über die Wiederverwertung ist eine wichtige Seite der Aluminiumindustrie geworden. Wiederverwertung war eine Tätigkeit des niedrigen Profils bis zum Ende der 1960er Jahre, als der wachsende Gebrauch von Aluminiumgetränk-Dosen es zum öffentlichen Bewusstsein gebracht hat.

Wiederverwertung ist mit dem Schmelzen des Stückes, ein Prozess verbunden, der verlangt, nur 5 % der Energie haben gepflegt, Aluminium von Erz zu erzeugen, obwohl ein bedeutender Teil (bis zu 15 % des Eingangsmaterials) als Schlacke (einer Asche ähnliches Oxyd) verloren wird. Die Schlacke kann einen weiteren Prozess erleben, um Aluminium herauszuziehen.

In Europa erfährt Aluminium hohe Raten der Wiederverwertung, im Intervall von 42 % von Getränk-Dosen, 85 % von Baumaterialien und 95 % von Transportfahrzeugen.

Wiederverwandtes Aluminium ist als sekundäres Aluminium bekannt, aber erhält dieselben physikalischen Eigenschaften wie primäres Aluminium aufrecht. Sekundäres Aluminium wird in einer breiten Reihe von Formaten erzeugt und wird in 80 % von Legierungseinspritzungen verwendet. Ein anderer wichtiger Gebrauch ist für das Herauspressen.

Die weiße Schlacke von der primären Aluminiumproduktion und von sekundären Wiederverwertungsoperationen enthält noch nützliche Mengen von Aluminium, das industriell herausgezogen werden kann. Der Prozess erzeugt Aluminiumbilletts zusammen mit einem hoch komplizierten Abfallstoff. Diese Verschwendung ist schwierig sich zu behelfen. Es reagiert mit Wasser, eine Mischung von Benzin veröffentlichend (einschließlich, unter anderen, Wasserstoff, Acetylen und Ammoniak), der sich spontan auf dem Kontakt mit Luft entzündet; der Kontakt mit feuchter Luft läuft auf die Ausgabe von reichlichen Mengen von Ammoniak-Benzin hinaus. Trotz dieser Schwierigkeiten hat die Verschwendung Gebrauch als ein Füller in Asphalt und Beton gefunden.

Zusammensetzungen

Oxydationsstaat +3

Die große Mehrheit von Zusammensetzungen, einschließlich aller Al-containing Minerale und aller gewerblich bedeutenden Aluminiumzusammensetzungen, zeigt Aluminium in der Oxydation setzen 3 + fest. Die Koordinationszahl solcher Zusammensetzungen ändert sich, aber allgemein ist Al sechs-Koordinaten- oder tetracoordinate. Fast alle Zusammensetzungen von Aluminium (III) sind farblos.

Halogenide

Alle vier trihalides sind weithin bekannt. Verschieden von den Strukturen der drei schwereren trihalides zeigt Aluminiumfluorid (AlF) Sechs-Koordinaten-Al. Die octahedral Koordinationsumgebung für AlF ist mit der Kompaktheit des Fluorid-Ions verbunden, von denen sechs um das kleine Zentrum von Al passen können. Subkalke von AlF (mit dem Knacken) daran. Mit schwereren Halogeniden sind die Koordinationszahlen niedriger. Die anderen trihalides sind dimeric oder polymer mit vierflächigen Zentren von Al. Diese Materialien sind durch das Behandeln von Aluminiummetall mit dem Halogen bereit, obwohl andere Methoden bestehen. Die Ansäuerung der Oxyde oder des Hydroxyds gewährt Hydrat. In der wässrigen Lösung bilden die Halogenide häufig Mischungen, allgemein Sechs-Koordinaten-Zentren von Al enthaltend, die Eigenschaft sowohl Halogenid als auch aquo ligands sind. Wenn Aluminium und Fluorid zusammen in der wässrigen Lösung sind, bilden sie sogleich komplizierte Ionen solcher als, und. Im Fall vom Chlorid werden Polyaluminiumtrauben solcher als [AlO (OH) (HO)] gebildet.

Oxyd und Hydroxyd

Aluminium bildet ein stabiles Oxyd, das durch seinen Mineralnamenkorund bekannt ist. Saphir und Rubin sind unreiner mit Spur-Beträgen anderer Metalle verseuchter Korund. Das zwei Oxydhydroxyd (sind AlO (OH) boehmite und diaspore. Es gibt drei trihydroxides: Bayerite, gibbsite, und nordstrandite, die sich in ihrer kristallenen Struktur (polymorphs) unterscheiden. Die meisten werden von Erzen durch eine Vielfalt von nassen Prozessen mit Säure und Basis erzeugt. Heizung vom Hydroxyd führt zu Bildung von corundrum. Diese Materialien sind von Hauptwichtigkeit zur Produktion von Aluminium und sind selbst äußerst nützlich.

