Ein Peroxyd ist eine Zusammensetzung, die einen Sauerstoff-Sauerstoff einzelnes Band oder das Peroxyd-Anion ([OO]) enthält.

Die OO Gruppe wird die Peroxyd-Gruppe oder peroxo Gruppe genannt. Im Gegensatz zu Oxydionen haben die Sauerstoff-Atome im Peroxyd-Ion einen Oxydationsstaat 1.

Das einfachste stabile Peroxyd ist Wasserstoffperoxid. Superoxyde, dioxygenyls, Ozon und Ozonides-Zusammensetzung werden getrennt betrachtet. Peroxyd-Zusammensetzungen können in den organischen und das anorganische grob klassifiziert werden. Wohingegen die anorganischen Peroxyde einen ionischen, Salz ähnlichen Charakter haben, werden die organischen Peroxyde durch die covalent Obligationen beherrscht. Der Sauerstoff-Sauerstoff chemisches Band von Peroxyd ist nicht stabil und in reaktive Radikale über die homolytic Spaltung leicht gespalten. Deshalb werden Peroxyde in der Natur nur in kleinen Mengen, in Wasser, Atmosphäre, Werken und Tieren gefunden.

Peroxyde haben eine Bleiche-Wirkung auf organische Substanzen und werden deshalb zu einigen Reinigungsmitteln und Haarfarbstoffen hinzugefügt. Andere groß angelegte Anwendungen schließen Medizin und chemische Industrie ein, wo Peroxyde in verschiedenen Synthese-Reaktionen verwendet werden oder als Zwischenprodukte vorkommen. Mit einer jährlichen Produktion von mehr als 2 Millionen Tonnen ist Wasserstoffperoxid das am wirtschaftlichsten wichtige Peroxyd. Viele Peroxyde sind nicht stabile und gefährliche Substanzen; sie können nicht versorgt werden und werden deshalb in situ synthetisiert und sofort verwendet.

Geschichte

Eines der ersten synthetischen Peroxyde, Barium-Peroxyds, wurde von Alexander von Humboldt 1799 als ein Nebenprodukt seiner Versuche synthetisiert, Luft zu zersetzen. Neunzehn Jahre später hat Louis Jacques Thénard anerkannt, dass diese Zusammensetzung für die Vorbereitung einer vorher unbekannten Zusammensetzung verwendet werden konnte, die er als oxidiertes Wasser - jetzt bekannt als Wasserstoffperoxid beschrieben hat. Natriumsperoxyd wurde 1811 von Thénard und Joseph Louis Gay-Lussac synthetisiert. Die Bleiche-Wirkung von Peroxyden und ihren Salzen auf natürlichen Färbemitteln ist bekannt um diese Zeit geworden, aber frühe Versuche der Industrieproduktion von Peroxyden haben gescheitert, und das erste Werk, das Wasserstoffperoxid erzeugt, wurde nur 1873 in Berlin gebaut. Die Entdeckung der Synthese von Wasserstoffperoxid durch die Elektrolyse mit Schwefelsäure hatte die effizientere elektrochemische Methode gebracht. Es wurde zuerst in die Industrie 1908 in Weißenstein, Kärnten, Deutschland durchgeführt. Der Anthraquinone-Prozess, der noch verwendet wird, wurde während der 1930er Jahre vom deutschen chemischen Hersteller IG Farben in Ludwigshafen entwickelt. Die vergrößerte Nachfrage und Verbesserungen in den Synthese-Methoden sind auf den Anstieg der jährlichen Produktion von Wasserstoffperoxid von 35,000 Tonnen 1950, zu mehr als 100,000 Tonnen 1960, zu 300,000 Tonnen vor 1970, und vor 1998 hinausgelaufen, es hat 2.7 Millionen Tonnen erreicht.

Produktion

In der Umgebung

Peroxyde sind gewöhnlich sehr reaktiv und kommen so in der Natur nur in einigen Formen vor. Diese, schließen zusätzlich zu Wasserstoffperoxid, einige Gemüseprodukte wie ascaridole und eine Peroxyd-Ableitung von prostaglandin ein. Wasserstoffperoxid kommt in Oberflächenwasser, Grundwasser und in der Atmosphäre vor. Es formt sich auf die Beleuchtung oder natürliche katalytische Handlung durch Substanzen, die in Wasser enthalten. Seewasser enthält 0.5 zu 14 mg/L von Wasserstoffperoxid, 1 bis 30 Süßwassermg/L und Luft 0.1 zu 1 Teilen pro Milliarde.