Karbid, Nitrid und verwandte Materialien

Aluminiumkarbid (AlC) wird durch die Heizung einer Mischung der Elemente oben gemacht. Die blaßgelben Kristalle bestehen aus vierflächigen Aluminiumzentren. Es reagiert mit Wasser oder verdünnten Säuren, um Methan zu geben. Der acetylide, Al (C), wird durch vorübergehendes Acetylen über erhitztes Aluminium gemacht.

Aluminiumnitrid (AlN) ist das einzige für Aluminium bekannte Nitrid. Verschieden von den Oxyden zeigt es vierflächige Zentren von Al. Es kann von den Elementen daran gemacht werden. Es ist luftstabiles Material mit einem nützlich hohen Thermalleitvermögen. Aluminiumphosphid (ALPE) wird ähnlich und Hydrolyse gemacht, um phosphine zu geben:

: AlP + 3 HO  Al (OH) + PH

Organoaluminium vergleicht sich und verwandter hydrides

Eine Vielfalt von Zusammensetzungen der empirischen Formel AlR und AlRCl besteht. Diese Arten zeigen gewöhnlich vierflächige Zentren von Al, z.B hat "trimethylaluminium" die Formel Al (CH) (sieh Zahl). Mit großen organischen Gruppen bestehen triorganoaluminium als Drei-Koordinaten-monomers wie triisobutylaluminium. Solche Zusammensetzungen werden in der Industriechemie weit verwendet, ungeachtet der Tatsache dass sie häufig hoch pyrophoric sind. Wenige Entsprechungen bestehen zwischen organoaluminium und Organoboron-Zusammensetzungen abgesehen von großen organischen Gruppen.

Das wichtige Aluminium hydride ist Lithiumaluminium hydride (LiAlH), der in als ein abnehmender Agent in der organischen Chemie verwendet wird. Es kann von Lithium hydride und Aluminium trichloride erzeugt werden:

: 4 LiH + AlCl  LiAlH + 3 LiCl

Mehrere nützliche Ableitungen von LiAlH, sind z.B Natrium bis (2-methoxyethoxy) dihydridoaluminate bekannt. Der einfachste hydride, Aluminium hydride oder alane, bleibt eine Laborwissbegierde. Es ist ein Polymer mit der Formel (AlH), im Gegensatz zum entsprechenden Bor hydride mit der Formel (BH).

Oxydation setzt +1 und +2 fest

Obwohl die große Mehrheit von Aluminiumzusammensetzungen Zentren von Al zeigt, sind Zusammensetzungen mit niedrigeren Oxydationsstaaten bekannt und einmal der Bedeutung als Vorgänger zu den Arten Al.

Aluminium (I)

AlF, AlCl und AlBr bestehen in der gasartigen Phase, wenn das Tri-Halogenid mit Aluminium geheizt wird. Die Zusammensetzung AlI ist bei der Raumtemperatur in Bezug auf den triiodide nicht stabil:

: 3 AlI  AlI + 2 Al

Eine stabile Ableitung von Aluminium monoiodide ist der zyklische Zusatz, der mit triethylamine, AlI (NETZ) gebildet ist. Auch vom theoretischen Interesse, aber nur von der flüchtigen Existenz sind AlO, und AlS wird durch die Heizung des normalen Oxyds, AlO, mit Silikon an in einem Vakuum gemacht. Solche Materialien schnell disproportionates zu den Ausgangsmaterialien.

Aluminium (II)

Sehr einfache Zusammensetzungen von Al (II) werden angerufen oder in den Reaktionen von Metall von Al mit oxidants beobachtet. Zum Beispiel ist Aluminiummonoxyd, AlO, in der Gasphase nach der Explosion und in Sternabsorptionsspektren entdeckt worden. Mehr gründlich untersucht sind Zusammensetzungen der Formel RAl, wo R ein großer organischer ligand ist.

Analyse

Die Anwesenheit von Aluminium kann in der qualitativen Analyse mit aluminon entdeckt werden.

Anwendungen

Allgemeiner Gebrauch

Aluminium ist das am weitesten verwendete Nichteisenmetall. Die globale Produktion von Aluminium 2005 war 31.9 Millionen Tonnen. Es hat dieses jedes anderen Metalls außer Eisen (837.5 Millionen Tonnen) überschritten. Vorhersage für 2012 ist 42-45 Millionen Tonnen, die durch die steigende chinesische Produktion gesteuert sind.

Aluminium wird fast immer beeinträchtigt, der deutlich seine mechanischen Eigenschaften, besonders wenn gemildert, verbessert. Zum Beispiel sind die allgemeinen Aluminiumfolien und Getränk-Dosen Legierung von Aluminium von 92 % bis 99 %. Die Hauptlegierungsreagenzien sind Kupfer, Zink, Magnesium, Mangan, und Silikon (z.B, duralumin) und die Niveaus dieser anderen Metalle ist im Rahmen einigen Prozents durch das Gewicht.

Etwas vom vielen Gebrauch für Aluminiummetall ist in:

• Transport (Automobile, Flugzeug, Lastwagen, Eisenbahnwaggons, Seeschiffe, Räder, usw.) als Platte, Tube, castings, usw.
• Das Verpacken (Dosen, Folie, usw.)
• Aufbau (Fenster, Türen, Rangiergleis, Gebäude der Leitung, usw.).
• Eine breite Reihe von Haushaltssachen, davon, Werkzeuge zu Baseball-Fledermäusen, Bewachungen zu kochen.
• Straßenbeleuchtungspole, Segelschiff-Masten, Spazierpolen, usw.
• Außenschalen der Verbraucherelektronik, auch Fälle für die Ausrüstung z.B fotografische Ausrüstung.
• Elektrische Übertragungslinien für den Macht-Vertrieb
• MKM Stahl und Magnete von Alnico
• Superreinheitsaluminium (KURORT, 99.980 % zu 99.999-%-Al), verwendet in der Elektronik und den CDs.
• Hitze sinkt für elektronische Geräte wie Transistoren und Zentraleinheiten.
• Das Substrat-Material von gekleideten in der hohen Helligkeit verwendeten Metallkernkupferfolien hat Beleuchtung GEFÜHRT.
• Bestäubtes Aluminium wird in Farbe, und in der Feuerwerkerei wie feste Rakete-Brennstoffe und thermite verwendet.
• Aluminium kann mit Salzsäure oder mit Natriumshydroxyd reagiert werden, um Wasserstoffbenzin zu erzeugen.
• Eine Vielfalt von Ländern, einschließlich Frankreichs, Italiens, Polens, Finnlands, Rumäniens, Israels, und des ehemaligen Jugoslawiens, hat in der Aluminium- oder Aluminiumkupferlegierung geschlagene Münzen ausgegeben.
• Etwas Gitarrenmustersportaluminium Diamantteller auf der Oberfläche der Instrumente, gewöhnlich entweder Chrom oder Schwarzer. Gitarren von Kramer und Travis Bean sind beide bekannt, für Gitarren mit Hälsen erzeugt zu haben, die aus Aluminium gemacht sind, das dem Instrument einen sehr verschiedenen Ton gibt.

Aluminium wird gewöhnlich beeinträchtigt - es wird als reines Metall nur verwendet, wenn Korrosionswiderstand und/oder Brauchbarkeit wichtiger sind als Kraft oder Härte. Eine dünne Schicht von Aluminium kann auf eine flache Oberfläche durch die physische Dampf-Absetzung oder (sehr selten) chemische Dampf-Absetzung oder andere chemische Mittel abgelegt werden, optische Überzüge und Spiegel zu bilden.

Aluminiumzusammensetzungen

Weil Aluminium reichlich ist und der grösste Teil seines abgeleiteten Ausstellungsstücks niedrige Giftigkeit, genießen die Zusammensetzungen von Aluminium breit und manchmal groß angelegte Anwendungen.

Tonerde

Aluminiumoxyd (AlO) und das verbundene Oxy-Hydroxyd und trihydroxides werden erzeugt oder aus Mineralen auf einem in großem Umfang herausgezogen. Die große Mehrheit dieses Materials wird zu metallischem Aluminium umgewandelt. Ungefähr 10 % der Produktionskapazität werden für andere Anwendungen verwendet. Ein Hauptgebrauch ist als ein Absorptionsmittel, zum Beispiel wird Tonerde Wasser von Kohlenwasserstoffen entfernen, um nachfolgende Prozesse zu ermöglichen, die durch die Feuchtigkeit vergiftet werden. Aluminiumoxyde sind allgemeine Katalysatoren für Industrieprozesse, z.B den Prozess von Claus, um Wasserstoffsulfid zum Schwefel in Raffinerien und für die Alkylierung von Aminen umzuwandeln. Viele Industriekatalysatoren werden "unterstützt", allgemein bedeutend, dass ein teurer Katalysator (z.B, Platin) über ein hohes Fläche-Material wie Tonerde verstreut wird. Ein sehr hartes Material (Härte von Mohs 9) seiend, wird Tonerde als ein Poliermittel und die Produktion von Anwendungen weit verwendet, die seine Trägheit z.B in Natriumslampen des Hochdrucks ausnutzen.