In biochemischen Prozessen

Wasserstoffperoxid wird im Menschen und den Tierorganismen als ein kurzlebiges Produkt in biochemischen Prozessen gebildet und ist für Zellen toxisch. Die Giftigkeit ist wegen der Oxydation von Proteinen, Membran lipids und DNA durch die Peroxyd-Ionen. Die Klasse von biologischen Enzymen genannt die GRASNARBE (Superoxyd dismutase) wird in fast allen lebenden Zellen als ein wichtiges Antioxidationsmittel-Reagenz entwickelt. Sie fördern den disproportionation von Superoxyd in Sauerstoff und Wasserstoffperoxid, das dann durch das Enzym catalase zu Sauerstoff und Wasser schnell zersetzt wird.

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Peroxisomes sind in eigentlich allen eukaryotic Zellen gefundener organelles. Sie werden am Katabolismus der sehr langen Kette Fettsäuren beteiligt, hat sich Kette Fettsäuren, D-Aminosäuren, Polyamine und Biosynthese von plasmalogens, etherphospholipids kritisch für die normale Funktion des Säugetierverstands und der Lungen verzweigt. Auf die Oxydation erzeugen sie Wasserstoffperoxid im folgenden Prozess:

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Catalase, der ein anderes peroxisomal Enzym ist, verwendet diesen HO, um andere Substrate, einschließlich Phenols, Ameisensäure, formaldehyde, und Alkohols mittels der peroxidation Reaktion zu oxidieren:

: so das giftige Wasserstoffperoxid im Prozess beseitigend.

Diese Reaktion ist in der Leber und den Nierezellen wichtig, wo die peroxisomes verschiedene toxische Substanzen für neutral erklären, die ins Blut eingehen. Etwas vom Vinylalkohol-Mensch-Getränk wird zum Acetaldehyd auf diese Weise oxidiert. Außerdem, wenn überschüssiger HO in der Zelle anwächst, wandelt catalase es zu HO durch diese Reaktion um:

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Ein anderer Ursprung von Wasserstoffperoxid ist die Degradierung von Adenosinmonophosphat, das hypoxanthine nachgibt. Das ist dann oxidatively catabolized zuerst zu xanthine und dann zu Harnsäure, und die Reaktion wird durch das Enzym xanthine oxidase katalysiert:

Die Degradierung von guanosine Monophosphat gibt xanthine als ein Zwischenprodukt nach, das dann ebenso zu Harnsäure mit der Bildung von Wasserstoffperoxid umgewandelt wird.

Eier des Seeigels, kurz nach der Fruchtbarmachung durch ein Sperma, erzeugen Wasserstoffperoxid. Es wird dann zu OH schnell abgesondert · Radikale. Die Radikalen dienen als Initiator von radikalem polymerization, der die Eier mit einer Schutzschicht des Polymers umgibt.

Der Artillerieunteroffizier-Käfer hat ein Gerät, das ihm erlaubt, zerfressende und übelriechende Luftblasen an seinen Feinden zu schießen. Der Käfer erzeugt und versorgt Hydrochinon und Wasserstoffperoxid in zwei getrennten Reservoiren im hinteren Tipp seines Abdomens. Wenn bedroht, zieht der Käfer Muskeln zusammen, die die zwei Reaktionspartner durch valved Tuben in einen sich vermischenden Raum zwingen, der Wasser und eine Mischung von katalytischen Enzymen enthält. Wenn verbunden, erleben die Reaktionspartner eine gewaltsame exothermic chemische Reaktion, die Temperatur zur Nähe der Siedepunkt von Wasser erhebend. Das Kochen, übelriechende Flüssigkeit wird teilweise ein Benzin (Blitz-Eindampfung) und wird durch eine Ausgang-Klappe mit einem lauten knallenden Ton vertrieben.