Sulfate

Mehrere Sulfate von Aluminium finden Anwendungen. Aluminiumsulfat (Al (SO) (HO)) wird auf der jährlichen Skala von mehreren Milliarden von Kilogrammen erzeugt. Ungefähr Hälfte der Produktion wird in der Wasserbehandlung verbraucht. Die folgende Hauptanwendung ist in der Fertigung von Papier. Es wird auch als eine Beize im Feuerlöscher als ein Nahrungsmittelzusatz verwendet, indem es, und im Ledergerben feuerfest macht. Aluminiumammonium-Sulfat, das auch Ammonium-Alaun, (NH) Al (SO) genannt wird · 12HO, wird als eine Beize und im Ledergerben verwendet. Aluminiumkalium-Sulfat ([Al (K)] (SO)) (HO) wird ähnlich verwendet. Der Verbrauch von beiden Alaunen neigt sich.

Chloride

Aluminiumchlorid (AlCl) wird in der Erdölraffinierung und in der Produktion von synthetischem Gummi und Polymern verwendet. Obwohl es einen ähnlichen Namen hat, hat Aluminium chlorohydrate weniger und sehr verschiedene Anwendungen, z.B als ein hart werdender Agent und ein Antitranspirant. Es ist ein Zwischenglied in der Produktion von Aluminiummetall.

Nische-Zusammensetzungen

In Anbetracht der Skala von Aluminiumzusammensetzungen konnte eine kleine Skala-Anwendung noch Tausende von Tonnen einschließen. Eine der vielen an diesem Zwischenniveau verwendeten Zusammensetzungen schließt Aluminiumazetat, ein Salz ein, das in der Lösung als ein adstringierender verwendet ist. Aluminium borate (AlO · FILIALE) wird in der Produktion des Glases und der Keramik verwendet. Aluminium fluorosilicate (Al (SiF)) wird in der Produktion von synthetischen Edelsteinen verwendet, Glas- und keramisch. Aluminiumphosphat (AlPO) wird in der Fertigung verwendet: Glas- und keramischer, Fruchtfleisches und Papierprodukte, Kosmetik, Farben und Lacke und im Bilden von Zahnzement. Aluminiumhydroxyd (Al (OH)) wird als ein Antazidum, als eine Beize, in der Wasserreinigung, in der Fertigung von Glas- und keramischen und im waterproofing von Stoffen verwendet. Lithiumaluminium hydride ist ein starkes abnehmendes in der organischen Chemie verwendetes Reagenz. Organoaluminiums werden als Säuren von Lewis und cocatalysts verwendet. Zum Beispiel ist methylaluminoxane ein cocatalyst für Ziegler-Natta olefin polymerization, um Vinylpolymer wie polyethene zu erzeugen.

Aluminiumlegierung in Strukturanwendungen

Die Aluminiumlegierung mit einer breiten Reihe von Eigenschaften wird in Technikstrukturen verwendet. Legierungssysteme werden durch ein Zahl-System (ANSI) oder durch Namen klassifiziert, die ihre Hauptlegierungsbestandteile (LÄRM und ISO) anzeigen.

Die Kraft und Beständigkeit der Aluminiumlegierung ändern sich weit, nicht nur infolge der Bestandteile der spezifischen Legierung, sondern auch infolge Wärmebehandlungen und Fertigungsverfahren. Eine Unwissenheit dieser Aspekte hat von Zeit zu Zeit zu unpassend entworfenen Strukturen geführt und Aluminium ein schlechter Ruf gewonnen.

Eine wichtige Strukturbeschränkung der Aluminiumlegierung ist ihre Erschöpfungskraft. Verschieden von Stahlen hat Aluminiumlegierung keine bestimmte Erschöpfungsgrenze, bedeutend, dass Erschöpfungsmisserfolg schließlich unter sogar sehr kleinem zyklischem loadings vorkommt. Das deutet an, dass Ingenieure diese Lasten und Design für ein festes Leben aber nicht ein unendliches Leben bewerten müssen.

Ein anderes wichtiges Eigentum der Aluminiumlegierung ist ihre Empfindlichkeit, um zu heizen. Werkstatt-Verfahren-Beteiligen-Heizung wird durch die Tatsache kompliziert, dass Aluminium, verschieden von Stahl, ohne das erste rote Glühen schmilzt. Das Formen von Operationen, wo eine Schlag-Fackel deshalb verwendet wird, verlangt etwas Gutachten, da keine Sehzeichen offenbaren, wie nahe das Material zum Schmelzen ist. Aluminiumlegierung, wie die ganze Strukturlegierung, ist auch inneren Betonungen im Anschluss an die Heizung von Operationen wie Schweißen und Gussteil unterworfen. Das Problem mit der Aluminiumlegierung ist in dieser Beziehung ihr niedriger Schmelzpunkt, die sie empfindlicher gegen Verzerrungen von der thermisch veranlassten Betonungserleichterung machen. Kontrollierte Betonungserleichterung kann während der Herstellung durch das Hitzebehandeln die Teile in einem Ofen getan werden, der vom allmählichen Abkühlen — tatsächlich das Ausglühen der Betonungen gefolgt ist.

Der niedrige Schmelzpunkt der Aluminiumlegierung hat ihren Gebrauch in der Raketentechnik nicht ausgeschlossen; sogar für den Gebrauch im Konstruieren von Verbrennungsräumen, wo Benzin 3500 K erreichen kann. Der Agena obere Bühne-Motor hat ein verbessernd abgekühltes Aluminiumdesign für einige Teile der Schnauze einschließlich des thermisch kritischen Hals-Gebiets verwendet.

Eine andere Legierung von einem Wert ist Aluminiumbronze (Cu-Al Legierung).

Geschichte

Alte Griechen und Römer haben Aluminiumsalze als sich färbende Beizen und als astringents verwendet, um Wunden anzukleiden; Alaun wird noch als ein adstringierender verwendet.

1761 hat Guyton de Morveau angedeutet, den Grundalaun alumine zu nennen. 1808 hat Humphry Davy die Existenz einer Metallbasis des Alauns identifiziert, der er zuerst alumium und späteres Aluminium genannt hat (sieh Etymologie-Abteilung, unten).

Das Metall wurde zuerst 1825 in einer unreinen Form vom dänischen Physiker und Chemiker Hans Christian Ørsted erzeugt. Er hat wasserfreies Aluminiumchlorid mit dem Kalium-Amalgam reagiert, einen Klumpen von Metall nachgebend, das ähnlich Dose aussieht. Friedrich Wöhler war dieser Experimente bewusst und hat sie zitiert, aber nach der Überarbeitung der Experimente von Ørsted hat er beschlossen, dass dieses Metall reines Kalium war. Er hat ein ähnliches Experiment 1827 durchgeführt, indem er wasserfreies Aluminiumchlorid mit dem Kalium gemischt hat, und hat Aluminium nachgegeben. Wöhler wird allgemein das Isolieren von Aluminium zugeschrieben (lateinischer alumen, Alaun), sondern auch Ørsted kann als sein Entdecker verzeichnet werden. Weiter hat Pierre Berthier Aluminium in Bauxiterz entdeckt und hat es erfolgreich herausgezogen. Franzose Henri Etienne Sainte-Claire Deville hat die Methode von Wöhler 1846 verbessert, und hat seine Verbesserungen in einem Buch 1859, Chef unter diesen beschrieben, der Ersatz von Natrium für das beträchtlich teurere Kalium seiend. Deville hat sich wahrscheinlich auch die Idee von der Elektrolyse von in cryolite aufgelöstem Aluminiumoxyd vorgestellt; Charles Martin Hall und Paul Héroult könnten den praktischeren Prozess nach Deville entwickelt haben.

Bevor der Prozess des Saals-Héroult gegen Ende der 1880er Jahre entwickelt wurde, war Aluminium zum Extrakt von seinen verschiedenen Erzen außerordentlich schwierig. Dieses gemachte reine Aluminium, das wertvoller ist als Gold. Bars von Aluminium wurden auf der Ausstellung Universelle von 1855 ausgestellt. Wie man hält, hat Napoleon III, Kaiser Frankreichs, ein Bankett gegeben, wo den am meisten geehrten Gästen Aluminiumwerkzeuge gegeben wurden, während gemachte andere mit Gold tun.

Aluminium wurde als das Material ausgewählt, das für die 100 Unzen (2.8 Kg) capstone vom Washingtoner Denkmal 1884, eine Zeit zu verwenden ist, wenn eine Unze (30 Gramme) den täglichen Lohn eines allgemeinen Arbeiters auf dem Projekt kostet; der capstone, der im Platz am 6. Dezember 1884 in einer wohl durchdachten Hingabe-Zeremonie gesetzt wurde, war das größte einzelne Stück des Aluminiumwurfs zurzeit, als Aluminium so teuer war wie Silber.

Die Cowles Gesellschaften haben Aluminiumlegierung in der Menge in den Vereinigten Staaten und England mit Schmelzern wie der Brennofen von Carl Wilhelm Siemens vor 1886 geliefert. Charles Martin Hall aus Ohio in den Vereinigten Staaten und Paul Héroult aus Frankreich haben unabhängig den Saal-Héroult elektrolytischer Prozess entwickelt, der Extrahieren-Aluminium von Mineralen preiswerter gemacht hat und jetzt die Hauptmethode verwendet weltweit ist. Der Prozess von Hall, 1888 mit der Finanzunterstützung von Alfred E. Hunt, hat als Alcoa heute bekannte Pittsburgh Reduction Company angefangen. Der Prozess von Héroult wurde vor 1889 in der Schweiz an Aluminiumindustrie, jetzt Alcan, und an britischem Aluminium, jetzt Luxfer Group und Alcoa vor 1896 in Schottland serienmäßig hergestellt.