Außerdem ist Wasserstoffperoxid ein Signalmolekül der Pflanzenverteidigung gegen pathogens.

Im Leuchtkäfer gibt die Oxydation von luciferins, der durch luciferases katalysiert wird, eine 1,2-dioxetane Peroxy-Zusammensetzung nach. Der dioxetane ist nicht stabil und verfällt spontan zum Kohlendioxyd und aufgeregten ketones, die Überenergie durch das Ausstrahlen des Lichtes (bioluminescence) veröffentlichen.

Das Abbinden

Das Peroxyd-Ion wird aus zwei Sauerstoff-Atomen zusammengesetzt, die durch ein einzelnes Band verbunden werden. Das ist mit dem molekularen Augenhöhlendiagramm des Peroxyd-Ions im Einklang stehend, das ein doppelt besetztes Antiabbinden π* Augenhöhlen- und eine Band-Ordnung von einer voraussagt. Die Band-Länge ist 13:49 Uhr, der größer ist als im Boden-Staat (Drilling-Sauerstoff) des Sauerstoff-Moleküls (O, 13:21 Uhr). Das übersetzt in die kleinere Kraft, die des Bandes (2.8 N/cm gegen 11.4 N/cm für O) und die kleinere Frequenz der Molekülschwingung (770 Cm gegen 1555 Cm für O) unveränderlich ist.

Das Peroxyd-Ion kann im Vergleich zu anderem molekularem Sauerstoff-Ion-Superoxyd O und ozonide O sein, aber gegen sie ist das Peroxyd nicht ein Radikaler und nicht paramagnetisch. Infolge des schwachen Abbindens zwischen den Sauerstoff-Atomen erlebt Peroxyd leicht homolytic Spaltung, die zwei hoch reaktive Radikale nachgibt. Diese Spaltung wird durch die Temperatur, Beleuchtung oder chemischen Reaktionen beschleunigt.

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Anorganische Peroxyde

Anorganische Peroxyde werden in ionische Peroxyd-Salze und saure Peroxyde geteilt, die verpfändete Peroxyd-Einheiten von covalently enthalten. Die erste Klasse enthält größtenteils die Peroxyde des Alkalis und der alkalischen Erdmetalle, wohingegen die covalent Peroxyde durch solche Zusammensetzungen wie Wasserstoffperoxid und peroxymonosulfuric Säure (HSO) vertreten werden. Im Gegensatz zum rein ionischen Charakter von alkalischen Metallperoxyden haben Peroxyde von Übergang-Metallen mehr covalent Charakter.

Synthese von ionischen Peroxyden

Alkalische Metallperoxyde, mit Ausnahme von Lithiumperoxyd können direkt durch die Oxydation der Elemente synthetisiert werden. Werden mit Sauerstoff im atmosphärischen Druck gezeigt. Lithiumperoxyd wird durch das Reagieren von Lithiumhydroxyd mit Wasserstoffperoxid synthetisiert:

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Die historische Produktion von Barium-Peroxyd hat Oxydation von Barium-Oxyd bei der Hochtemperatur und dem Druck verwendet.

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Synthese von covalent Peroxyden

Die am weitesten verwendete Synthese-Methode von Wasserstoffperoxid ist der Anthraquinone-Prozess. Dort wird anthraquinone zuerst durch Palladium mit molekularem Wasserstoff katalysiert. Der resultierende anthrahydroquinone wird mit molekularem Sauerstoff oxidiert, sich anthraquinone bessernd und Wasserstoffperoxid veröffentlichend. Die gesamte Reaktionsgleichung ist

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Die direkte Synthese von Wasserstoffperoxid von Wasserstoff und Sauerstoff ist ziemlich ineffizient und ist zurzeit an der Industrieskala nicht möglich. Viele Peroxyde von Mineralsäuren, wie peroxodisulfates und percarbonates, können durch die anodic Oxydation der jeweiligen Säuren erhalten werden. Das Anode-Material muss zu den erforderlichen hohen Potenzialen von einigen Volt stabil sein und ist deshalb entweder Platin oder seine Legierung.