Vor 1895 wurde das Metall als ein Baumaterial so weit weg verwendet wie Sydney, Australien in der Kuppel des Gebäudes des Hauptsekretärs.

Viele Marinen haben einen Aluminiumoberbau für ihre Behälter verwendet; das 1975-Feuer an Bord des Vereinigte Staaten Schiffes Belknap, das ihren Aluminiumoberbau, sowie Beobachtung des Gefechtsschadens zu britischen Schiffen während des Krieges von Falklandinseln ausgenommen hat, hat zu vielen Marinen geführt, die auf alle Stahloberbauten umschalten. Die Klasse von Arleigh Burke war das erste derartige amerikanische Schiff, völlig Stahls gebaut.

Aluminiumleitung wurde einmal für die elektrische Innenverdrahtung weit verwendet. Infolge Korrosionsveranlasster Misserfolge haben mehrere Feuer resultiert. Diese Unterbrechung illustriert so, dass derjenige Anwendung des sonst hoch nützlichen Metalls gefehlt hat.

Etymologie

Zwei Varianten des Namens von Metall sind im aktuellen Gebrauch, Aluminium und Aluminium (außer dem veralteten alumium). Die Internationale Vereinigung der Reinen und Angewandten Chemie (IUPAC) hat Aluminium als der internationale Standardname für das Element 1990, aber, drei Jahre später, anerkanntes Aluminium als eine annehmbare Variante angenommen. Folglich schließt ihr Periodensystem beide ein. IUPAC bevorzugt den Gebrauch von Aluminium in seinen inneren Veröffentlichungen, obwohl fast weil viele IUPAC Veröffentlichungen das sich schreibende Aluminium verwenden.

Die meisten Länder verwenden das sich schreibende Aluminium. In den Vereinigten Staaten herrscht das sich schreibende Aluminium vor. Das kanadische Wörterbuch von Oxford bevorzugt Aluminium, wohingegen das australische Macquarie Wörterbuch Aluminium bevorzugt. 1926 hat sich die amerikanische Chemische Gesellschaft offiziell dafür entschieden, Aluminium in seinen Veröffentlichungen zu verwenden; amerikanische Wörterbücher etikettieren normalerweise das sich schreibende Aluminium als eine britische Variante.

Das Namenaluminium ist auf seinen Status als eine Basis des Alauns zurückzuführen. Es wird von Altem Französisch geliehen; seine äußerste Quelle, alumen, ist der Reihe nach ein lateinisches Wort, das wörtlich "bitteres Salz" bedeutet.

Das frühste Zitat, das im englischen Wörterbuch von Oxford für jedes Wort gegeben ist, das als ein Name für dieses Element verwendet ist, ist alumium, den britischer Chemiker und Erfinder Humphry Davy 1808 für das Metall verwendet haben, das er versuchte, elektrolytisch von der Mineraltonerde zu isolieren. Das Zitat ist aus der Zeitschrift Philosophische Transaktionen der Königlichen Gesellschaft Londons: "Hatte mich gewesen so glücklich, um bestimmtere Beweise auf diesem Thema erhalten zu haben, und die metallischen Substanzen beschafft zu haben, auf der Suche nach denen ich war, sollte ich für sie die Namen von silicium, alumium, Zirkonium und glucium vorgeschlagen haben."

Davy hat sich auf Aluminium niedergelassen, als er sein 1812-Buch Chemische Philosophie veröffentlicht hat: "Diese Substanz scheint, ein eigenartiges Metall zu enthalten, aber bis jetzt ist Aluminium in einem vollkommen Freistaat nicht erhalten worden, obwohl die Legierung davon mit anderen metalline Substanzen genug verschieden beschafft worden ist, um die wahrscheinliche Natur von Tonerde anzuzeigen." Aber dasselbe Jahr, ein anonymer Mitwirkender zur Vierteljährlichen Rezension, einer britischen politisch-literarischen Zeitschrift, in einer Rezension des Buches von Davy, haben gegen Aluminium protestiert und haben das Namenaluminium vorgeschlagen, "dafür, so werden wir uns die Freiheit nehmen, das Wort in der Bevorzugung vor Aluminium zu schreiben, das einen weniger klassischen Ton hat."