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Säure von Peroxydisulfuric wurde für die Produktion von Wasserstoffperoxid in einer Methode entwickelt am Anfang des 20. Jahrhunderts historisch verwendet:

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Dieser Prozess verlangt relativ hohe Konzentration von peroxydisulfuric Säure, weil seine mehr verdünnten Lösungen Sauerstoff-Benzin statt Peroxyds entwickeln.

Eigenschaften

Wenige Reaktionen werden allgemein für Peroxyd-Salz formuliert. Über verdünnte Säuren oder Wasser veröffentlichen sie Wasserstoffperoxid.

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Nach der Heizung führt die Reaktion mit Wasser zur Ausgabe von Sauerstoff stattdessen

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Das Peroxyd-Anion ist ein stärkerer nucleophile als Hydroxyd und versetzt hydroxyl von oxyanions, der sich z.B perborates und percarbonates formt. Natrium perborate und Natrium percarbonate sind wichtiger Verbraucher und Industriebleiche-Agenten; sie stabilisieren Wasserstoffperoxid und beschränken Seitenreaktionen (z.B die Verminderung und das Zergliederungszeichen unten). Das Peroxyd-Anion versetzt den Sauerstoff im Harnstoff, um carbamide Peroxyd zu bilden. Peroxyd bildet bidendate Komplexe wie Chrom (VI) Oxydperoxyd. Die Reaktion von Wasserstoffperoxid mit dem wässrigen Titan (IV) gibt einen hell farbigen peroxy Komplex, der ein nützlicher Test auf das Titan sowie Wasserstoffperoxid ist, ist es ein Übergang-Metall dioxygen Komplex. Molybdate reagiert in alkalischen Medien mit Peroxyd, um roten peroxomolybdate {Mo (O)} zu bilden.

Wasserstoffperoxid ist sowohl ein Oxidieren-Reagenz als auch das Reduzieren von Reagenz. Die Oxydation von Wasserstoffperoxid durch Natrium hypochlorite gibt Unterhemd-Sauerstoff nach. Die Nettoreaktion eines Eisenions mit Wasserstoffperoxid ist ein Eisenion und Sauerstoff. Das geht über die einzelne Elektronoxydation und hydroxyl Radikalen weiter. Das wird in einigen organischen Chemie-Oxydationen z.B im Reagens von Fenton verwendet. Nur katalytische Mengen des Eisenions sind erforderlich, da Peroxyd auch Eisen-zum Eisenion oxidiert. Die Nettoreaktion von Wasserstoffperoxid und Permanganat oder Mangan-Dioxyd ist manganous Ion; jedoch, bis das Peroxyd ausgegeben wird, werden einige manganous Ionen wiederoxidiert, um die Reaktion katalytisch zu machen. Das bildet die Basis für allgemeine monovorantreibende Raketen.

Anwendungen

Alkalische Metallperoxyde können für die Synthese von organischen Peroxyden verwendet werden. Ein Beispiel ist die Konvertierung des benzoyl Chlorids mit Natriumsperoxyd zu dibenzoyl Peroxyd.

Viele anorganische Peroxyde werden verwendet, um Textilwaren und Papier und als ein Bleiche-Zusatz zu Reinigungsmitteln und Reinigung von Produkten zu bleichen. Die zunehmenden Umweltsorgen sind auf die Vorliebe von Peroxyden über Chlor-basierte Zusammensetzungen und eine scharfe Zunahme in der Peroxyd-Produktion hinausgelaufen. Der vorige Gebrauch von perborates als Zusätze zu Reinigungsmitteln und Reinigungsprodukten ist durch percarbonates größtenteils ersetzt worden, um die Emission von Bor zur Umgebung zu vermindern. Natrium percarbonate wird in solchen Produkten wie OxiClean und Gezeiten-Wäscherei-Reinigungsmittel verwendet. Wenn aufgelöst, in Wasser veröffentlicht es Wasserstoffperoxid- und Soda-Asche (Natriumkarbonat):

:2 NaCO · 1.5HO  2 NaCO + 3 HO

Der Gebrauch von Peroxyd-Zusammensetzungen in Reinigungsmitteln wird häufig in ihren Handelsnamen widerspiegelt, zum Beispiel ist Persil eine Kombination der Wörter perborate und des Silikats.

Einige Peroxyd-Salze veröffentlichen Sauerstoff nach der Reaktion mit dem Kohlendioxyd. Diese Reaktion wird in der Regeneration von Sauerstoff vom ausgeatmeten Kohlendioxyd auf Unterseebooten und Raumschiffen verwendet. Natrium oder Lithiumperoxyde werden in Raumanwendungen wegen ihrer niedrigeren Mahlzahn-Masse und deshalb höheren Sauerstoff-Ertrags pro Einheitsgewicht bevorzugt.

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Barium-Peroxyd ist historisch verwendet worden, um reinen Sauerstoff von Luft zu erzeugen. Dieser Prozess verlässt sich auf das temperaturabhängige chemische Gleichgewicht zwischen Barium-Oxyd und Peroxyd: Die Reaktion von Barium-Oxyd mit Luft an 500 °C läuft auf Barium-Peroxyd hinaus, das nach der Heizung zu obengenannten 700 °C in Sauerstoff zurück zu Barium-Oxyd Ausgabe reinen Sauerstoffes zersetzt.

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Organische Peroxyde

Organische Peroxyde werden in zwei Hauptklassen, peroxy Säuren und organische Hydroperoxyde geteilt. Die erste Klasse wird aus der carboxylic Säure und dem zweiten vom Äther oder alcohols abgeleitet.

Synthese

Die meisten peroxy Säuren können durch die Reaktion von Wasserstoffperoxid mit der entsprechenden carboxylic Säure erhalten werden:

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Ein anderer synthetischer Weg verwendet acyl Halogenide statt der carboxylic Säure. Es wird in erster Linie mit aromatischen Zusammensetzungen im grundlegenden verwendet, um das resultierende Wasserstoffchlorid für neutral zu erklären.

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Aromatische Aldehyde können ein autooxidierter in peroxycarboxylic Säuren sein:

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Die Produkte reagieren jedoch mit dem anfänglichen Aldehyd, der die carboxylic Säure bildet:

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Mehrere Synthese-Wege sind für aliphatic Peroxyde wie die Reaktion von dialkylsulfates mit der alkalischen Wasserstoffperoxid-Lösung bekannt. In dieser Methode schenkt das alkyl Sulfat die alkyl Gruppe, und das Sulfat-Ion bildet die abreisende Gruppe.

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Diese Methode kann auch zyklische Peroxyde nachgeben. Der vier-membered dioxetanes kann durch 2+2 cycloaddition von Sauerstoff zu alkenes erhalten werden.

Die auswählende Synthese von Hydroperoxyden kann durch die frei-radikale Oxydation von alkanes mit Sauerstoff ausgeführt werden. Hier reagiert die aktive von einem radikalen Initiatoren gebildete Seite mit Sauerstoff, um einen hydroperoxyl zu bilden. Die Hinzufügung von Sauerstoff läuft auf einen energischeren Radikalen hinaus, der weiter Wasserstoffatome herausziehen und das Hydroperoxyd veröffentlichen kann, einen neuen Radikalen verlassend. Dieser Prozess wird industriell für die Synthese von Phenol vom Benzol verwendet und wird den Prozess von Cumene oder Sprunggelenk-Prozess für seinen cumene und cumene Hydroperoxyd-Zwischenglieder genannt.

Diese Autooxydationsreaktion kann mit allgemeinen Lösungsmitteln von der Gruppe des Äthers, wie Diethyl-Äther, diisopropyl Äther, tetrahydrofuran oder 1,4-dioxane verwendet werden. Es gibt einen flüchtigen Hydroperoxyd-Äther nach, der nach der Heizung auf eine ernste Explosion hinauslaufen kann.

Peroxyde werden durch lebende Organismen durch ene Reaktionen oder Diels-Erle-Reaktionen zwischen alkenes und Sauerstoff gebildet. Ungesättigte Fettsäuren können als die olefinic Substrate für die ene Reaktion dienen, und ungesättigte Aminosäuren wie histidine können der Reaktionspartner für die Diels-Erle cyclization sein. Rancidification (Zergliederung) von Fetten wird durch die Bildung von Peroxyden teilweise verursacht.