Die-ium dem Präzedenzfall angepasste Nachsilbe ist in anderen kürzlich entdeckten Elementen der Zeit untergegangen: Kalium, Natrium, Magnesium, Kalzium und Strontium (von denen alle Davy sich isoliert hat). Dennoch,-um Rechtschreibungen für Elemente waren zurzeit bezüglich Beispiel-Platins nicht unbekannt, das Europäern seit dem 16. Jahrhundert, Molybdän bekannt ist, entdeckt 1778, und Tantal, entdeckt 1802. Die-um Nachsilbe ist mit der universalen sich schreibenden Tonerde für das Oxyd im Einklang stehend, weil lanthana das Oxyd des Lanthans und die Magnesia, ceria ist, und thoria die Oxyde von Magnesium, Cerium und Thorium beziehungsweise sind.

Die Rechtschreibung, die im Laufe des 19. Jahrhunderts durch die meisten amerikanischen Chemiker verwendet ist, war Aluminium, aber allgemeiner Gebrauch ist weniger klar. Die Aluminiumrechtschreibung wird im Wörterbuch von Webster von 1828 verwendet. In seinem Werbeflugblatt für seine neue elektrolytische Methode, das Metall 1892 zu erzeugen, hat Charles Martin Hall die-Um-Rechtschreibung trotz seines unveränderlichen Gebrauches des-ium verwendet, der sich in allen Patenten schreibt, die er zwischen 1886 und 1903 abgelegt hat. Es ist folglich darauf hingewiesen worden, dass die Rechtschreibung einen leichteren widerspiegelt, um Wort mit einer weniger Silbe auszusprechen, oder dass die Rechtschreibung auf dem Flieger ein Fehler war. Die Überlegenheit von Hall der Produktion des Metalls hat sichergestellt, dass das sich schreibende Aluminium der Standard in Nordamerika geworden ist; der Webster Ungekürztes Wörterbuch von 1913 hat aber fortgesetzt, die-ium Version zu verwenden.

Gesundheitssorgen

Trotz seines natürlichen Überflusses hat Aluminium keine bekannte Funktion in der Biologie. Es ist bemerkenswert nichttoxisches Aluminiumsulfat, das einen LD50 von 6207 Mg/Kg hat (mündlich, Maus), der 500 Grammen für eine 80-Kg-Person entspricht. Trotz der äußerst niedrigen akuten Giftigkeit sind die Gesundheitseffekten von Aluminium von Interesse im Hinblick auf das weit verbreitete Ereignis des Elements in der Umgebung und im Handel.

Etwas Giftigkeit kann zur Absetzung im Knochen und dem Zentralnervensystem verfolgt werden, das besonders in Patienten mit der reduzierten Nierenfunktion vergrößert wird. Weil sich Aluminium mit Kalzium um die Absorption bewirbt, können vergrößerte Beträge von diätetischem Aluminium zum reduzierten Skelettmineralization (osteopenia) beobachtet in Vorbegriff-Säuglings und Säuglings mit der Wachstumszurückgebliebenheit beitragen. In sehr hohen Dosen kann Aluminium neurotoxicity verursachen, und wird mit der veränderten Funktion der Blutgehirnbarriere vereinigt. Ein kleiner Prozentsatz von Leuten ist gegen Aluminium allergisch und erfährt Kontakt-Hautentzündung, Verdauungsunordnungen, das Erbrechen oder die anderen Symptome auf den Kontakt oder die Nahrungsaufnahme von Produkten, die Aluminium, wie Deodorante oder Antazida enthalten. In denjenigen ohne Allergien ist Aluminium nicht so toxisch wie schwere Metalle, aber es gibt Beweise von etwas Giftigkeit, wenn es in übermäßigen Beträgen verbraucht wird. Obwohl, wie man gezeigt hat, der Gebrauch des Aluminiumkochgeschirrs zu Aluminiumgiftigkeit im Allgemeinen nicht geführt hat, stellt der übermäßige Verbrauch von Antazida, die Aluminiumzusammensetzungen und übermäßigen Gebrauch von aluminiumenthaltenden Antitranspiranten enthalten, bedeutendere Aussetzungsniveaus zur Verfügung. Studien haben gezeigt, dass der Verbrauch von acidic Nahrungsmitteln oder Flüssigkeiten mit Aluminium bedeutsam Aluminiumabsorption vergrößert, und, wie man gezeigt hat, maltol die Anhäufung von Aluminium im nervösen und osseus Gewebe vergrößert hat. Außerdem vergrößert Aluminium Oestrogen-zusammenhängenden Genausdruck in menschlichen im Laboratorium kultivierten Brustkrebs-Zellen. Die einem Oestrogen ähnlichen Effekten dieser Salze haben zu ihrer Klassifikation als ein metalloestrogen geführt.

Die Effekten von Aluminium in Antitranspiranten sind über den Kurs von Jahrzehnten mit wenigen Beweisen der Hautverärgerung untersucht worden. Dennoch ist sein Ereignis in Antitranspiranten, Färbemittel (wie Aluminiumsee), und Nahrungsmittelzusätze in einigen Vierteln umstritten. Obwohl es wenige Beweise gibt, dass die normale Aussetzung von Aluminium eine Gefahr gesunden Erwachsenen präsentiert, weisen einige Studien zu Gefahren hin, die mit der vergrößerten Aussetzung vom Metall vereinigt sind. Das Aluminium im Essen kann mehr absorbiert werden als Aluminium von Wasser. Einige Forscher haben Sorgen ausgedrückt, dass das Aluminium in Antitranspiranten die Gefahr des Brustkrebses vergrößern kann, und Aluminium als ein Faktor in Alzheimerkrankheit umstritten hineingezogen worden ist. Das Camelford Wasserverschmutzungsereignis ist mit mehreren Leuten verbunden gewesen, die Aluminiumsulfat verbrauchen. Untersuchungen der langfristigen Gesundheitseffekten sind noch andauernd, aber haben Gehirnaluminiumkonzentrationen erhoben sind in Obduktionen von Opfern und weiterer Forschung gefunden worden, um zu bestimmen, ob es eine Verbindung mit zerebralem amyloid angiopathy gibt, ist beauftragt worden.

Gemäß der Gesellschaft von Alzheimer ist die überwältigende medizinische und wissenschaftliche Meinung, dass Studien keine kausale Beziehung zwischen Aluminium und Alzheimerkrankheit überzeugend demonstriert haben. Dennoch zitieren einige Studien, wie diejenigen auf der PAQUID Kohorte, Aluminiumaussetzung als ein Risikofaktor für Alzheimerkrankheit. Wie man gefunden hat, haben einige Gehirnflecke vergrößerte Niveaus des Metalls enthalten. Die Forschung in diesem Gebiet ist nicht überzeugend gewesen; Aluminiumanhäufung kann eine Folge der Krankheit aber nicht eines kausalen Agenten sein. Auf jeden Fall, wenn es Giftigkeit von Aluminium gibt, muss es über einen sehr spezifischen Mechanismus sein, da die menschliche Gesamtaussetzung vom Element in der Form natürlich vorkommenden Tons in Boden und Staub über eine Lebenszeit enorm groß ist. Wissenschaftliche Einigkeit besteht darüber noch nicht, ob Aluminiumaussetzung die Gefahr der Alzheimerkrankheit direkt vergrößern konnte.

Wirkung auf Werke

Aluminium ist unter den Faktoren primär, die Pflanzenwachstum auf sauren Böden reduzieren. Obwohl es zum Pflanzenwachstum in mit dem pH neutralen Böden allgemein harmlos ist, vergrößert die Konzentration in sauren Böden von toxischem Al cations und stört Wurzelwachstum und Funktion.

Die meisten sauren Böden werden mit Aluminium-aber nicht Wasserstoffionen gesättigt. Die Säure des Bodens ist deshalb ein Ergebnis der Hydrolyse von Aluminiumzusammensetzungen. Dieses Konzept des "korrigierten Limone-Potenzials", um den Grad der Grundsättigung in Böden zu definieren, ist die Basis für in Boden-Probelaboratorien jetzt verwendete Verfahren geworden, um die "Limone-Voraussetzung" von Böden zu bestimmen.

Die Anpassung von Weizen, um Aluminiumtoleranz zu erlauben, ist solch, dass das Aluminium eine Ausgabe von organischen Zusammensetzungen veranlasst, die zum schädlichen Aluminium cations binden. Wie man glaubt, hat Sorgho denselben Toleranz-Mechanismus. Das erste Gen für die Aluminiumtoleranz ist in Weizen identifiziert worden. Es wurde gezeigt, dass die Aluminiumtoleranz des Sorghos von einem einzelnen Gen bezüglich Weizens kontrolliert wird. Das ist nicht der Fall in allen Werken.

Siehe auch

• Aluminiumluft-Batterie
• Aluminiumlegierung
• Aluminiumfolie
• Aluminiumhydroxyd
• Aluminium in Russland
• Getränk kann
• Institut für die Geschichte von Aluminium
• Tafel-Rand, der Flecken verursacht
• Die Aluminiumvereinigung
• Quant-Uhr
• Liste von Ländern durch die Aluminiumproduktion

Links

• Elektrolytische Produktion
• Weltproduktion von primärem Aluminium, durch das Land
• Preisgeschichte von Aluminium, gemäß dem IWF
• Geschichte von Aluminium — von der Website des Internationalen Aluminiuminstituts
• Emedicine - Aluminium