Eigenschaften und Anwendungen

Säuren von Peroxycarboxylic sind allgemein schwächere Säuren als die carboxylic Elternteilsäuren. Wie die meisten Peroxyde sind sie starker oxidants und neigen dazu, bei hohen Konzentrationen und höheren Temperaturen zu explodieren.

Organische peracids werden in der Synthese von Epoxydharzen über die Reaktion von Prilezhaev verwendet. Eine andere wichtige Anwendung ist die Synthese von lactones von zyklischem ketones im Oxydationsprozess von Baeyer-Villiger. In beiden Fällen sind elektronschlechte peroxycarboxylic Säuren, wie Meta-Chloroperoxybenzoic-Säure (mCPBA) besonders effizient.

Tert-Butyl-Hydroperoxyd ist ein allgemeiner oxidant im Sharpless epoxidation, der für die stereoselective Synthese von epoxides verwendet wird. Karl Barry Sharpless wurde dem 2001-Nobelpreis in der Chemie für diese Reaktion zuerkannt.

Säure von Peracetic ist ein populäres Antiseptikum im medizinischen Feld und der Nahrungsmittelindustrie. Verschiedene Peroxyd-Lösungen werden für die Reinigung und Desinfektion von Kontaktlinsen gewerblich erzeugt.

Dibenzoyl wird als ein radikaler Initiator sowohl in der Laborforschung als auch in der Industrie verwendet. Sein schwaches Peroxyd-Band kann leicht zerspaltet werden, reaktive benzoyl Radikale nachgebend, die polymerization von Plastik wie Polyäthylen helfen. Eine der Synthese-Methoden des gewerblich wichtigen Plastiks caprolactam — des Vorgängers zu Nylonstrümpfen 6 (polycaprolactam) — ist eine Neuordnung von Baeyer-Villiger von cyclohexanone mit peracetic Säure. Das gibt caprolactone nach, der dann zu caprolactam durch das Reagieren davon mit Ammoniak umgewandelt wird.

Industrieharze, die auf dem Acryl und/oder der methacrylic Säure esters gestützt sind, werden durch radikalen polymerization mit organischen Peroxyden bei Hochtemperaturen unveränderlich erzeugt. Die polymerization Rate wird durch die passende Wahl der Temperatur und den Typ von Peroxyd angepasst.

Einige Peroxyde sind Rauschgifte, deren Handlung auf der Bildung von Radikalen an gewünschten Positionen im Organismus basiert. Zum Beispiel besitzen artemisinin und seine Ableitungen, wie solcher artesunate, die schnellste Handlung aller aktuellen Rauschgifte gegen falciparum Sumpffieber. Artesunate ist auch in der abnehmenden Ei-Produktion in Infektion von Schistosoma haematobium effizient.

Viele organische Peroxyde können Explosivstoff polymerization in Materialien mit ungesättigten chemischen Obligationen, und spezifisch triacetone triperoxide (TATP) beginnen, und hexamethylene triperoxide diamine sind (HMTD) starke Explosivstoffe. TATP ist eine billige Zusammensetzung und ist relativ leicht zu machen. Wohingegen die meisten anderen starken Explosivstoffe, wie Trinitrotoluol (TNT) oder RDX (der Hauptbestandteil von C4 Mischungen), Stickstoff enthalten, der relativ leicht ist, durch das Schnüffeln an Techniken zu verfolgen, ist TATP Stickstoff frei und ist deshalb sehr schwierig, durch herkömmliche Abschirmungsmethoden zu entdecken. Deshalb ist es ein von Terroristen bevorzugter Explosivstoff. TATP und HMTD wurden in mehreren durchgeführten oder geplanten Terrorakten des Anfangs der 2000er Jahre, am meisten namentlich im 2001-Schuh-Bombe-Anschlag und 2005 den Londoner Untergrundbahn-Bombardierungen verwendet. Mehrere Entdeckungsgeräte sind seit jenen Ereignissen entworfen worden. Ein veröffentlicht zum Beispiel eine chemische Mischung, die Farbe ändert, wenn sie mit Spuren von TATP aufeinander wirkt.

Laboridentifizierung

Mehrere analytische Methoden werden für den qualitativen und quantitativen Entschluss von Peroxyden verwendet. Eine einfache qualitative Entdeckung von Peroxyden wird mit der Reaktion der Jod-Stärke ausgeführt. Hier oxidieren Peroxyde, Hydroperoxyde oder peracids das zusätzliche Kalium iodide ins Jod, das mit der Stärke reagiert, die eine tiefblaue Farbe erzeugt. Wechsel-Hinweise mit dieser Reaktion sind verfügbar. Diese Methode ist auch für die quantitative Einschätzung passend, aber es kann zwischen verschiedenen Typen von Peroxyd-Zusammensetzungen nicht unterscheiden. Die Verfärbung von verschiedenen indigoblauen Färbemitteln in die Anwesenheit von Peroxyden wird stattdessen für diesen Zweck verwendet. Zum Beispiel ist der Verlust der blauen Farbe im blauen Leuco-Methylen für Wasserstoffperoxid auswählend.

Die quantitative Analyse von Hydroperoxyden wird mit dem potenziometrischen Titrieren mit Lithiumaluminium hydride durchgeführt. Eine andere Weise, den Inhalt von peracids und Peroxyden zu bewerten, ist das volumetrische Titrieren mit alkoxides wie Natrium ethoxide.

Sicherheit

Organische Peroxyde können Explosivstoff polymerization in Materialien mit ungesättigten chemischen Obligationen zufällig beginnen. Am meisten namentlich sind TATP und HMTD hochexplosive Sprengstoffe und TATP wegen seiner hohen Empfänglichkeit für die zufällige Detonation durch Stoß, Reibung oder Funken, hat den Spitznamen "Mutter des Teufels" unter bestimmten islamischen militanten Gruppen verdient. TATP kann sich als Nebenprodukte in vielen allgemein verwendeten Reaktionen zufällig formen. Diese Reaktionen erstrecken sich von der Synthese von MDMA, wo TATP über die isosafrole Oxydation in Azeton zur Industrieproduktion von Phenol gebildet wird, wo das zweite Produkt des Cumene-Prozesses, Azetons, zu Peroxyd auf dem zweiten Reaktionsschritt teilweise oxidiert wird. Die zufällige Vorbereitung von organischen Peroxyden kann durch das Mischen ketone von Lösungsmitteln (meistens Azeton) mit Abfallstoffen vorkommen, die Wasserstoffperoxid oder andere Oxydationsmittel enthalten und die Mischung seit mehreren Stunden stehen lassen. Außerdem bildet vieler flüssiger Äther in Gegenwart von Luft, Licht und Metallen (die als Katalysatoren handeln) langsam - über eine Zeitdauer von Monaten - hoch nicht stabile Äther-Peroxyde wie Diethyl-Äther-Peroxyd. Deshalb wird Äther häufig über Ätzkali versorgt, das nicht nur Peroxyde zerstört sondern auch als ein starkes Sikkativ handelt.

Peroxyde sind auch starke Oxydationsmittel und reagieren leicht mit der Haut, der Baumwolle und dem Holzschliff. Aus Sicherheitsgründen, peroxidic Zusammensetzungen werden in einem kühlen, undurchsichtigen Behälter versorgt, weil Heizung und Beleuchtung ihre chemischen Reaktionen beschleunigt. Kleine Beträge von Peroxyden, die aus Lagerungs- oder Reaktionsbehältern erscheinen, werden mit abnehmenden Reagenzien wie Eisen (II) Sulfat für neutral erklärt. Die Sicherheitsmaßnahmen in Industriewerken, die große Beträge von Peroxyden erzeugen, schließen das folgende ein. Die Ausrüstung wird innerhalb von Stahlbeton-Strukturen mit Folie-Fenstern gelegen, die Druck erleichtern und im Falle der Explosion nicht in Stücke brechen würden. Die Produkte werden in kleinen Behältern in Flaschen abgefüllt und werden zu einem kalten Platz schnell nach der Synthese bewegt. Die Behälter werden aus phasenfreien Materialien wie rostfreier Stahl, eine Aluminiumlegierung oder dunkles Glas gemacht.

Siehe auch

• Peroxidases
• Peroxyd-Fusion
• Ozon
• Ozonide, O
• Superoxyd, O
• Dioxygenyl, O